為增強(qiáng)金屬制品的抗蝕性能，需要對(duì)金屬進(jìn)行表面處理．如圖為鋁的陽(yáng)極氧化法表面處理技術(shù)原理示意圖，可使鋁制品表面生成一層致密的氧化膜，則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、陽(yáng)極反應(yīng)為：2Al-6e-+3H2O=Al2O3+6H+
B、陰極反應(yīng)為：2H++2 e-=H2↑
C、電解一段時(shí)間后溶液的PH升高
D、表面生成的致密的氧化膜不溶于稀硫酸
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題
分析：A、電解池的陽(yáng)極為活潑電極時(shí)，則該極上是金屬本身失電子；
B、在電解池的陰極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；
C、根據(jù)電池反應(yīng)來(lái)確定電解質(zhì)溶液中pH的變化；
D、金屬鋁表面的保護(hù)膜氧化鋁不溶于酸中．
解答： 解：A、鋁的陽(yáng)極氧化法表面處理技術(shù)中，金屬鋁是陽(yáng)極材料，電極反應(yīng)為：2Al-6e-+3H2O=Al2O3+6H+，故A正確；
B、電解池的陰極上是電解質(zhì)中的陽(yáng)離子氫離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即2H++2e-=H2↑，故B正確；
C、電解池的反應(yīng)為：2Al+3H2O=Al2O3+3H2↑，電解一段時(shí)間后，水減少，溶液中硫酸電離出的氫離子濃度增大，所以溶液的PH降低，故C錯(cuò)誤；
D、金屬鋁表面生成的致密的氧化膜不溶于稀硫酸，故D正確．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題涉及電解池的工作原理以及應(yīng)用知識(shí)，注意知識(shí)的梳理和歸納是關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某新型電池NaBH4（其中B的化合價(jià)為+3價(jià)）和H2O2作原料，該電池可用作深水勘探等無(wú)空氣環(huán)境的電源，其工作原理如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、電池工作時(shí)Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)
B、b極上的電極反應(yīng)式為：H2O2+2e-+2H+═2H2O
C、每消耗3molH2O2，轉(zhuǎn)移3mol e-
D、a極上的電極反應(yīng)式為：BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、1molCO和1molN2所含分子數(shù)相等，質(zhì)量相等，它們所占的體積也相等
B、22.4LH2和71gCl2的物質(zhì)的量相等
C、非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積有可能是22.4L
D、1molHCl和1molH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約是22.4L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是某同學(xué)血常規(guī)檢驗(yàn)報(bào)告單中的部分內(nèi)容，該同學(xué)應(yīng)注意補(bǔ)充的微量元素是（　　）
編號(hào)項(xiàng)目結(jié)果正常范圍參考值單位
1紅細(xì)胞計(jì)數(shù)2.13.5～5×1012?L-1
2血紅蛋白73110～150g?L-1
A、硒B、鋅C、鐵D、碘

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述中，正確的是（　�。�
A、12g碳所含的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)
B、氦氣的摩爾質(zhì)量是8g
C、阿伏加德羅常數(shù)通常用NA表示，6.02×1023 mol-1稱(chēng)為阿伏加德羅常數(shù)
D、4.4g二氧化碳?xì)怏w中所含的原子個(gè)數(shù)與4.2g氮?dú)庵兴脑觽�(gè)數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列應(yīng)用特征現(xiàn)象推斷不正確的是（　�。�
A、遇FeCl3溶液顯紫色或加入溴水產(chǎn)生白色沉淀，表示物質(zhì)中可能含有酚羥基
B、加入新制Cu（OH）2懸濁液并加熱，有紅色沉淀生成，或加入銀氨溶液并水浴加熱有銀鏡出現(xiàn)，說(shuō)明該物質(zhì)中含有-CHO
C、加入金屬鈉，有H2產(chǎn)生，表示物質(zhì)可能有-OH或-COOH
D、加入NaHCO3溶液有氣體放出或能使紫色石蕊試液變紅，表示物質(zhì)中含有-COOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化工生產(chǎn)反應(yīng)歷程的能量變化如圖，過(guò)程I沒(méi)有使用催化劑，過(guò)程Ⅱ使用了催化劑，則可判斷催化劑除了能改變反應(yīng)速率外，還可以改變的是（　　）
A、反應(yīng)物的熔沸點(diǎn)
B、反應(yīng)的完成程度
C、生產(chǎn)能耗
D、反應(yīng)熱效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）某氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為14，求該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量？
（2）98%的密度為1.84g/cm3的濃硫酸，其物質(zhì)的量濃度為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E為前四周期元素，A元素原子的價(jià)電子排布為ns2np2．B元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍．C元素原子的M電子層中有3個(gè)未成對(duì)電子．D元素原子核外M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，E的原子序數(shù)為29，請(qǐng)用元素符號(hào)或化學(xué)用語(yǔ)回答：
（1）當(dāng)n=2時(shí)，AB2屬于
 
分子（填“極性”或“非極性”），分子中有
 
個(gè)π鍵．
（2）在元素周期表中．位于C元素上方元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中．中心原子的雜化方式為
 
雜化．其分子的空間構(gòu)型為
 
．
（3）B、C、D三種元素的第一電離能大小順序?yàn)?div id="xhi5jiq" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（4）E元素基態(tài)原子的核外電子排布式為
 
．
（5）原子序數(shù)最小的A元素及相鄰?fù)逶匦纬傻木ОY(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞的化學(xué)式為
 
．晶胞中化學(xué)鍵鍵角為
 
．

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