【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B. 濃硫酸溶于水是放熱反應(yīng)

C. 反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了放熱還是吸熱

D. 斷開化學鍵放熱，形成化學鍵吸熱

【答案】C

【解析】

A. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，例如碳燃燒等，A錯誤；

B. 濃硫酸溶于水是物理變化，不是放熱反應(yīng)，B錯誤；

C. 反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了放熱還是吸熱，如果反應(yīng)物總能量高于生成物總能量則是放熱反應(yīng)，反之是吸熱反應(yīng)，C正確；

D. 斷開化學鍵吸熱，形成化學鍵放熱，D錯誤。

答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知pOH=-lgc(OH)。t℃時，往50mL0.1mol/LMOH溶液滴加0.1mol/L鹽酸，溶液pH、pOH隨滴入鹽酸體積的變化如下圖所示，以下說法正確的是

A. a=12

B. 鹽酸與MOH溶液恰好中和時溶液pH=6.5

C. 滴人鹽酸體積達26.0mL時,溶液中微粒濃度c(Cl-)>c(H+)>c(M+)>c(MOH)>c(OH-)

D. t℃時，MOH的Kb>1.0×10-3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活生產(chǎn)、可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說法中正確的是

A.14C可用于文物年代的鑒定，14C和12C互為同素異形體

B.為了消除碘缺乏病，在食用鹽中加入一定量的碘單質(zhì)

C.高純度的SiO2可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化為電能，

D.Fe2O3是一種紅棕色粉末，常用作紅色油漆和涂料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸晶體的組成可表示為H2C2O4·xH2O，某研究性學習小組用下圖裝置進行“草酸晶體受熱分解的部分產(chǎn)物的驗證”的實驗。請回答下列問題。

【資料查閱】

①草酸晶體在101 ℃時開始熔化，150 ℃時開始升華，175 ℃時開始分解；

②草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物。

（1）按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的部分分解產(chǎn)物，裝置B中可觀察到有氣泡冒出且澄清石灰水變渾濁，由此甲同學判斷草酸晶體分解的產(chǎn)物中有CO2。但立即遭到乙同學反對，其反對的理由可能是______________________________________。

（2）丙同學認為草酸晶體分解的產(chǎn)物中含有CO，為進行驗證，X應(yīng)選用________(填化學式)濃溶液，裝置D的作用是____________________。

（3）實驗過程中涉及如下操作：①點燃裝置A處的酒精燈；②熄滅裝置A處的酒精燈；③點燃裝置E處的酒精燈；④熄滅裝置E處的酒精燈。這4步操作由先到后的順序為____________(填序號)。點燃E處酒精燈前必須要進行的操作是______________。

（4）實驗過程中發(fā)現(xiàn)裝置E中黑色粉末變紅色，裝置F中有黑色固體生成，經(jīng)檢測裝置F中的固體為金屬單質(zhì)，則裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為________________________________________________________________________。

（5）丁同學用滴定法測定草酸晶體中結(jié)晶水的含量，進行了下列操作：

步驟一：用分析天平稱取3.15 g純凈的該草酸晶體，配制成250 mL溶液。

步驟二：用移液管移取25.00 mL待測草酸溶液于錐形瓶中，并加入適量硫酸酸化。

步驟三：取0.100 mol·L－1標準酸性KMnO4溶液，進行滴定，三次結(jié)果如下表所示：

第一次

第二次

第三次

待測溶液體積(mL)

25.00

25.00

25.00

標準溶液體積(mL)

9.99

10.01

10.00

已知滴定反應(yīng)的離子方程式為：MnO＋H2C2O4＋H＋―→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)。

①配制草酸溶液的操作步驟依次是：將晶體置于燒杯中，加水溶解，將溶液轉(zhuǎn)移入________，洗滌，定容，搖勻。

②通過計算確定x＝________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（　�。�

A. 由非金屬原子形成的化合物一定是共價化合物

B. 離子化合物里可以存在共價鍵

C. 離子鍵、共價鍵、氫鍵均屬于化學鍵

D. H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某火電廠收捕到的粉煤灰的主要成分為SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等。研究小組對其進行綜合處理的流程如下：

已知：①“酸浸”后鈦主要以TiOSO4形式存在，強電解質(zhì)TiOSO4在溶液中僅能電離SO42-和一種陽離子

②常溫下，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-34，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-11

