2．已知氫氣和氧氣反應生成4.5g水蒸氣，同時放出60.45kJ的熱量，則下列熱化學方程式正確的是（　�。�
A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/molB．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-483.6kJ/mol
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-241.8kJ/molD．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-241.8kJ/mol

分析 n（H2O）=$\frac{4.5g}{18g/mol}$=0.25mol，同時放出60.45kJ的熱量，則生成1mol蒸氣，同時放出熱量為$\frac{60.45kJ}{0.25}$=241.8kJ，結合物質(zhì)的狀態(tài)、焓變書寫熱化學方程式．

解答 解：n（H2O）=$\frac{4.5g}{18g/mol}$=0.25mol，同時放出60.45kJ的熱量，則生成1mol蒸氣，同時放出熱量為$\frac{60.45kJ}{0.25}$=241.8kJ，則該反應的熱化學方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol或2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，
故選A．

點評 本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，把握物質(zhì)的量與熱量的關系、熱化學方程式的書寫為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意水的狀態(tài)，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H
（1）能判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是CD （填字母序號）．
A．2V逆（H2）=V正（CO）
B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
E．容器內(nèi)CO、H2、CH3OH的濃度之比為1：2：1
F、CO、H2、CH3OH的速率之比為1：2：1
（2）CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關系如圖1，該反應△H＜0（填“＞”或“＜”）

（3）一定溫度下，將4a mol H2和2amol CO放入2L的密閉容器中，充分反應后測得CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則：
①該反應的平衡常數(shù)為$\frac{1}{{a}^{2}}$．
②若此時再向該容器中投入a mol CO、2amol H2 和amol CH3OH，判斷平衡移動的方向是正向移動 （“正向移動”“逆向移動”或“不移動”）；
③在其他條件不變的情況下，將容器體積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，與原平衡相比，下列有關說法正確的是BC（填字母）．
A．H2的濃度減小；
B．正反應速率加快，逆反應速率也加快；
C．甲醇的物質(zhì)的量增加；
D．重新平衡時，$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$增大；
（4）圖2表示在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中H2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線，A、C兩點的反應速率A＜ C（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C兩點的化學平衡常數(shù)A= C，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可采用降溫的方法（填“升溫”或“降溫”）．
（5）甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）結構示意圖3，寫出 a處電極上發(fā)生的電極反應式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．化學與社會、生活密切相關．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．用活性炭做凈化劑去除冰箱中異味
B．Fe2O3俗稱鐵紅，常用作紅色油漆和涂料
C．推廣應用燃料“脫硫、脫硝”技術，可減少硫氧化物和氮氧化物對空氣的污染
D．在食品袋中放入盛有CaCl2•6H2O和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列事實與膠體性質(zhì)無關的是（　　）
A．向豆?jié){中加入硫酸鈣做豆腐
B．將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物
C．利用丁達爾效應可以區(qū)別溶液與膠體
D．觀看電影時，從放映機到銀幕有明顯的光路

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．1 mol NH3所含有的電子數(shù)為17NA
B．常溫常壓下，22.4 L氧氣所含的原子數(shù)為2NA
C．常溫常壓下，48g O3所含的氧原子數(shù)為3NA
D．1 mol/L NaCl溶液中所含的Na+數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．氧化還原反應中氧化劑和還原劑一定是兩種物質(zhì)
B．氧化還原反應中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物一定是兩種物質(zhì)
C．作氧化劑的物質(zhì)一定不能作還原劑
D．所含元素處于中間價態(tài)時的物質(zhì)，既可作氧化劑也可作還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．氨氣在工業(yè)上有廣泛用途．請回答以下問題：
（1）工業(yè)上利用N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0合成氨，某小組為了探究外界條件對該反應的影響，以c0mol/L H2參加合成氨反應，在a、b兩種條件下分別達到平衡，如圖A．
①相對a而言，b可能改變的條件是增大c（N2），判斷的理由是a、b起始濃度相同，b到達平衡的時間縮短且氫氣的轉(zhuǎn)化率增大．
②a條件下，0～t0的平均反應速率v（N2）=$\frac{{c}_{0}-{c}_{1}}{300{t}_{0}}$mol•L-1•min-1．
（2）有人利用NH3和NO2構成電池的方法，既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放減少環(huán)境污染，又能充分利用化學能進行粗鋁的精煉，如圖B所示，e極為精鋁．
a極通入NO2氣體（填化學式），判斷的理由是e為精鋁，發(fā)生還原反應，所以d極發(fā)生氧化反應，則a極為正極，正極上二氧化氮得電子生成氮氣
（3）某小組往一恒溫恒壓容器充入9mol N2和23mol H2模擬合成氨反應，圖C為不同溫度下平衡混合物中氨氣的體積分數(shù)與總壓強（p）的關系圖．若體系在T2、60MPa下達到平衡．
①能判斷N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）達到平衡的是bd（填序號）．
a．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化    b．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
c．v正（N2）=3v逆（H2）       d．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化
②若T1、T2、T3溫度下的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則K1、K2、K3由大到小的排序為K1＞K2＞K3．
③此時N2的平衡分壓為9MPa．（分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）
計算出此時的平衡常數(shù)Kp=0.043（MPa）-2．（用平衡分壓代替平衡濃度計算，結果保留2位有效數(shù)字并帶上單位）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．下面是甲、乙、丙三位同學制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關實驗任務．
【實驗目的】制取乙酸乙酯
【裝置設計】甲、乙、丙三位同學分別設計了下列三套實驗裝置：
請從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，我選擇的裝置是乙（選填“甲”或“乙”）．丙同學將甲裝置中的玻璃管改成了球形干燥管除起冷凝作用外，它的另一重要作用是防倒吸．
【問題討論】
a．根據(jù)試管②中觀察到的現(xiàn)象，可知乙酸乙酯的物理性質(zhì)有：無色油狀液體、不溶于水、有香味；
b．試管②中飽和 Na2CO3 溶液的作用是ABC（填編號）．
A．溶解乙醇     B．降低乙酸乙酯的溶解度  C．中和乙酸
c．從試管②中分離出乙酸乙酯的實驗操作是分液．
d．生成乙酸乙酯的化學反應方程式CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
e．乙醇在銅或銀作催化劑時，可以被氧化為一種有刺激性氣味的物質(zhì)，寫出該反應的化學反應方程式2CH3CH2OH+O2$→_{加熱}^{銅或銀}$2CH3CHO+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關膠體的敘述正確的是（　�。�
A．Fe（OH）3膠體有丁達爾效應是Fe（OH）3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征
B．陽光穿透清晨的樹林時形成的光柱，是膠體的丁達爾效應的體現(xiàn)
C．雞蛋清溶液分類上屬于懸濁液
D．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會出現(xiàn)紅褐色Fe（OH）3膠體

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