Question

把盛有48mL NO、NO₂的混合氣體的容器倒置于水中（保持同溫同壓），液面穩(wěn)定后，容器內(nèi)氣體體積變?yōu)?4mL，則：
（1）原混合氣體中NO是

12

 mL，NO₂是

36

mL；
（2）若在剩余的24mL氣體中通入6mL O₂，液面穩(wěn)定后，容器內(nèi)剩余氣體是

NO

，體積是

16

mL；
（3）若在剩余的24mL氣體中，通入

15

或

22

 mL O₂，充分反應(yīng)液面穩(wěn)定后剩余4mL無(wú)色氣體．

Answer 1

分析：（1）二氧化氮和水能反應(yīng)，一氧化氮和水不反應(yīng)，根據(jù)差量法計(jì)算二氧化氮的體積，從而得出一氧化氮的體積；
（2）根據(jù)一氧化氮、氧氣和水反應(yīng)方程式進(jìn)行計(jì)算；
（3）分情況討論，剩余氣體可能是一氧化氮也可能是氧氣，根據(jù)一氧化氮和氧氣之間的關(guān)系式計(jì)算．

解答：解：（1）一氧化氮和水不反應(yīng)，二氧化氮和水能反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，
設(shè)二氧化氮的體積為x，
 3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO    氣體體積減少
3                     2
x                     （48-24）mL
x=

(48-24)mL×3

2

=36mL，
則一氧化氮體積=（48-36）mL=12mL，
NO體積是 12mL，二氧化氮體積是NO₂ 36 mL，
故答案為：12；36；
（2）剩余氣體是一氧化氮，一氧化氮、氧氣和水之間的反應(yīng)式為：4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，
根據(jù)方程式知，一氧化氮和氧氣反應(yīng)的關(guān)系是4：3，則有24mL一氧化氮反應(yīng)時(shí)需要18mL氧氣，實(shí)際上有6mL氧氣，所以一氧化氮有剩余，剩余的一氧化氮體積=24mL-

6mL

3

×4=16mL，
故答案為：NO；16；
（3）剩余4mL無(wú)色氣體是氧氣時(shí)，根據(jù)4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃知，則通入的氧氣體積=

24mL

4

×3+4mL=22mL，
當(dāng)剩余4mL無(wú)色氣體是一氧化氮時(shí)，根據(jù)方程式知，通入的氧氣體積=

(24-4)mL

4

×3=15mL，
故答案為：15；22．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了一氧化氮、二氧化氮的有關(guān)計(jì)算，明確一氧化氮和氧氣之間的關(guān)系式是解本題關(guān)鍵，注意（3）中4mL氣體的成分，為易錯(cuò)點(diǎn)．