請回答下列問題：

(1)“酸浸”時TiO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________。

(2)“反應(yīng)”時加入鐵粉的作用為_______________。

(3)“結(jié)晶”需控制在70℃左右，溫度過高會導(dǎo)致的后果為_____________。

(4)“水解”反應(yīng)的離子方程式為______________。所得TiO2xH2O 沉淀進行酸洗的目的為____________。

(5)為使濾渣2沉淀完全(溶液中離子濃度小于10-5mol/L)。需“調(diào)pH”最小為________。

(6)實驗室用MgCl2溶液制備MgCl26H2O，需進行的操作為_____、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。

(7)FeSO47H2O樣品純度的測定：取a g樣品溶于水配成bmL.溶液；用酸化的cmol/LKMnO4標準溶液滴定，達到滴定終點時消耗標準液的體積為dmL，樣品中FeSO47H2O的質(zhì)量分數(shù)為____ （用代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮元素能夠形成多種化合物。請回答下列問題：

（1）聯(lián)氨(N2H4)常溫下為液態(tài)，在空氣中迅速完全燃燒生成N2，同時放出大量熱，可作導(dǎo)彈、宇宙飛船、火箭的燃料。

已知:H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)；△H1=-285.8kJ/mol

N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)；△H2=+50.6kJ/mol

則N2H4(l)在空氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式為_____________。

(2)工業(yè)上利用氨氣生產(chǎn)氫氰酸(HCN)的反應(yīng)為CH4(g)+NH3(g)HCN(g)+3H2(g) △H>0。

①一定溫度下，向2L恒容容器中充入1mol CH4(g)和2mol NH3(g)發(fā)生上述反應(yīng)，4min達到平衡時，測得CH4的轉(zhuǎn)化率為66.67%。0~4min內(nèi)，用H2表示的該反應(yīng)速率v(H2)=_____。

保持溫度和容積不變，再句平衡后的容器中充入2molNH3和2molH2，此時v正___v逆(選填“>”“<”或“=”)。

②平衡體系中HCN的物質(zhì)的量(n)隨某物理量變化曲線如圖所示(圖中x、L分別表示溫度或壓強)。

若x為溫度，則曲線，____(選填“L1”或“L2”)能正確表示n (HCN) 與溫度的關(guān)系；

若x為壓強，則曲線____(選填“L1”或“L2”)能正確表示n HCN)與壓強的關(guān)系。

(3)NH3能夠形成Ag(NH3)2+。

①溶液中存在Ag+ (aq)+2NH3 (aq)==Ag( NH3)2+(aq )時，其平衡常數(shù)的表達式為K穩(wěn)=_______。

②常溫下，K穩(wěn)[Ag(NH3)2+]=1.10×107，反應(yīng)AgCl (s)+2NH3 (aq)Ag( NH3)2+(aq) +Cl-(aq)的化學平衡常數(shù)K=1.936×10-3，則Ksp(AgCl)=_____。

(4)硫氧化物和氮氧化物是常見的大氣污染物，利用如圖所示發(fā)置(電極均為惰性電極)可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2。

①電極A的電極反應(yīng)式為______________。

②在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2，使其轉(zhuǎn)化為無害氣體。同時有SO32-生成。該反應(yīng)離子方程式為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。

（1）己知在常溫常壓下：

①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g），△H=-1275.6 kJ/mol

②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）， △H=-566.0kJ/mol

③H2O（g）=H2O（l）， △H=-44.0 kJ/mol

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式__________________。

（2）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計如圖所示的裝置。

①甲池負極的電極反應(yīng)為__________________。

②工作一段時間后，測得甲中溶液的pH減小，該電池總反應(yīng)的離子方程式為______。

③乙池中A（石墨）電極的名稱為__________________（填“正極”、“負極”或“陰極”、“陽極”），乙池中總反應(yīng)式為_________。

④當乙池中B極質(zhì)量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O2的體積為__mL（標準狀況），假設(shè)乙池、丙池中的溶液均為足量，丙池中____（填“C”或“D”）極析出______g銅。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙分別是由Na、O、H形成的單質(zhì)，A、B、C是由H、0、Na三種元素中的兩種或三種組成的化合物，各種單質(zhì)與化合物之問存在如圖所示的轉(zhuǎn)化笑系：

請回答：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式A________，B_________，C_______。

（2）寫出下列反應(yīng)的化學方程式：

①單質(zhì)甲+化合物B_____________________________。

②化合物A+化合物B___________________________。

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