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在下列溶液中，BaSO₄的溶解度最大的是（　�。�

A．1mol/L H₂SO₄溶液

B．2mol/L Na₂SO₄溶液

C．純水

D．0.1mol/L BaCl₂溶液

分析：由溶解平衡可知，BaSO₄（s）?Ba²⁺+SO₄^2-，鋇離子、硫酸根離子都能抑制硫酸鋇溶解，則溶解度變小，以此來解答．

解答：解：由溶解平衡可知，BaSO₄（s）?Ba²⁺+SO₄^2-，鋇離子、硫酸根離子都能抑制硫酸鋇溶解，
A．c（SO₄^2-）=1mol/L，抑制硫酸鋇溶解；
B．c（SO₄^2-）=2mol/L，抑制硫酸鋇溶解；
C．純水中存在溶解平衡；
D．c（Ba²⁺）=0.1mol/L，抑制硫酸鋇溶解；
則硫酸鋇溶解度由大到小的順序為C＞D＞A＞B，
故選：C．

點評：本題考查溶解平衡及物質(zhì)的溶解度，明確硫酸鋇電離出的離子及平衡移動原理即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上制備BaCl₂的工藝流程圖如圖：

某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分BaSO₄）對工業(yè)過程進行模擬實驗．
查表得：BaSO₄（s）+4C（s）

高溫

4CO（g）+BaS（s）△H₁=+571.2kJ?mol^-1 ①
BaSO₄（s）+2C（s）

高溫

2CO₂（g）+BaS（s）△H₂=+226.2kJ?mol^-1 ②
（1）①制備BaCl₂的工藝流程圖中氣體A用過量NaOH溶液吸收，得到硫化鈉．Na₂S水解的離子方程式為：

S^2-+H₂O

HS^-+OH^-；HS^-+H₂O

H₂S+OH^-

S^2-+H₂O

HS^-+OH^-；HS^-+H₂O

H₂S+OH^-

②常溫下，相同濃度的Na₂S和NaHS溶液中，下列說法正確的是：

A、D、E

（填字母）
A．Na₂S溶液的pH比NaHS溶液pH大
B．兩溶液中含有的離子種類不同
C．兩溶液中滴入同體積同濃度的鹽酸，產(chǎn)生氣體速率相等
D．兩溶液中加入NaOH固體，c（S^2-）都增大
E．NaHS溶液中：c（Na⁺）＞c（HS^-）＞c（OH^-）＞c （H⁺）＞c（S^2-）
（2）向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，當兩種沉淀共存時，

c(Br-)

c(Cr-)

2.7×10^-3

．
[已知：K_sp（AgBr）=5.4×10^-13，K_sp（AgCl）=2.0×10^-10]
（3）反應(yīng)C（s）+CO₂（g）

高溫

2CO（g）的△H=

+172.5kJ?mol^-1

（4）實際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是：①

使BaSO₄得到充分的還原

；②

①②為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上制備BaCl₂的工藝流程圖如下：

某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分BaSO₄）對工業(yè)過程進行模擬實驗．查表得
BaSO₄（s）+4C（s）

高溫

4CO（g）+BaS（s）△H₁=571.2kJ?mol^-1 ①
BaSO₄（s）+2C（s）

高溫

2CO₂（g）+BaS（s）△H₂=226.2kJ?mol^-1 ②
（1）氣體用過量NaOH溶液吸收，得到硫化鈉．Na₂S水解的離子方程式為

S^2-+H₂O?HS^-+OH^-、HS^-+H₂O?H₂S+OH^-

．
（2）反應(yīng)C（s）+CO₂（g）

高溫

2CO（g）的△H₂=

172.5

kJ?mol^-1．
（3）“溫室效應(yīng)”是全球關(guān)注的環(huán)境問題之一．CO₂是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體．因此，控制和治理CO₂是解決溫室效應(yīng)的有效途徑．
①下列措施中，有利于降低大氣中CO₂濃度的有：

abcd

．（填字母）
a．減少化石燃料的使用 b．植樹造林，增大植被面積
c．采用節(jié)能技術(shù) d．利用太陽能、風能
②將CO₂轉(zhuǎn)化成有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)．CO₂轉(zhuǎn)化成有機物的例子很多，如：
a．6CO₂+6H₂O

光合作用

C₆H₁₂O₆ b．CO₂+3H₂

催化劑

△

CH₃OH+H₂O
c．CO₂+CH₄

催化劑

△

CH₃COOH d．2CO₂+6H₂

催化劑

△

CH₂═CH₂+4H₂O
以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是

，原子利用率最高的是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋅錳廢電池經(jīng)處理后，生產(chǎn)并回收硫酸鋅及碳酸錳，其中生產(chǎn)工業(yè)級碳酸錳工藝如圖：

試回答下列問題
（1）錳在元素周期表中第

周期，第

族．
（2）步驟1和步驟2是將MnO₂等轉(zhuǎn)化為MnO并溶于硫酸，其中步驟2中的氫氣，是另一個流程產(chǎn)生的副產(chǎn)品，請寫出產(chǎn)生氫氣的反應(yīng)方程式

