【題目】MnSO4在工業(yè)中有重要應(yīng)用.用軟錳礦漿(主要成分為MnO2和水,含有Fe2O3、FeO、Al2O3和少量PbO等雜質(zhì))浸出制備MnSO4 , 其過程如下: I. 向軟錳礦漿中通入SO2 , 錳、鐵、鋁、鉛元素以離子形式浸出,測得浸出液的pH<2.
II. 向浸出液中加MnO2 , 充分反應(yīng)后,加入石灰乳,調(diào)溶液pH=4.7.
III.再加入陽離子吸附劑,靜置后過濾.
IV.濾液蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,獲得MnSO4晶體.
【資料】部分陽離子形成氫氧化物沉淀的pH
離子 | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mn2+ | Pb2+ |
開始沉淀時(shí)的pH | 7.6 | 2.7 | 3.8 | 8.3 | 8.0 |
完全沉淀時(shí)的pH | 9.7 | 3.7 | 4.7 | 9.8 | 8.8 |
(1)I中向軟錳礦漿中通入SO2生成MnSO4 , 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 .
(2)II 中加入MnO2的主要目的是;調(diào)溶液 pH=4.7,生成的沉淀主要含有 和少量CaSO4 .
(3)III中加入陽離子吸附劑,主要除去的離子是 .
(4)用惰性電極電解MnSO4溶液,可以制得高活性MnO2 . ①電解MnSO4溶液的離子方程式是
②高活性MnO2可用于催化降解甲醛,有關(guān)微粒的變化如圖所示,其中X是 , 總反應(yīng)的化學(xué)方程式是 .
【答案】
(1)SO2+MnO2=MnSO4
(2)將Fe2+氧化為Fe3+; Fe(OH)3、Al(OH)3
(3)Ca2+、Pb2+
(4)Mn2++2H2O MnO2+H2↑+2H+; HCO3﹣; HCHO+O2 CO2+H2O
【解析】解:(1)I中向軟錳礦漿中通入SO2生成MnSO4,MnO2與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+MnO2=MnSO4;
所以答案是:SO2+MnO2=MnSO4;(2)雜質(zhì)離子中Fe2+具有還原性,可以被MnO2在酸性條件下氧化成Fe3+,加入石灰乳,調(diào)節(jié)pH值4.7,F(xiàn)e3+、Al3+陽離子通過調(diào)pH值,轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀,故生成的沉淀主要為Fe(OH)3、Al(OH)3和少量CaSO4;
所以答案是:將Fe2+氧化為Fe3+;Fe(OH)3、Al(OH)3;(3)由題可知通過步驟III得到的溶液為含有錳離子的溶液,故在此步驟對剩余的金屬離子進(jìn)行了除雜,則,加入陽離子吸附劑,除去Ca2+、Pb2+;
所以答案是:Ca2+、Pb2+;(4)①用惰性電極電解酸性MnSO4溶液可制得MnO2,陽極發(fā)生氧化反應(yīng),Mn2+失去電子轉(zhuǎn)化為MnO2,陰極水得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣,總反應(yīng)離子方程式為:Mn2++2H2O MnO2+H2↑+2H+;
所以答案是:Mn2++2H2O MnO2+H2↑+2H+;②氧離子與﹣CHO轉(zhuǎn)化為X,而X與H+生成CO2和H2O,則X表示的粒子是HCO3﹣,整個(gè)過程是甲醛氧化生成二氧化碳與水,可得該反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為:HCHO+O2 CO2+H2O,
所以答案是:HCO3﹣;HCHO+O2 CO2+H2O.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是( )
A.1﹣丁烯的鍵線式:
B.乙烯的分子式:CH2=CH2
C.﹣CHO的電子式:
D.丙烷分子的比例模型為:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】銅是人類最早使用的金屬之一,請結(jié)合已有知識回答下列問題:
(1)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板,寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________________。
(2)銅能與濃硫酸反應(yīng),寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________;將生成的氣體通入硫化氫水溶液中,其現(xiàn)象為__________________________。
(3)銅能與濃硝酸反應(yīng),寫出反應(yīng)的離子方程式___________________;用干燥大試管集滿NO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),倒置于水槽中,假設(shè)進(jìn)入試管內(nèi)的溶液不擴(kuò)散到水槽中,則試管中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是______________________molL-1;
(4)工業(yè)上火法煉銅過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為:2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑,當(dāng)生成19.2 g Cu時(shí),反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子_________________mol。
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【題目】聚合物 (W是鏈節(jié)中的部分結(jié)構(gòu))是一類重要的功能高分子材料.聚合物 X是其中的一種,轉(zhuǎn)化路線如圖:
已知:
i.R1CHO+R2CH2CHO
ii.
iii.R1CH=CHR2+R3CH=CHR4 R1CH=CHR4+R3CH=CHR2
(R代表烴基或氫原子)
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是 .
(2)B所含的官能團(tuán)名稱是 .
(3)E的結(jié)構(gòu)簡式是 .
(4)①的化學(xué)方程式是 .
(5)②的反應(yīng)類型是 .
(6)J是五元環(huán)狀化合物,③的化學(xué)方程式是 .
(7)X的結(jié)構(gòu)簡式是 .
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【題目】如圖為陽離子交換膜法以石墨為電極電解飽和食鹽水原理示意圖.據(jù)圖判斷下列說法不正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,生成22.4LCl2的同時(shí)有2molNaOH生成
B.從C口流出的是NaOH溶液
C.從E口逸出的氣體是H2
D.從F口逸出的氣體是Cl2
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【題目】某無色稀溶液X中,可能含有下表所列離子中的某幾種
陽離子 | H+、Na+、Al3+、Fe3+、NH4+、Mg2+ |
陰離子 | OH-、CO32-、SiO32-、AlO2-、Cl- |
現(xiàn)取適量該溶液,向其中加入某試劑Y,產(chǎn)生沉淀物質(zhì)的量(n)與加入試劑的體積(V)關(guān)系如圖所示:
(1)若Y是鹽酸,所得到的關(guān)系圖如甲圖所示,則X中一定含有的陰離子是______,X中一定存在的幾種陰離子物質(zhì)的量之比為____(按題干表格中陰離子出現(xiàn)的順序?qū)懕壤樞颍?/span>ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________;cd段發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為______________。
(2)若Y是NaOH溶液,所得到的關(guān)系圖如乙用所示,X中一定含有的陽離子是_______;ab段發(fā)生反應(yīng)的離子________________;bc段發(fā)生反應(yīng)的離子為________________;cd段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。
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【題目】下列物質(zhì)一定屬于同系物的是( ) ① ② ③ ④C2H4 ⑤CH2=CH﹣CH=CH2⑥C2H6⑦ ⑧
A.④和⑧
B.①、②和③
C.⑤、⑦和⑧
D.⑥和⑧
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