6．莽草酸因可以作為合成達(dá)菲（抗病毒和抗癌藥）的中間體而受到重視，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是（　�。�
A．分子中含有三種含氧官能團(tuán)
B．可發(fā)生取代、加成及氧化反應(yīng)
C．在水溶液中羥基和羧基均能電離出氫離子
D．與足量的鈉反應(yīng)在標(biāo)況下能產(chǎn)生44.8L氣體

分析 有機(jī)物中含有羧基和羥基，可發(fā)生酯化、氧化、消去反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、氧化反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：A．含有羥基和羧基兩種含氧官能團(tuán)，故A錯誤；
B．含有羥基、羧基，可發(fā)生取代反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、氧化反應(yīng)，故B正確；
C．羥基在水溶液中不能電離，故C錯誤；
D．羥基、羧基可與鈉反應(yīng)生成氫氣，由于有機(jī)物的物質(zhì)的量不確定，則不能確定氣體的體積，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重烯烴、醇、羧酸性質(zhì)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．能充分說明可逆反應(yīng)N2（g）+O2（g）?2NO（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．O2的消耗速率等于NO的消耗速率
B．容器內(nèi)始終有N2、O2和NO共存
C．容器內(nèi)反應(yīng)混合物的總物質(zhì)的量不隨時間改變
D．V正（N2）=V逆（N2）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列排列順序正確的是（　�。�
A．還原性：F-＞Cl-＞Br-＞I-
B．酸性：碳酸＞石碳酸＞碳酸氫鈉＞氫氧化鋁
C．氧化性：Na＞S＞F2＞O2
D．NaHCO3溶液：c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．常溫下，等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中：c（NH4+）=c（K+）=2c（Ba2+）
B．常溫時向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c（NH4+）+c（Na+）=c（SO42-）
C．AgCl的Ksp=1.8×10-10 mol2•L-2，在任何含AgCl固體的溶液中，c（Ag+）=c（Cl-）且Ag+與Cl-濃度的乘積等于1.8×10-10 mol2•L-2
D．將10 mL 0.1 mol/L Na2SO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol/L鹽酸中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．在濃硝酸中放入銅片：
（1）開始反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
（2）若銅有剩余，則反應(yīng)將要結(jié)束時的反應(yīng)化學(xué)方程式是3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（3）待反應(yīng)停止后，再加入少量25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是H2SO4提供H+，NO3-繼續(xù)與Cu發(fā)生反應(yīng)．
（4）若將12.8g銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅消耗完時，共產(chǎn)生氣體5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是0.65 mol，所得氣體的平均相對分子質(zhì)量為41.2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．草酸（乙二酸）可作還原劑和沉淀劑，用于金屬除銹、織物漂白和稀土生產(chǎn)．一種制備草酸的工藝流程如圖甲所示：

回答下列問題：
（1）該制備工藝中有兩次過濾操作，過濾操作①的濾渣是CaC2O4；過濾操作②的濾液是H2C2O4溶液和H2SO4溶液．
（2）工藝過程③的目的是分別循環(huán)利用氫氧化鈉和硫酸能降低成本，減小污染．工藝過程中還有一處與③的目的一樣，其中涉及到的試劑是NaOH．
（3）有人建議甲酸鈉脫氫后直接用硫酸酸化制備草酸．該方案的缺點(diǎn)是產(chǎn)品不純，其中含有的雜質(zhì)主要是Na2SO4．
（4）草酸成品的純度用高錳酸鉀滴定法測定．
①寫出滴定反應(yīng)的離子方程式5H2C2O4+6H++2MnO4-=10CO2↑+2Mn2++8H2O；
②稱量草酸成品0.250g溶于水，用0.0500mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定，至淺粉色不消褪，滴定起始點(diǎn)和終點(diǎn)的液面位置如圖乙，則消耗KMnO4溶液體積為18.10mL．計算該成品的純度81.45%．
③下列操作會導(dǎo)致草酸成品的純度的測定結(jié)果偏高的是bcd．
a．未干燥錐形瓶         b．滴定起始時滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡
c．滴定終點(diǎn)時仰視讀數(shù)    d．滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．阿爾闊（Alcoa）法冶鋁是電解無水AlCl3的熔鹽混合物制鋁，其生產(chǎn)流程如圖1（其中虛線是電解Al2O3制鋁）：

（1）濾液B中加入Ca（OH）2（填化學(xué)式）轉(zhuǎn)化為NaOH溶液循環(huán)利用；在上述轉(zhuǎn)化中除氣體A外，還有Cl2可循環(huán)利用．
（2）寫出Al2O3轉(zhuǎn)化為無水AlCl3的化學(xué)方程式2Al2O3+6Cl2+3C$\frac{\underline{\;700-900℃\;}}{\;}$4AlCl3+3CO2；如何從反應(yīng)后的混合氣體中分離出無水AlCl3？冷凝
（3）NaCl-KCl混合鹽熔化溫度隨NaCl的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)[x（NaCl）]變化曲線如圖2：
①KCl的熔點(diǎn)為771℃；在熔點(diǎn)最低時，NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{0.506×58.5}{0.506×58.5+0.494×74.5}$（列出計算式，不必算出結(jié)果）．
②無水AlCl3在NaCl-KCl熔鹽中熔解并電離，經(jīng)測定此混合熔液中含有大量[AlCl4]-，其離子方程式為Al3++4Cl-?[AlCl4]-；此混合熔液的電荷守恒式為n（Na+）+n（K+）+3n（Al3+）=n（Cl-）+n（AlCl4-）；（假設(shè)含鋁的微粒只有Al3+和[AlCl4]-）；電解此混合熔液陰極反應(yīng)為Al3++3e-=Al或[AlCl4]-+3e-=Al+4Cl-，其原因是氧化性Al3+大于Na+、K+，優(yōu)先在陰極得電子；從電解過程來分析阿爾闊法冶鋁的優(yōu)點(diǎn)是NaCl-KCl混合鹽易得，節(jié)約能源．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．化合物A（如圖）是一種最新研制出的殺蟲劑．下列關(guān)于這種化合物的說法正確的是（　�。�
A．化合物A的分子式為C15H21O3
B．化合物A是芳香族化合物
C．化合物A可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、酯化反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)
D．1mol化合物A最多可與1molH2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于普伐他汀的水解產(chǎn)物（結(jié)構(gòu)簡式如圖）說法正確的是（　　）
A．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
B．能發(fā)生加成、酯化、氧化反應(yīng)
C．1mol該物質(zhì)與足量Na反應(yīng)，產(chǎn)生2.5gH2
D．能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，褪色原理相同

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