【題目】航天飛船可用肼(N2H4)作動(dòng)力源。已知1 g液態(tài)肼和足量的液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成N2和水蒸氣時(shí)放出20.05 kJ熱量,化學(xué)方程式為N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O。下列說法中錯(cuò)誤的是　(　　)

A. 肼(N2H4)分子中只存在極性共價(jià)鍵

B. 此情況下,液態(tài)肼燃燒生成1 mol N2時(shí)放出的熱量為641.6 kJ

C. 該反應(yīng)中肼作還原劑

D. 該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量高于生成物的總能量

【答案】A

【解析】

A. 肼中存在NH極性鍵，也有NN非極性鍵，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.1g液態(tài)肼和足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出20.05kJ的熱量，則1mol肼反應(yīng)放出的熱量為32×20.05 kJ =641.6 kJ，B項(xiàng)正確；

C. N2H4中N元素為2價(jià)，反應(yīng)后生成N2為0價(jià)，所以N元素化合價(jià)升高，所以肼作還原劑，C項(xiàng)正確；

D.反應(yīng)放熱，所以反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，D項(xiàng)正確；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中水既不做氧化劑，又不做還原劑的氧化還原反應(yīng)是

A.CaO＋H2O＝Ca（OH）2B.Cl2＋H2O＝HCl＋HClO

C.2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑D.C＋H2O＝CO＋H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅鋅合金的顏色酷似金的顏色，所以近來用銅鋅合金制成的假金元寶欺騙行人的事件屢有發(fā)生。下列不易區(qū)別其真?zhèn)蔚姆椒ㄊ牵?）

A. 測(cè)定密度 B. 放入硝酸中 C. 放入鹽酸中 D. 觀察外觀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是

A. 剛玉（Al2O3）硬度僅次于金剛石，熔點(diǎn)也相當(dāng)高，剛玉坩堝可用于熔融碳酸鉀

B. “火樹銀花”的煙花場(chǎng)景利用的是金屬的顏色反應(yīng)

C. 石油分餾可得到乙烯、丙烯、丁二烯等短鏈烴

D. 鹽析可提純蛋白質(zhì)，并保持其生理活性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，能用于刻蝕玻璃，制作玻璃量筒刻度的是（ ）

A. H2SO4

B. HNO3

C. HF

D. H2SiO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】取一支硬質(zhì)大試管,通過排飽和食鹽水的方法先后收集半試管甲烷和半試管氯氣(如圖),下列對(duì)于試管內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象的說法正確的是(　　)

A. 此反應(yīng)無光照也可發(fā)生

B. 盛放飽和食鹽水的水槽底部會(huì)有少量晶體析出

C. 甲烷和Cl2反應(yīng)后的產(chǎn)物只有CH3Cl和HCl

D. CH4和Cl2完全反應(yīng)后液面上升,液體充滿試管

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硅及其化合物在材料領(lǐng)域中的應(yīng)用廣泛．下列敘述不正確的是（ ）

A. 硅單質(zhì)可用來制造太陽能電池

B. 二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料

C. 石英（SiO2）可用來制作工藝品

D. 硅單質(zhì)是制造玻璃的主要原料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

①化石燃料在任何條件下都能充分燃燒

②化石燃料在燃燒過程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的CO、SO2 等有害氣體

③直接燃燒煤不如將煤進(jìn)行深加工后再燃燒效果好

④固體煤變?yōu)闅怏w燃料后，燃燒效率將更低

A.①④B.②③④C.②③D.①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＜0

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝_____________________。降低溫度，該反應(yīng)K值____________，二氧化硫轉(zhuǎn)化率____________，化學(xué)反應(yīng)速率___________。(以上均填“增大”“減小”或“不變”)

（2）600 ℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是_______________________________________________。

（3據(jù)上圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是_______________________(用文字表達(dá))；10 min到15 min的曲線變化的原因可能是__________(填寫編號(hào))。

a.加了催化劑　　　　　　　b．縮小容器體積

c．降低溫度 d．增加SO3的物質(zhì)的量

（4）已知在600℃時(shí)，2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)的平衡常數(shù)K=19，若600℃時(shí)測(cè)得容器內(nèi)c(SO2)=0.3mol/L，c(O2)=0.1mol/L，c(SO3)=0.4mol/L，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)？_________（填“是”或“否”）。此時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率是v(正)_______v(逆)（填“>”、“<”或“=”），原因是________________________________________________________________________________。

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