【題目】下圖中①②③④表示不同化學(xué)元素所組成的化合物，以下說(shuō)法不正確的是

A. 若圖中①為某種多聚體的單體，則①最可能是氨基酸

B. 若②大量存在于皮下和內(nèi)臟器官周圍等部位，則②是脂肪

C. 若③為某種多聚體的單體，且能貯存生物的遺傳信息，則③是染色體核糖核苷酸

D. 若④主要在人體肝臟和肌肉內(nèi)合成，則④最可能是糖原

【答案】C

【解析】

根據(jù)一些常見化合物的元素組成蛋白質(zhì)是由C、H、O、N元素構(gòu)成，有些含有P、S；核酸是由C、H、O、N、P元素構(gòu)成；脂質(zhì)是由C、H、O構(gòu)成，有些含有N、P，如磷脂；糖類是由C、H、O組成。①的組成元素是C、H、O、N，最可能是蛋白質(zhì)或氨基酸；②和④的組成元素只有C、H、O，可能是糖類或脂肪；③的組成元素是C、H、O、N、P，可能是ATP或核酸或磷脂。

①的組成元素是C、H、O、N，所以①最可能是組成蛋白質(zhì)的氨基酸，A正確；②的組成元素只有C、H、O，且存在于皮下和內(nèi)臟器官周圍等部位，可能是脂肪，B正確；③的組成元素是C、H、O、N、P，且能儲(chǔ)存遺傳信息，所有③可能是核酸，C錯(cuò)誤；④的組成元素只有C、H、O，且在肝臟和肌肉中貯能，可能是肝糖元和肌糖元，D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

A.ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半徑越大，越難失去電子

B.元素周期表中共有18個(gè)縱行，但僅有15個(gè)族

C.原子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)

D.原子最外層電子數(shù)等于該元素所在的族序數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行電化學(xué)實(shí)驗(yàn)，下列判斷正確的是( )

A. 若X為鋁片，Y為鎂片，Z為NaOH，將開關(guān)K置于B處則Y為原電池的負(fù)極

B. 若X為銅片，Y為鐵片，Z為CuSO4，將開關(guān)K置于A處可實(shí)現(xiàn)在鐵片上鍍銅

C. 若X為鐵片，Y為鋅片，Z為NaCl，將開關(guān)K置于A或B處均可減緩鐵的腐蝕

D. 若X、Y均為碳棒，Z為NaOH，將開關(guān)K置于A處，Y極發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-=H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究碳、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化對(duì)于環(huán)境的改善有重大意義。

(1) 氧化還原法消除NOx的轉(zhuǎn)化如下:

已知: NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H=-200.9kJ/mol

2NO(g)+O2(g)=2NO(g) △H=-116.2kJ/mol

則NO 與O3 只生成NO2 的熱化學(xué)方程式為_____________________。

(2) 有人設(shè)想將CO按下列反應(yīng)除去: 2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H>0,請(qǐng)你分析該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行?_____( 填“是”或“否”)，依據(jù)是_____________________。

(3)活性炭也可用于處理汽車尾氣中的NO。在2L.恒容密閉容器中加入0.1000mo1NO和2.030mol 固體活性炭，生成A、B兩種氣體，在不同溫度下測(cè)得平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表:

固體活性炭/mol

NO/mol

A/mol

B/mol

200℃

2.000

0.0400

0.0300

0.0300

335℃

2.005

0.0500

0.0250

0.0250

①結(jié)合上表的數(shù)據(jù)，寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式______ 該反應(yīng)的正反應(yīng)為_______(填”吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

②200℃時(shí)，平衡后向恒容容器中再充入0.1000mo1NO,再次平衡后，NO 的體積分?jǐn)?shù)將____。(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(4) 用亞硫酸鈉溶液吸收二氧化硫得到亞硫酸氫鈉溶液，然后電解該溶液可制得硫酸，電解原理示意圖如圖所示。請(qǐng)寫出開始時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式______________。

(5)常溫下，Ksp(BaCO3) =2.5×10-9,Ksp(BaSO4) =1.0×10-10，控制條件可實(shí)現(xiàn)如下沉淀轉(zhuǎn)換:

BaSO4(s)+CO32-(aq)=BaCO3(s)+SO42-(aq) ，該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為:K=_______，欲用1LNa2CO3 溶液將0.01molBaSO4 全部轉(zhuǎn)化為BaCO3,則Na2CO3 溶液的最初濃度應(yīng)不低于_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

（1）氯化鐵溶液用于檢驗(yàn)食用香精乙酰乙酯時(shí)，會(huì)生成紫色配合物，其配離子結(jié)構(gòu)如圖所示。

①此配合物中，基態(tài)鐵離子的價(jià)電子排布式為________________。

②此配合物中碳原子的雜化軌道類型有________________。

③此配離子中含有的化學(xué)鍵有____________（填字母）。

A. 離子鍵 B. 金屬鍵 C. 極性鍵 D. 非極性鍵 E. 配位鍵 F. 氫鍵 G.σ鍵 H. π鍵

④氯化鐵在常溫下是固體，熔點(diǎn)為 306℃，沸點(diǎn)為 315℃，在 300℃以上升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷氯化鐵的晶體類型為________________。

（2）基態(tài) A 原子的價(jià)電子排布式為 3s23p5，銅與A 形成化合物的晶胞如圖所示（黑球代表銅原子）。

①該化合物的化學(xué)式為________________，A原子的配位數(shù)是______________。

②該化合物難溶于水，但易溶于氨水，其原因可能是________________；與NH3 互為等電子體的分子有________________（寫化學(xué)式，一種即可）。 NH3 的鍵角大于H2O的鍵角的主要原因是_______________________。

③已知該化合物晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為 NA，則該晶體中 Cu 原子和A 原子之間的最短距離為________________pm（列出計(jì)算表達(dá)式即可）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合金與鐵的物理性質(zhì)的比較如下表所示：

熔點(diǎn)

密度
（g/cm3）

硬度
（金剛石為10）

導(dǎo)電性
（銀為100）

某合金

2500

3.00

7.4

2.3

鐵

1535

7.86

4.5

17

又知該合金耐腐蝕，強(qiáng)度大．從以上性能看，該合金不適合用作（ ）
A.導(dǎo)線
B.門窗框
C.爐具
D.飛機(jī)外殼

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】萜類是廣泛存在于植物和動(dòng)物體內(nèi)的天然有機(jī)化合物，薄荷酵()和香茅醇()是兩種常見的萜類化合物，有關(guān)這兩種化合物的說(shuō)法中正確的是

A. 薄荷醇環(huán)上的一溴代物有5種(不考慮立體異構(gòu)）

B. 薄荷醇和香茅醇一定條件下都能與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)

C. 利用酸性高錳酸鉀溶液可鑒別薄荷醇和香茅醇

D. 等質(zhì)量的香茅醇和薄荷醇完全燃燒，薄荷醇消耗的氧氣多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是（ ）
A.單質(zhì)熔、沸點(diǎn)逐漸降低
B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)
C.鹵素離子的還原性逐漸增強(qiáng)
D.元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列氧化物不能跟鋁粉組成鋁熱劑的是（ ）
A.Cr2O3
B.MnO2
C.MgO
D.V2O5

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同步練習(xí)冊(cè)答案