．
（3）步驟3和步驟4都是除雜質(zhì)
①X是一種“綠色”氧化劑，則X是

（填化學式）．
②步驟3是除去雜質(zhì)Fe²⁺．請用文字和必要的方程式簡述除去Fe²⁺的方法（已知三種離子沉淀的pH范圍為Fe³⁺：2.7～3.7，Mn²⁺：8.6～10.1，F(xiàn)e²⁺：7.6～9.6．）

．
③步驟4中主要反應(yīng)方程式為：MeSO₄+BaS=MeS↓+BaSO₄↓（Me主要為Pb、Cd、Hg等），則其除去雜質(zhì)的原理是

．
（4）已知進行步驟5的操作時，溶液3（主要成分為MnSO₄）會產(chǎn)生大量無色無味的氣泡，則步驟5反應(yīng)的化學方程式為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（10分）工業(yè)上利用含錳廢水（主要含MnSO₄、H₂SO₄、和鐵、鋁、銅等金屬的硫酸鹽）制取碳酸錳（MnCO₃）。步驟如下：

Ⅰ．氧化：向廢水中加入氧化劑；

Ⅱ．中和：控制溫度在40～50 ℃，加入氨水，過濾；

Ⅲ．除重金屬：向濾液中加入BaS溶液，除去Cu²⁺ 等重金屬，過濾，得MnSO₄溶液；

Ⅳ．制固體MnSO₄：從MnSO₄溶液得其固體；

Ⅴ．制MnCO₃：用水溶解MnSO₄固體，加入NH₄HCO₃溶液，得MnCO₃沉淀粗品；

Ⅵ．洗滌：用水洗滌MnCO₃粗品至無SO₄^2-，獲得高純MnCO₃。

回答下列問題：

（1）Ⅰ中，下列氧化劑均能把Fe²⁺氧化為Fe³⁺，最佳的試劑是_____。

a．濃HNO₃ b．MnO₂ c．K₂Cr₂O₇

（2）Ⅱ中，氨水除中和酸外，同時沉淀Fe³⁺、Al³⁺ 等，沉淀Al³⁺的離子方程式是：

______________________________________________________。

（3）Ⅳ中，溶液需濃縮、結(jié)晶、_______（填一種分離操作的名稱），得MnSO₄固體。

（4）Ⅴ中生成MnCO₃沉淀的離子方程式是：

______________________________________________________。

（5）由MnCO₃ 可制得重要的催化劑MnO₂，MnCO₃ → MnO₂+ CO。

現(xiàn)加熱分解 460.0 kg的MnCO₃，得到332.0 kg產(chǎn)品，若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有MnO，則該產(chǎn)品中MnO₂的質(zhì)量是 kg。（摩爾質(zhì)量/g·：MnCO₃ 115 MnO₂ 87 MnO 71）

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年上海市十三校高三12月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

已知：BaSO₄(s) + 4C(s) 4CO(g) + BaS(s)工業(yè)上以重晶石礦（主要成分BaSO₄，雜質(zhì)為Fe₂O₃、SiO₂）為原料，通過下列流程生產(chǎn)氯化鋇晶體（BaCl₂·nH₂O）。

回答下列問題：

（1）不溶物A的化學式是_________；若在實驗室進行焙燒時，所產(chǎn)生的氣體的處理方法是

a.用NaOH溶液吸收 b.用濃硫酸吸收 c.點燃

（2）用單位體積溶液中所含的溶質(zhì)質(zhì)量數(shù)來表示的濃度叫質(zhì)量-體積濃度，可以用g/L表示,現(xiàn)用38%的濃鹽酸配制含溶質(zhì)109.5g/L的稀鹽酸500mL,所需要的玻璃儀器除了玻璃棒還有。

（3）沉淀反應(yīng)中所加的試劑R可以是下列試劑中的

a.NaOH溶液 b.BaO固體 c.氨水 d.生石灰

證明沉淀已經(jīng)完全的方法是________________________________________________________。

（4）設(shè)計一個實驗確定產(chǎn)品氯化鋇晶體（BaCl₂·nH₂O）中的n值，完善下列實驗步驟：

①稱量樣品②_______ ③置于_________（填儀器名稱）中冷卻 ④稱量 ⑤恒重操作。

恒重操作是指____________________________________________ _；

第③步物品之所以放在該儀器中進行實驗的原因是。

（5）將重晶石礦與碳以及氯化鈣共同焙燒，可以直接得到氯化鋇，該反應(yīng)的化學方程為

BaSO₄+ 4C+CaCl₂4CO + CaS+ BaCl₂。請你完善下列從焙燒后的固體中分離得到氯化鋇晶體的實驗流程的設(shè)計（已知硫化鈣不溶于水，易溶于鹽酸）。

（方框內(nèi)填寫操作名稱）

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