現(xiàn)有0.175mol/L醋酸鈉溶液500mL（已知醋酸的電離常數(shù)Ka=1.75×10-5）
（1）寫出醋酸鈉水解反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）下列圖象能說明醋酸鈉的水解反應(yīng)達(dá)到平衡的是
 
．

（3）在醋酸鈉溶液中加入下列少量物質(zhì)，水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的有
 
．
A．冰醋酸    B．純堿固體    C．醋酸鈣固體    D．氯化銨固體
（4）在醋酸鈉溶液中加入少量冰醋酸后，溶液中微粒濃度的關(guān)系式能成立的有
 
．
A．c（CH3COO-）+c（CH3COOH）＞c（Na+）       B．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）   D．c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）＞c（Na+）
（5）欲配制0.175mol/L醋酸鈉溶液500mL，可采用以下兩種方案：
方案一：用托盤天平稱取
 
g無水醋酸鈉，溶于適量水中，配成500mL溶液．
方案二：用體積均為250mL且濃度均為
 
的醋酸與氫氧化鈉兩溶液混合而成（設(shè)混合后的體積等于混合前兩者體積之和）．
（6）在室溫下，0.175mol/L醋酸鈉溶液的PH約為
 
（已知醋酸根的水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
Kw
Ka(CH3COOH)
）．
考點(diǎn)：離子濃度大小的比較,化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,溶液的配制
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：（1）醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸鈉水解生成醋酸和氫氧化鈉；
（2）醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解生成醋酸，所以溶液中醋酸根離子濃度逐漸減小直至達(dá)到平衡狀態(tài)，溶液的PH逐漸增大直至不變，水的離子積常數(shù)、鈉離子數(shù)都不變；
（3）增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物濃度，則水解反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)；
（4）在醋酸鈉溶液中加入少量冰醋酸后，溶液中存在物料守恒、電荷守恒，據(jù)此解答；
（5）根據(jù)m=CVM計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量；
（6）根據(jù)水解平衡常數(shù)K=
KW
Ka(CH3COOH)
進(jìn)行計(jì)算．
解答： 解：（1）醋酸鈉水解生成醋酸和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為CH3COONa+H2O?CH3COOH+NaOH，故答案為：CH3COONa+H2O?CH3COOH+NaOH；
（2）A．鈉離子不水解，所以濃度始終不變，故A錯(cuò)誤；
B．醋酸根離子開始時(shí)水解速率最大，后逐漸減小，平衡時(shí)不再變化，故B正確；
C．隨著水解的逐漸進(jìn)行，pH逐漸增大，平衡時(shí)不再變化，故C正確；
D．KW是一溫度常數(shù)，溫度不變，KW不變，故D錯(cuò)誤；
故選BC；
（3）A．加入冰醋酸溶液中醋酸濃度增大，平衡左移，故A錯(cuò)誤；
B．加入純堿固體，對(duì)平衡體系的離子濃度無影響，平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．加入醋酸鈣固體，溶液在醋酸根離子濃度增大，平衡右移，故C正確；
D．加入氯化銨固體，銨根離子與水解生成的氫氧根離子結(jié)合成一水合氨，使溶液中氫氧根離子濃度減小，平衡右移，故D正確；
故選CD；
（4）A．加入冰醋酸，使醋酸根離子濃度增大，但鈉離子濃度不變，所以存在c（CH3COO-）+c（CH3COOH）＞c（Na+），故A正確；
B．加入少量冰醋酸，平衡左移，醋酸根離子濃度增大，大于鈉離子濃度，故B錯(cuò)誤；
C．加入冰醋酸，當(dāng)溶液中醋酸濃度較大時(shí)，醋酸的電離大于醋酸根離子的水解程度，醋酸根離子濃度增大，溶液呈酸性，故C正確；
D．無論是否電離程度大于水解程度，都不會(huì)存在c（OH-）＞c（Na+），故D錯(cuò)誤；
故選AC．
（5）有m=nM=CVM=0.175mol/L×0.5L×82g/mol=7.175g，所以托盤天平稱量的質(zhì)量為7.2g，
醋酸與氫氧化鈉等濃度等體積混合，混合后的溶液濃度減半為0.175mol/L，所以原來的濃度為0.35mol/L，
故答案為：7.2；0.35mol/L；
（6）水解平衡常數(shù)K=
KW
Ka(CH3COOH)
=
c(H+)．c(OH-)
c(H+)．c(CH3COO-)
c(CH3COOH)
=
c2(OH-)
c(CH3COO-)
=
10-14
1.75×10-5
，C（OH-）=10-3 mol/L，則溶液的pH=9，故答案為：9．
點(diǎn)評(píng)：本題考查較綜合，涉及水解平衡常數(shù)的計(jì)算、鹽類水解平衡移動(dòng)方向的判斷等知識(shí)點(diǎn)，難點(diǎn)是水解平衡常數(shù)公式的靈活變換，注意（5）題托盤天平的感量，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是（　　）
A、硒化氫是無色、有毒、比硫化氫穩(wěn)定的氣體
B、砹化銀不溶于水也不溶于稀硝酸
C、硫酸鐳是難溶于水的白色固體
D、鍺單質(zhì)是一種優(yōu)良的半導(dǎo)體材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H
（1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨，s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0KJ?mol-1
②C（石墨，s）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5KJ?mol-1；則△H=
 
