對于300mL 1 mol·L－1鹽酸與鐵片的反應，采取下列措施：
①升高溫度                     ②改用100mL 3 mol·L－1鹽酸
③再加300mL 1 mol·L－1鹽酸     ④用等量鐵粉代替鐵片   ⑤改用100mL 98%的硫酸
其中能使反應速率加快的是
A．①②④B．①③④C．①②③④D．①②③⑤
A

試題分析：若要加快產(chǎn)生氫氣的速率，可增大反應的濃度、增大固體的表面積、升高溫度以及形成原電池反應，注意加入濃硫酸的性質，則①適當升高溫度，增大活化分子百分數(shù)，反應速率加快，故正確；②改用100mL 3mol/L鹽酸，酸的濃度增大，反應速率加快，故正確；③多用300mL 1mol/L鹽酸，酸的濃度不變，反應速率不變，故錯誤；④用等量鐵粉代替鐵片，增大固體接觸面積，使反應速率加快，故正確；⑤改用98%的硫酸，濃硫酸與鐵不生成氫氣，則不能加快反應速率，故錯誤；綜上所述，①②④正確；故答案為A。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知4NH3+5O2====4NO+6H2O，則描述反應速率的關系正確的是（   ）
A．v（NH3）=v（O2）B．v（O2）=v（H2O）
C．v（NH3）=v（H2O）D．v（O2）=v（NO）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在四種不同的情況下的反應速率分別為：
①υ（A）=0.15mol/（L?s）
②υ（B）=0.6mol/（L?s）
③υ（C）=0.30mol/（L?s）
④υ（D）=0.2mol/（L?s）．
該反應進行最快的是（　�。�
A．①B．②C．③D．④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）某研究小組為了研究不同條件下金屬鋁粉在過量稀硫酸中的溶解性能，設計如下實驗。已知：c(H2SO4)="4.5" mol·L－1，反應均需要攪拌60min。
編號
溫度/℃
加入某鹽
H2SO4體積/mL
H2O體積/mL
鋁粉加入量/g
鋁粉溶解量 /g
①
20
不加
40
0
2.0050
0.0307
②
80
不加
40
0
2.0050
0.1184
③
t1
不加
20
V1
2.0050
﹨
④
t2
5 mL0.01 mol·L－1
CuSO4溶液
20
V2
2.0050
﹨
（1）實驗①和②的目的是                                    。
為了獲得鋁粉溶解量，還需要測量的數(shù)據(jù)是                                 。
（2）實驗①和③是為了研究硫酸的濃度對該反應的影響，則t1=    ℃，V1=      mL。
（3）實驗③和④是為了研究加入CuSO4溶液對該反應的影響，則t2=   ℃，V2=     mL。
研究表明，在相同條件下加入少量CuSO4有利于Al的溶解。原因是                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

控制變量法是研究化學變化規(guī)律的重要思想方法。請仔細觀察下表中50ml稀鹽酸和1g碳酸鈣反應的實驗數(shù)據(jù)：
實驗
序號
碳酸鈣狀態(tài)
c(HCl)/mol·L-1
溶液溫度/oC
碳酸鈣消失時間/s
反應前
反應后
1
粒狀
0．5
20
39
400
2
粉末
0．5
20
40
60
3
粒狀
0．6
20
41
280
4
粒狀
0．8
20
40
200
5
粉末
0．8
20
40
30
6
粒狀
1．0
20
40
120
7
粒狀
1．0
30
50
40
8
粒狀
1．2
20
40
90
9
粒狀
1．2
25
45
40
分析并回答下列問題：
（1）本反應屬于__________反應(填“吸熱”或“放熱”)，反應的離子方程式_____________。
（2）實驗6和7表明，___________對反應速率有影響，__________反應速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有_____________(填實驗序號)。
（3）根據(jù)實驗1、3、4、6、8可以得出條件對反應速率的影響規(guī)律是_____________________。
（4）本實驗中影響反應速率的其它因素還有________________，能表明這一規(guī)律的實驗序號是1、2與____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用鐵片與稀硫酸反應時，下列措施不能使反應速率加快的是   
A．加熱B．不用鐵片，改用鐵粉

C．滴加少量的CuSO4溶液D．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知2A（g）2B（g）＋C（g）ΔH＜0，在未用催化劑的條件下已達平衡，現(xiàn)要使正反應速率降低，c（B）減小，應采取的措施是
A．升溫        B．增大反應器的體積      C．增大c（A）    D．降溫

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）碳及其化合物有廣泛的用途。
（1）在電化學中，常用碳作電極。在堿性鋅錳干電池中，碳棒作    極。
（2）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應為：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ?mol-1，則要制備標準狀況下22.4升水煤氣，轉移的電子的物質的量為   ，需要吸收的熱量為         kJ。
(3）工業(yè)上把水煤氣中的混合氣體經(jīng)過處理后，獲得的較純H2用于合成氨：
N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；△H=-92.4kJ?mol-1。下圖1是在兩種不同實驗條件下模擬化工生產(chǎn)進行實驗所測得N2隨時間變化示意圖。

①與實驗Ⅰ比較，實驗Ⅱ改變的條件為：                        。
②實驗Ⅲ比實驗Ⅰ的溫度要高，其它條件相同，請在上圖2中畫出實驗Ⅰ和實驗Ⅲ中NH3濃度隨時間變化的示意圖。
（4）Na2CO3可在降低溫室氣體排放中用作CO2的捕捉劑。1L0.2mol/L Na2CO3溶液吸收標準狀況下2.24LCO2后，溶液中各離子濃度由大到小的順序為           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用來表示可逆反應2A(g)＋B(g) 2C(g)(正反應為放熱反應)的正確圖像為（  ）

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