【題目】某中學化學實驗小組為了證明和比較SO2與氯水的性質,設計了如下裝置:
(1)實驗室常用裝置E制備Cl2,反應中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質是__________。
(2)反應開始后,發(fā)現(xiàn)B、D兩個容器中的品紅溶液都褪色,停止通氣后,給B、D加熱,B中的現(xiàn)象為:_____________________。
(3)裝置C的作用是_____________________。
(4)該實驗小組的甲、乙兩位同學利用上述兩發(fā)生裝置按下圖裝置繼續(xù)進行實驗:
通氣一段時間后,甲同學實驗過程中品紅溶液幾乎不褪色,而乙同學的實驗現(xiàn)象是品紅溶液隨時間的推移變得越來越淺。試根據該實驗裝置和兩名同學的實驗結果回答問題。
①試分析甲同學實驗過程中,品紅溶液不褪色的原因是(用方程式表示):_____________。
②你認為乙同學是怎樣做到讓品紅溶液變得越來越淺的?____________________。
(5)二氧化硫容易造成酸雨,現(xiàn)有雨水樣品1份,每隔一段時間測定該雨水樣品的pH,所得數據如下表:
測試時間/h | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
雨水的pH | 4.73 | 4.62 | 4.56 | 4.55 | 4.55 |
分析數據,回答下列問題:
①雨水樣品的pH變化的原因是(用化學反應方程式表示)_____________。
②你認為減少酸雨產生的途徑可采用的措施是________。
A.少用煤作燃料 B.把工廠煙囪造高
C.燃料脫硫 D.在已酸化的土壤中加石灰 E.開發(fā)新能源
(6)實驗中需要用干燥純凈的氯氣,下列裝置圖第一個洗氣瓶中盛放的液體為_____________。
【答案】 還原性與酸性 B又變紅色,D還是無色 尾氣吸收,防污染 Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4 讓氯氣或二氧化硫之一過量即可 2H2SO3+O2=2H2SO4 ACE 飽和食鹽水
【解析】(1)實驗室常用裝置E制備Cl2,反應中氯元素化合價升高,另外還有氯化錳生成,因此濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質是還原性與酸性;(2)A裝置產生SO2,SO2的漂白是不穩(wěn)定的,加熱后可以復原,因此B中的現(xiàn)象為又變紅色。氯氣溶于水產生的次氯酸具有強氧化性,能漂白有色物質,是不可逆的,因此加熱后D中的實驗現(xiàn)象是還是無色;(3)SO2和氯氣均是大氣污染物,所以裝置C的作用是尾氣吸收,防污染;(4)①氯氣具有強氧化性,能把SO2氧化為硫酸,從而失去漂白性,反應的方程式為Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4;②只要反應中氯氣或SO2之間有過量的即可使品紅溶液褪色。(5)①二氧化硫溶于水生成弱酸亞硫酸,亞硫酸易被氧化為強酸硫酸,所以pH逐漸減小,反應的化學方程式為2H2SO3+O2=2H2SO4;②A.少用煤作燃料可以減少SO2排放,A正確;B.把工廠煙囪造高并不能減少SO2排放,B錯誤;C.燃料脫硫可以減少SO2排放,C正確;D.在已酸化的土壤中加石灰屬于污染后的治理,不能減少SO2排放,D錯誤;E.開發(fā)新能源可以減少SO2排放,E正確,答案選ACE;(6)生成的氯氣中含有揮發(fā)出的氯化氫,可以用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫氣體。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為達到預期的實驗目的,下列操作正確的是
A.配制0.1mol/L的鹽酸500mL,應選用的儀器有膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、天平、500mL容量瓶
B.欲制備Fe(OH)3膠體,向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長時間煮沸
C.為鑒別KCl、AlCl3和MgCl2溶液,分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量
D.測定硫酸銅晶體中結晶水含量, 加熱坩堝中晶體完全失水后需在空氣中冷卻,再稱量
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室中需要配制一種僅含四種離子(不包括水電離出的離子)的無色混合溶液,且在混合溶液中四種離子的物質的量濃度均為1 mol/L。下面四個選項中能達到此目的的是( )
A. Na+、K+、SO42-、Cl- B. K+、Cu2+、SO42-、NO3-
C. K+、H+、Cl-、HCO3- D. Mg2+、Na+、SO42-、Cl-
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用如下圖所示裝置進行實驗,請回答下列問題:
Ⅰ.(1)若通入SO2氣體,請?zhí)顚懕碇锌崭瘢?/span>
①________________ ②________________ ③________________
(2)寫出③中反應的離子方程式:__________________________。
Ⅱ.若通入HCl氣體,裝置中的四處棉花依次做了如下處理:①包有用水潤濕的某固體物質;②浸有KI溶液;③浸有石蕊溶液;④浸有濃NaOH溶液。請回答:
(1)觀察到②處有棕黃色物質產生,則:①處包有的某固體物質可能是下列的________(填序號),其反應的離子方程式為________________________。
a.MnO2 b.KMnO4 c.KCl d.Cu
(2)實驗過程中,在③處能觀察到___________________________。
(3) 實驗室一般用二氧化錳與濃鹽酸反應制取氯氣,當生成7.1gCl2時,被氧化的HCl的物質的量為_____。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是 ( )
A. 氫氣的摩爾質量是2g B. 摩爾是物質的質量單位
C. 1 mol OH—的質量是17g D. 1mol氣體所占的體積約為22.4L
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【題目】三種元素的常見單質在常溫下都是無色氣體,在適當條件下可發(fā)生如圖變化。一個B分子中含有的Z原子個數比C分子中少1個,B、C兩種分子中的電子數均等于10。下列判斷正確的是
A. 原子半徑 :Z<Y<X B. 非金屬性 Z>Y>X
C. 化合物A易溶于水 D. 化合物B與C的混合物呈堿性
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上用粗鹽(含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質)為主要原料采用“侯氏制堿法”生產純堿和化肥NH4Cl,工藝流程如下圖所示。下列有關說法正確的是
A.對粗鹽溶液除雜可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2,再加入鹽酸調節(jié)溶液pH
B.飽和食鹽水中先通入的氣體為CO2
C.流程圖中的“系列操作”若在實驗室中進行,一定需要玻璃棒
D.如圖所示裝置可以比較Na2CO3和NaHCO3晶體的熱穩(wěn)定性
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