kJ?mol-1．
（2）高爐煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)，溫度升高后，K值
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（3）在T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡．
Fe2O3 CO Fe CO2
甲/mol 1.0 1.0 1.0 1.0
乙/mol 1.0 2.0 1.0 1.0
①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．
②下列說法正確的是
 
（填字母）．
A．當(dāng)容器內(nèi)氣體密度恒定，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．甲容器中CO的平衡時(shí)的速率小于乙容器中CO平衡時(shí)的速率
C．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為3：2
D．增加Fe2O3的量可以提高CO的轉(zhuǎn)化率
Ⅱ．（1）汽車尾氣是城市空氣污染的一個(gè)重要因素，一種CO分析儀的傳感器可測(cè)定汽車尾氣是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)，該分析儀的工作原理類似燃料電池，其中電解質(zhì)是氧化釔（Y2O3）和氧化鋯（ZrO2）晶體，在高溫熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-（過程中無氣體產(chǎn)生），則負(fù)極的反應(yīng)式為
 
．

（2）以上述電池為電源，通過導(dǎo)線連接成圖一電解池．
①若X、Y為石墨，a為2L 0.1mol/L KCl溶液，寫出電解總反應(yīng)的離子方程式
 
．
②若X、Y分別為銅、銀，a為1L 0.2mol/L AgNO3溶液，寫出Y電極反應(yīng)式
 
．
（3）室溫時(shí)，按上述（2）①電解一段時(shí)間后，取25mL上述電解后的溶液，滴加0.4mol/L醋酸得到圖二（不考慮能量損失和氣體溶于水，溶液體積變化忽略不計(jì)）．
①結(jié)合圖二計(jì)算，上述電解過程中消耗一氧化碳的質(zhì)量為
 
g．
②若圖二的B點(diǎn)pH=7，則滴定終點(diǎn)在
 
區(qū)間（填“AB”、“BC”或“CD”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋁熱反應(yīng)是鋁的一個(gè)重要性質(zhì)，該性質(zhì)用途十分廣泛，不僅被用于焊接鋼軌，而且還常被用于冶煉高熔點(diǎn)的金屬如釩、鉻、錳等．

（1）某�；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)，取磁性氧化鐵按教材中的實(shí)驗(yàn)裝置（如圖甲）進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，現(xiàn)象很壯觀．取反應(yīng)后的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變血紅色．出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因，除了可能混有沒反應(yīng)完的磁性氧化鐵外，還有一個(gè)原因是
 
