在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志是
A．
B．單位時間內(nèi)鍵斷裂，同時鍵斷裂
C．
D．反應(yīng)混合物各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
D

試題分析：在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，所以選項D正確；A、B中反應(yīng)速率的方向均是相反的，但都不能滿足速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，均不正確；平衡時濃度不再發(fā)生變化，但物質(zhì)之間的濃度不一定相等或滿足某種關(guān)系，C不正確，答案選D。
點評：該題是中等難度的試題，該題也是高考中的常見題型和考點。試題綜合性強，難易適中，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該題的關(guān)鍵是明確平衡狀態(tài)的特點，然后結(jié)合具體的可逆反應(yīng)靈活運用即可
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

T ℃時，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如右圖所示，下列描述正確的是
                                            
A．平衡時X、Y的轉(zhuǎn)化率相同
B．達到平衡后，將容器體積擴大為4 L，平衡逆向移動
C．平衡時X的正反應(yīng)速率與Y的逆反應(yīng)速率相等
D．T℃時，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X (g)+Y(g)2Z(g)，平衡常數(shù)K="40"

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一體積不變的密閉容器中發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：2A(g)B(g)＋C(g)。當(dāng)物質(zhì)A的起始濃度為1.0 mol·L-1、物質(zhì)B、C的起始濃度為0時，物質(zhì)A的濃度、轉(zhuǎn)化率以及物質(zhì)B的濃度隨反應(yīng)時間的變化如下列各圖所示：

則下列有關(guān)說法中正確的是
A．條件I、條件II時的反應(yīng)溫度不同，壓強相同
B．條件I時可能未使用催化劑，條件II時可能使用了催化劑
C．條件III時的平衡混合物中，物質(zhì)C的濃度等于0.6 mol·L-1
D．條件IV和條件II相比較，條件IV時可能縮小了容器體積

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

300℃時，將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
3A(g)＋B(g)  2C(g)＋2D(g)；ΔH＝Q，2 min末達到平衡，生成0.8 mol D.
(1)300℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：K＝___________.
已知K300℃<K350℃，則ΔH________0(填“＞”或“＜”)．
(2)在2 min末時，B的平衡濃度為________，D的平均反應(yīng)速率為______________．
(3)若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)，原因是__________________________________________________．
(4)如果在相同的條件下，上述反應(yīng)從逆反應(yīng)方向進行，開始時若加入C、D各mol.若使平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與原平衡相同，則還應(yīng)該加入B________ mol.

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度不同壓強（P1＜P2）下進行的可逆反應(yīng)2X(g)  2Y(g) + Z(g)，生成物Z 在反應(yīng)混合物中的體積分數(shù)（ψ）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系圖正確的是（  ）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下存在下列平衡： 2A(g)  B(g)； △H < O在測定A的相對分子質(zhì)量時，下列條件中測定結(jié)果誤差最小的是(     )
A．溫度150℃、壓強5.05×104 PaB．溫度150℃、壓強4.04×105 Pa
C．溫度25℃、壓強1.0 1 × 105 PaD．溫度0℃、壓強5.05×104 Pa

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某一元弱酸(用HA表示)在水中的電離方程式是：HAH＋＋A－，回答下列問題：
(1)向溶液中加入適量NaA固體， 以上平衡將向______(填“正”、“逆”)向移動，理由是______________________。
(2)若向溶液中加入適量NaCl溶液，以上平衡將向____(填“正”、“逆”)向移動，溶液中c(HA)將________(填“增大”、“減小”或“不變”)，溶液中c(OH－)將______(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)試設(shè)計實驗方案證明HA為弱酸_______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)K的敘述正確的是
A．K值越大，表示化學(xué)反應(yīng)速率越大
B．對任一可逆反應(yīng)，溫度升高，則K值增大
C．一般情況下K值越大，可逆反應(yīng)進行的越徹底
D．加入催化劑或增大反應(yīng)物的濃度時，K值均增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)CO＋H2O（g）CO2＋H2在1000 K達到平衡時，分別改變下列條件，平衡常數(shù)K值發(fā)生變化的是（   ）
A．增大水蒸氣的濃度B．將壓強減小至原來的一半
C．添加催化劑D．將反應(yīng)溫度升高至1200 K

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