9．有關(guān)甲、乙、丙、丁四個(gè)圖示的敘述正確的是（　　）
A．
負(fù)極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑		B．
陽(yáng)極反應(yīng)式為Ag++e-═Ag
C．
H+向碳棒方向移動(dòng)		D．
電解開(kāi)始時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生黃綠色氣體

分析 A．甲為原電池，Zn易失電子作負(fù)極、Ag作正極；
B．乙為電解池，Ag作陽(yáng)極、Cu作陰極，陽(yáng)極上銀失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
C．丙為原電池，F(xiàn)e易失電子作負(fù)極、C作正極，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)；
D．丁為電解池，Pt為陽(yáng)極、Fe為陰極，陽(yáng)極上碘離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)．

解答 解：A．甲為原電池，Zn易失電子作負(fù)極、Ag作正極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+，故A錯(cuò)誤；
B．乙為電解池，Ag作陽(yáng)極、Cu作陰極，陽(yáng)極上銀失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Ag-e-═Ag+，故B錯(cuò)誤；
C．丙為原電池，F(xiàn)e易失電子作負(fù)極、C作正極，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以丙中H+向碳棒方向移動(dòng)，故C正確；
D．丁為電解池，Pt為陽(yáng)極、Fe為陰極，陽(yáng)極上碘離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以丁中電解開(kāi)始時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生紅棕色氣體，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池和電解池原理，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)即可解答，知道離子移動(dòng)方向，注意電解池陽(yáng)極材料是活潑金屬時(shí)發(fā)生的電極反應(yīng)，注意D中陰離子還原性強(qiáng)弱順序，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)放置在空氣中都容易變質(zhì)，在變質(zhì)過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．過(guò)氧化鈉B．漂白液C．水玻璃D．綠礬

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．SiO2可與HF反應(yīng)，因而氫氟酸不能保存在玻璃瓶中
B．SiO2可與水反應(yīng)生成H2SiO3
C．向氯水中加CaCO3粉末，可提高溶液中HClO的濃度
D．向氯水中滴加藍(lán)色石蕊試液先變紅后褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備 Cl2 的過(guò)程中有水蒸氣和 HCl揮發(fā)出來(lái)，同時(shí)證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置 （ 支撐用的鐵架臺(tái)省略 ），按要求回答問(wèn)題．

（1）下列方法中，可制得氯氣的正確組合是D．（已知酸性條件下，K2Cr207、KClO3的氧化性均強(qiáng)于Cl2；酒精燈可以不用）
①M(fèi)nO2 和濃鹽酸混合共熱； ②次氯酸鈉和濃鹽酸混合；③K2Cr207 和濃鹽酸混合；  ④KClO3 和濃鹽酸混合共熱；⑤KMn04和濃鹽酸混合；
A．只有①B．只有①⑤C．只有①③④⑤D．全部可以
（2）若用含有 0.2mol HCl 的濃鹽酸與足量的 MnO2 反應(yīng)制 Cl2，制得的 Cl2 體積 （ 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ）總是小于1.12L的原因是濃鹽酸的濃度隨著反應(yīng)的進(jìn)行變稀以后，將不再反應(yīng)；加熱時(shí)濃鹽酸因揮發(fā)而損失．
（3）裝置 B 的作用證明有水蒸氣產(chǎn)生，現(xiàn)象是白色變藍(lán)色．
（4）裝置 C 和 D 出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說(shuō)明的問(wèn)題是氯氣無(wú)漂白性、次氯酸有漂白性、裝置 E 的作用是吸收氯氣．
（5）寫(xiě)出裝置 F 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Ag++Cl-=AgCl↓．
（6）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能確保最終通入 AgNO3 溶液中的氣體只有一種．為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入 AgNO3 溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個(gè)裝置之間再加一個(gè)裝置．你認(rèn)為該裝置應(yīng)加在E與F之間 （ 填裝置字母序號(hào) ），裝置中應(yīng)放入濕潤(rùn)的淀粉KI試紙（或濕潤(rùn)的有色布條）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，還含少量FeO、SiO2．以孔雀石為原料可制備CuSO4•5H2O步驟如下：

