20．澳大利亞研究人員最近開(kāi)發(fā)出被稱(chēng)為第五形態(tài)的固體碳，這種新的碳結(jié)構(gòu)稱(chēng)作“納米泡沫碳”，它外形類(lèi)似海綿，密度極小，并具有磁性．納米泡沫碳與金剛石的關(guān)系是（　�。�
A．同分異構(gòu)體B．不同密度的核素C．同位素D．同素異形體

分析 同一元素的不同單質(zhì)互稱(chēng)同素異形體，據(jù)此分析解答．

解答 解：同一元素的不同單質(zhì)互稱(chēng)同素異形體，納米泡沫碳與金剛石都是碳元素的不同單質(zhì)，所以互稱(chēng)同素異形體，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了基本概念的判斷，題目難度不大，明確這幾個(gè)概念的區(qū)別．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．加聚反應(yīng)可以生成高分子化合物
B．淀粉能發(fā)生水解反應(yīng)，纖維素不能
C．葡萄糖和甲酸都可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D．蛋白質(zhì)遇濃硝酸會(huì)發(fā)生硝化反應(yīng)顯黃色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．由短周期前10號(hào)元素組成的物質(zhì)T和X，存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．X不確定，易分解．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．為使該轉(zhuǎn)化成功進(jìn)行，Y可以是酸性KMnO4溶液
B．等物質(zhì)的量的T、X分子中含有π鍵的數(shù)目均為NA
C．T、X分子中的原子分別采用sp2雜化和sp3雜化
D．T分子中只含有極性鍵，X分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．以下是初中化學(xué)中的一些基本經(jīng)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
制取氧氣B．
稀釋濃硫酸C．
檢查裝置氣密性D．
粗鹽過(guò)濾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．某化學(xué)小組向一定量AgNO3和Mg（NO3）2的混合溶液中加入銅粉和鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到溶液甲和固體乙，如圖所示，則：
①溶液甲中一定含有Mg（NO3）2和Zn（NO3）2
②固體乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn
③若溶液甲呈藍(lán)色，則固體乙中可能含有Zn
④向固體乙上滴加鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則溶液甲中一定沒(méi)有AgNO3 和Cu（NO3）2
上述四種說(shuō)法正確的個(gè)數(shù)為（　�。�
A．1個(gè)B．2個(gè)C．3個(gè)D．4個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．目前世界上60%的鎂是從海水提取的．海水提鎂的主要流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）從離子反應(yīng)的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是沉淀Mg2+，寫(xiě)出在沉淀池發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓．
（2）操作A是過(guò)濾，操作B是加熱濃縮（或蒸發(fā)結(jié)晶）．
（3）加入的足量試劑a是HCl：（填化學(xué)式）．
（4）無(wú)水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會(huì)產(chǎn)生Mg和Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl2（熔融） $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑；用該法制得鎂后，副產(chǎn)物氯氣通入石灰乳中可以制取漂白粉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．利用Fe+CuSO4=Cu+FeSO4設(shè)計(jì)一個(gè)原電池．畫(huà)出實(shí)驗(yàn)裝置圖． 并指出：
正極為Cu（或C等），電極反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu；
負(fù)極為Fe，電極反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A．Na+、Ba2+、Cl-、CO32-B．H+、Na+、Fe2+、MnO4-
C．K+、AlO2-、Cl-、OH-D．K+、NH4+、OH-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．四種元素X、Y、Z、E位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)依次增大，Y原子的L層p軌道中有2個(gè)電子；Z原子的L電子層中，有三個(gè)未成對(duì)的電子，且無(wú)空軌道；E原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1．
（1）XYZ分子中的三個(gè)原子除X原子外最外層均為8電子構(gòu)型，根據(jù)電子云重疊方式的不同，該分子中共價(jià)鍵的主要類(lèi)型有σ鍵、π鍵．
（2）ZX3是一種常見(jiàn)氣體，分子中Z原子的雜化方式是sp3，該物質(zhì)易液化其主要原因是氨氣與氨氣、氨氣和水分子之間均易形成氫鍵
（3）E元素+2價(jià)離子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10．
（4）元素Y形成的A和B兩種物質(zhì)，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：，在B分子中Y原子的雜化方式為sp3，B中O-Y-H的鍵角小于（填“大于”“等于”或“小于”）A中O-Y-H鍵角．

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