【題目】向濕法煉鋅的電解液中同時加入CuCuSO4,可生成CuCl沉淀除去Cl,降低對電解的影響,反應原理如下:

Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq) ΔH1=a kJ·mol-1

Cl(aq)+Cu+(aq)CuCl(s) ΔH2=b kJ·mol-1

實驗測得電解液pH對溶液中殘留c(Cl)的影響如圖所示。下列說法正確的是

A. 溶液pH越大,Ksp(CuCl)增大

B. 向電解液中加入稀硫酸,有利于Cl-的去除

C. 反應達到平衡增大c(Cu2+),c(Cl)減小

D. Cu(s)+ Cu2+(aq)+Cl(aq)CuCl(s)ΔH=(a+2b) kJ·mol-1

【答案】C

【解析】A. Ksp(CuCl)只與溫度有關,與溶液pH無關,故A錯誤;B. 根據(jù)圖像,溶液的pH越小,溶液中殘留c(Cl)越大,因此向電解液中加入稀硫酸,不利于Cl-的去除,故B錯誤;C. 根據(jù)Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq),增大c(Cu2+),平衡正向移動,使得c(Cu+)增大,促進Cl(aq)+Cu+(aq)CuCl(s)右移,c(Cl)減小,故C正確;D.Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq) ΔH1=a kJ·mol-1,Cl(aq)+Cu+(aq)CuCl(s) ΔH2=b kJ·mol-1,根據(jù)蓋斯定律,將①×+②得: Cu(s)+ Cu2+(aq)+Cl(aq)CuCl(s)ΔH=(+b) kJ·mol-1,故D錯誤;故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列解釋實驗事實的方程式正確的是

A. Al2(SO4)3溶液滴加氨水產(chǎn)生白色膠狀沉淀: Al33OH = Al(OH)3

B. 90 ℃時,測得純水中c(H)·c(OH) =3.8×10—13H2O(l)H(aq)OH(aq)H0

C. 除去BaCO3中少量的BaSO4的方法是加入足量飽和的Na2CO3溶液中充分攪拌、過濾、洗滌BaSO4(s)+CO32(aq) BaCO3(s)+SO42(aq)

D. 碳酸鈉溶液滴入酚酞變紅:CO32 2H2O H2CO32OH

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列能用分液漏斗進行分離的混合物是( 。
A.四氯化碳和水
B.酒精和汽油
C.碘和四氯化碳
D.汽油和植物油

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖甲是一種利用微生物將廢水中的尿素[CO(NH2)2]的化學能直接轉化為電能,并生成對環(huán)境友好物質的裝置,同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅,下列說法中正確的是

A. 鐵電極應與Y相連接

B. H+透過質子交換膜由右向左移動

C. N電極消耗0.25mol氣體時,則鐵電極增重16g

D. M電極反應式:H2NCONH2+H2O-6e-=CO2↑+N2+6H+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組物質按單質、化合物、混合物順序排列的是(  )
A.白磷、熟石灰、生石灰
B.氮氣、空氣、膽礬
C.鐵、氯化氫、干冰
D.液態(tài)氧、燒堿、碘酒

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關物質分類或歸類正確的一組是(  )
A.液氯是化合物
B.水玻璃是純凈物
C.酒精是電解質
D.純堿不屬于堿

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是

A. 電解熔融NaCl:2Cl+2H2O 2OH+Cl2↑+H2

B. 用氨水溶解AgCl沉淀:Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O

C. Na2CO3溶液吸收溴蒸氣:3CO32+Br2=Br+BrO3+3CO2

D. 金屬鈉與水反應:2Na+2H2O=2Na++2OH+H2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】減少氮的氧化物和碳的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內(nèi)容之一。

1己知N2 (g) +O2 (g) =2NO (g) H=+180.5kJ·mol-1

C (s) +O2 (g) =CO2 (g) H=-393.5 kJ·mol-1

2C (s) +O2(g) =2CO (g) H=-221 kJ·mol-1

若某反應的平衡常數(shù)表達式為: 請寫出此反應的熱化學方程式___________________。

2CH4催化還原NOx可以消除污染,若將反應CH4+2NO2=CO2+2H2O+N2設計為原電池,電池內(nèi)部是摻雜氧化釔的氧化鋯晶體,可以傳導O2-,則電池的正極反應式為_______。

3利用H2CO2在一定條件下可以合成乙烯:6H2(g)+2CO2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g)己知不同溫度對CO2的轉化率及催化劑的效率影響如圖所示,下列有關說法不正確的是_______(填序號)。

①不同條件下反應,N點的速率最大

M點時平衡常數(shù)比N點時平衡常數(shù)大

③溫度低于250℃時,隨溫度升高乙烯的產(chǎn)率增大

④實際反應應盡可能在較低的溫度下進行,以提高CO2的轉化率

4在密閉容器中充入5mol CO4mol NO,發(fā)生上述(1)中某反應,如圖為平衡時NO的體積分數(shù)與溫度、壓強的關系。

回答下列問題:

①溫度:T1______ T2(填“<”“>”)。

②某溫度下,若反應進行到10分鐘達到平衡狀態(tài)D點時,容器的體積為2L,則此時的平衡常數(shù)K=______保留兩位有效數(shù)字);用CO的濃度變化表示的平均反應速率V(CO)=________

③若在D點對反應容器升溫的同時擴大體積至體系壓強減小,重新達到的平衡狀態(tài)可能是圖中AG點中的_______點。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)已知在101kPa時,32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣和H2O,放出熱量624kJ(25℃時),N2H4完全燃燒的熱化學方程式是____________________________________

(2)肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池,電解質溶液是20%30%的KOH溶液。肼-空氣燃料電池放電時:

正極的電極反應式是_________________________;

負極的電極反應式是_________________________。

(3)右圖是一個電解過程示意圖。

①鋅片上發(fā)生的電極反應式是______________________。

②假設使用肼-空氣燃料電池作為本過程中的電源,銅片的質量變化為128g,則肼-空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空氣________L(假設空氣中氧氣體積分數(shù)為20%)。

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