（1）寫(xiě)出孔雀石與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑，
為了提高原料浸出速率，可采取的措施有增加硫酸濃度、將原料粉碎、提高反應(yīng)溫度，加催化劑等（寫(xiě)出兩條）．
（2）．溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+．實(shí)驗(yàn)步驟中試劑①最佳選c（填代號(hào)）．
a．KMnO4      b．Cl2      c．H2O2      d．HNO3
（3）溶液B中加入CuO作用是調(diào)pH值，（或減少c（H+），）使Fe3+沉淀完全．
（4）常溫下Fe（OH）3的Ksp=1×10-39，若要將溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，使溶液中c（Fe3+）降低至1×10-3mol/L，必需將溶液pH調(diào)節(jié)至2．
（5）由溶液C獲得CuSO4•5H2O晶體，需要經(jīng)蒸發(fā)濃縮（或加熱蒸發(fā)、蒸發(fā)溶液）、冷卻結(jié)晶和過(guò)濾．
（6）可用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定溶液A中Fe2+的濃度，量取A溶液20.00ml，用0.010mol/L酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗KMnO410.00ml，A溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度0.025mol/L．（反應(yīng)原理：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．請(qǐng)從圖中選用必要的裝置進(jìn)行電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn)，要求測(cè)定產(chǎn)生氫氣的體積（大于25mL），并檢驗(yàn)氯氣的氧化性．

（1）A極發(fā)生的電極反應(yīng)式是：2H++2e-═H2↑電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（2）電源、電流表與A，B兩極的正確連接順序?yàn)椋篖→A→B→J→K→M．
（3）設(shè)計(jì)上述氣體實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)，各接口的正確連接順序?yàn)椋篐接F、G接A，B接D、E接C．
（4）已知飽和食鹽水50mL，某時(shí)刻測(cè)得H2體積為5.6mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．此時(shí)溶液pH約為12．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．NA是阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個(gè)電子
B．氫氧燃料電池正極消耗 22.4 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為2NA
C．欲配制1.00L 1.00mol．L-1的NaCl溶液，可將 58.5gNaCl溶于 1.00L水中
D．10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-離子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列混合物的分離或提純方法不正確的是（　�。�
A．用分液漏斗分離溴乙烷和水的混合物
B．用結(jié)晶的方法分離氯化鈉和硝酸鉀的混合物
C．除去含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀，可以加入過(guò)量的碳酸鉀溶液，過(guò)濾后除去沉淀，在濾液中加入適量硝酸調(diào)至溶液的pH為7
D．除去乙酸乙酯中的少量乙酸，可以加入乙醇和濃硫酸加熱，使乙酸全部轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品，工業(yè)上常用鋁土礦（主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3雜質(zhì)）是工業(yè)上制取鋁的原料．實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上以鋁土礦為原料制取Al2（SO4）3和銨明礬晶體[NH4Al（SO4）2•12H2O]的工藝流程如圖所示；

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）廢渣a、b 的成分分別是SiO2、Fe（OH）3．
（2）Ⅲ中通入足量CO2氣體發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O═HCO3-+Al（OH）3↓．
（3）由Ⅴ制取銨明礬溶液的化學(xué)方程式為Al2O3+4H2SO4+2NH3═2NH4Al（SO4）2+3H2O，從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為（填操作名稱(chēng)）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌．
（3）以1 000kg含氧化鋁36%的鋁土礦為原料制取Al2（SO4）3，需消耗18.4mol•L-1的硫酸575.4L．
（4）若同時(shí)制取銨明礬和硫酸鋁，通過(guò)控制硫酸的用量調(diào)節(jié)兩種產(chǎn)品的產(chǎn)量．若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質(zhì)的量之比為1：1，則投料時(shí)鋁土礦中的Al2O3和H2SO4的物質(zhì)的量之比為3：10．

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