．
（2）若證明上述所得“鐵塊”中含有金屬鋁，可選擇
 
（填試劑名稱），所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）為克服圖甲的缺陷改用圖乙裝置進(jìn)行鋁熱反應(yīng)．取反應(yīng)后的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液沒有出現(xiàn)血紅色．為測(cè)定該實(shí)驗(yàn)所得“鐵塊”的成分，實(shí)驗(yàn)流程如圖所示．

幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示．
Fe2+Fe3+Al3+Mg2+
開始沉淀時(shí)的pH7.52.84.29.6
沉淀完全時(shí)的pH9.04.0511
①試劑A應(yīng)選擇
 
，試劑B應(yīng)選擇
 
．（填序號(hào)）
A．稀鹽酸  B．氧化鐵  C．H2O2溶液  D．氨水  E．MgCO3固體
②已知常溫下Fe（OH）3的Ksp=1.1×10-36，則反應(yīng)Ⅲ后溶液中c（Fe3+）=
 
mol?L-1．
③灼燒完全的標(biāo)志是
 
．
④若最終紅色粉未M的質(zhì)量為12.0g，則該“鐵塊”的純度是
 
．如果對(duì)所得過濾固體直接洗滌、烘干、稱量，計(jì)算“鐵塊”的純度，則計(jì)算結(jié)果會(huì)
 
（填“偏大”“偏小”或“無影響”），原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物．
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是
 
．
②六氰合亞鐵離子[Fe（CN）6]4-中不存在
 
．
A．共價(jià)鍵     B．非極性鍵      C．配位鍵        D．σ鍵         E．π鍵
③寫出一種與CN-互為等電子體的單質(zhì)分子式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

霧霾天氣嚴(yán)重影響人們的生活質(zhì)量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一．消除氮氧化物和硫氧化物有多種方法．

（1）NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．反應(yīng)原理如圖1所示：
①由圖1可知SCR技術(shù)中的氧化劑為：
 
．
②圖2是不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對(duì)應(yīng)的脫氫率，由圖可知最佳的催化劑和相應(yīng)的溫度分別為：
 
、
 
．
③用Fe做催化劑時(shí)，在氨氣足量的情況下，不同
c(NO2)
c(NO)
對(duì)應(yīng)的脫氫率如圖3所示，脫氫效果最佳的
c(NO2)
c(NO)
=
 
．已知生成1mol N2反應(yīng)放出的熱量為Q kJ，此時(shí)對(duì)應(yīng)的脫氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）利用噴霧干燥法脫硫工藝是除去SO2的常見方法，先將含SO2的廢氣溶于水，再用飽和石灰漿吸收，具體步驟如下：
SO2（g）+H2O（l）?H2SO3（l）?H+（aq）+HSO3-（aq）  I
HSO3-（aq）?H+（aq）+SO32-（aq）Ⅱ
Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）Ⅲ
Ca2+（aq）+SO32-（aq）?CaSO3（s）Ⅳ
④步驟Ⅱ的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為
 

⑤該溫度下，吸收液中c（Ca2+）一直保持為0.70mol/L，已知Ksp（CaSO3）=1.4×10-7，則吸收后溶液中的SO32-的濃度．（寫出計(jì)算過程，保留2位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各化合物中，屬于同系物的是，屬于同分異構(gòu)體的是
 
（填入編號(hào)）
Α、CH3CH2CH2CHO與
Β、與
C、與
D、與
Ε、與
F、戊烯和環(huán)戊烷．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（1）乙烯和溴的四氯化碳溶液反應(yīng)
 

（2）苯與濃硫酸和濃硝酸的混合酸水浴加熱下反應(yīng)
 

（3）乙醇燃燒化學(xué)反應(yīng)方程式：
 

（4）乙醇在Cu做催化劑加熱時(shí)與氧氣反應(yīng)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)條件和類型．
（1 ）用甲苯制TNT的反應(yīng)
 

（2）1，2-二氯乙烷與NaOH的水溶液共熱
 

（3）苯的硝化反應(yīng)中，濃硫酸作用是
 
，化學(xué)方程式為
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案