下列過程中,不涉及化學變化的是

A.明礬凈水        B.海水制鎂       C.鐵鍋生銹       D.石油分餾

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:


2.3 g鈉在干燥的空氣中與氧氣反應,可得3.5 g固體(假設(shè)產(chǎn)物不發(fā)生化學反應),據(jù)此可判斷其產(chǎn)物為(  )

A.只有Na2O2                         B.只有Na2O

C.Na2O和Na2O2                       D.無法確定

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科目:高中化學 來源: 題型:


反應Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g),700 ℃時平衡常數(shù)為1.47,900 ℃時平衡常數(shù)為2.15。下列說法正確的是        (  )

A.升高溫度該反應的正反應速率增大,逆反應速率減小

B.該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K

C.該反應的正反應是吸熱反應

D.增大CO2濃度,平衡常數(shù)增大

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列反應所產(chǎn)生的氣體體積在標準狀況下為22.4 L的是(  )

A.將2 mol金屬Cu與含2 mol H2SO4的濃硫酸共熱

B.將27 g Al與足量鹽酸反應

C.常溫下,將18 g金屬鋁投入足量NaOH溶液中

D.常溫下,將10.8 g Al和22.4 g Fe投入到300 g 98%的硫酸中

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科目:高中化學 來源: 題型:


某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等。有人設(shè)計了圖中的工藝流程,利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑,從廢水中回收金,并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。

填寫下面空白:

(1)圖中標號處需加入的相應物質(zhì)分別是

①________、②________、③________、④________、⑤________;

(2)寫出①處的離子方程式:_______________________________________;

寫出③處的化學方程式:__________________________________________;

(3)鐵紅的化學式為________;分別寫出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途:鐵紅________;氧化銅________。

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列化學用語正確的是

A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH2CH2            B.氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖:

C.甲烷的電子式:         D.磷酸鈉的電離方程式:Na3PO4=Na33+PO43

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列化學式與指定物質(zhì)的主要成分對應正確的是

   A.CH4——天然氣                      B.CO2——水煤氣

   C.CuSO4▪5H2O——明礬                 D.NaHCO3——蘇打粉

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是(   )

A.紅棕色NO2加壓后顏色先變深后變淺

B.實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣 

C.SO2催化氧化成SO3的反應,使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

D.壓縮H2與I2(g)反應的平衡混合氣體,顏色變深     

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科目:高中化學 來源: 題型:


Q、W、X、Y、Z為五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素。已知:

①Q(mào)原子的核外電子數(shù)等于電子層數(shù),且與W組成的一種化合物是沼氣的主要成分;

②元素X的最高價氧化物的水化物和其氣態(tài)氫化物能夠反應,生成離子化合物甲;

③W與Y組成的化合物乙,是機動車排出的大氣污染物之一,也是造成“霧霾”天氣的有害物質(zhì)之一;

④Y與Z能形成電子總數(shù)為30和38的兩種離子化合物,分別為丙和丁

(1)W在周期表中的位置是_______________;

丁的電子式是 ____            _______。

(2)WY2與Z2Y2反應的化學方程式是__________________。

(3)甲在水溶液中的水解方程式為_______________

(4)寫出一種實驗室制取XQ3的方法____________(用化學方程式表示)

(5)標準狀況下22.4L X的氣態(tài)氫化物,與0.5L 1mol/L的X最高價氧化物的水化物反應,所得溶液中離子濃度由大到小的順序是__________(用化學式表示)。

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