下列過程中，不涉及化學變化的是

A．明礬凈水        B．海水制鎂       C．鐵鍋生銹      　D．石油分餾

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


2.3 g鈉在干燥的空氣中與氧氣反應，可得3.5 g固體(假設(shè)產(chǎn)物不發(fā)生化學反應)，據(jù)此可判斷其產(chǎn)物為(　　)

A．只有Na2O2                         B．只有Na2O

C．Na2O和Na2O2                       D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：


反應Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)，700 ℃時平衡常數(shù)為1.47,900 ℃時平衡常數(shù)為2.15。下列說法正確的是        (　　)

A．升高溫度該反應的正反應速率增大，逆反應速率減小

B．該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝

C．該反應的正反應是吸熱反應

D．增大CO2濃度，平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列反應所產(chǎn)生的氣體體積在標準狀況下為22.4 L的是(　　)

A.將2 mol金屬Cu與含2 mol H2SO4的濃硫酸共熱

B.將27 g Al與足量鹽酸反應

C.常溫下,將18 g金屬鋁投入足量NaOH溶液中

D.常溫下,將10.8 g Al和22.4 g Fe投入到300 g 98%的硫酸中

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科目：高中化學 來源： 題型：


某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等。有人設(shè)計了圖中的工藝流程,利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑,從廢水中回收金,并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。

填寫下面空白:

(1)圖中標號處需加入的相應物質(zhì)分別是

①________、②________、③________、④________、⑤________;

(2)寫出①處的離子方程式:_______________________________________;

寫出③處的化學方程式:__________________________________________;

(3)鐵紅的化學式為________;分別寫出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途:鐵紅________;氧化銅________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列化學用語正確的是

A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2            B．氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．甲烷的電子式：         D．磷酸鈉的電離方程式：Na3PO4＝Na33＋+PO43—

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列化學式與指定物質(zhì)的主要成分對應正確的是

   A．CH4——天然氣                      B．CO2——水煤氣

   C．CuSO4▪5H2O——明礬                 D．NaHCO3——蘇打粉

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（   ）

A．紅棕色NO2加壓后顏色先變深后變淺

B．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣　

C．SO2催化氧化成SO3的反應，使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

D．壓縮H2與I2（g）反應的平衡混合氣體，顏色變深     

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科目：高中化學 來源： 題型：


Q、W、X、Y、Z為五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素。已知：

①Q(mào)原子的核外電子數(shù)等于電子層數(shù)，且與W組成的一種化合物是沼氣的主要成分；

②元素X的最高價氧化物的水化物和其氣態(tài)氫化物能夠反應，生成離子化合物甲；

③W與Y組成的化合物乙，是機動車排出的大氣污染物之一，也是造成“霧霾”天氣的有害物質(zhì)之一；

④Y與Z能形成電子總數(shù)為30和38的兩種離子化合物，分別為丙和丁

（1）W在周期表中的位置是_______________；

丁的電子式是 ____            _______。

（2）WY2與Z2Y2反應的化學方程式是__________________。

（3）甲在水溶液中的水解方程式為_______________

（4）寫出一種實驗室制取XQ3的方法____________（用化學方程式表示）

（5）標準狀況下22.4L X的氣態(tài)氫化物，與0.5L 1mol/L的X最高價氧化物的水化物反應，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是__________（用化學式表示）。

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