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膦（PH3）又稱磷化氫，在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體。它的分子構型是
三角錐形。以下關于PH3的敘述正確的是

A．PH3分子中有未成鍵的孤對電子B．PH3是非極性分子
C．PH3是一種強氧化劑D．PH3分子的P－H鍵是非極性鍵

A

解析試題分析：A．P原子的最外層有5個電子，與三個H原子形成三對共用電子對，達到8個電子的穩(wěn)定結構。在PH3分子中的P原子上有未成鍵的孤對電子。正確。B．PH3是由極性鍵構成的極性分子。錯誤。C．在PH3中，P的化合價為-3價，在參加反應時容易失去電子，因此該物質是一種強還原劑。D．PH3分子的P－H鍵是不同種元素的原子形成的共價鍵，屬于極性鍵。錯誤。
考點：考查磷化氫的分子結構與性質的知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法或做法錯誤的是

A．充滿NH3的燒瓶倒置于水中后液面迅速上升，說明NH3易溶于水
B．在膽礬中滴加濃H2SO4，固體變白，說明濃H2SO4具有吸水性
C．將二氧化硫通入品紅溶液，溶液褪色，加熱后能恢復原色
D．向銅粉中加入濃硫酸，加熱，銅粉溶解，同時產生H2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據實驗現(xiàn)象得出的結論不正確的是

A．氯水的顏色呈淺綠色，說明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，說明氯水中含有Cl－
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產生，說明氯水中含有H＋
D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法中正確的是 (　　)

A．6.8 g固體KHSO4與3.9 g固體Na2O2中陰離子數目相同
B．常溫下鐵、銅均不溶于濃硫酸, 說明常溫下鐵、銅與濃硫酸均不反應
C．離子化合物中只含離子鍵
D．中子數為18的氯原子可表示為18Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關說法不正確的是

A．實驗室制取氫氣，為了加快反應速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液
B．為處理鍋爐水垢中的CaSO4，可先用飽和Na2CO3溶液浸泡，再加入鹽酸溶解
C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，則水電離的熱化學方程式為：H2O(l)H+(aq)+OH-(aq)ΔH＝ +57.3 kJ·mol－1
D．生鐵發(fā)生吸氧腐蝕和析氫腐蝕的負極反應均為：Fe-2e- ＝Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列對有關實驗事實的解釋或得出的結論合理的是

選項
實驗事實
解釋或結論
A
KI淀粉溶液中滴入氯水變藍，再通入SO2，溶液褪色
SO2具有漂白性
B
將BaSO4浸泡在飽和Na2CO3溶液中，部分BaSO4轉化為BaCO3
Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
C
某鉀鹽溶于鹽酸，產生無色無味氣體，該氣體通入澄清石灰水，有白色沉淀出現(xiàn)
該鉀鹽可能是K2CO3
D
NaI溶液溶液變藍色
酸性條件下H2O2的氧化性比I2強

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知某物質X能發(fā)生如下轉化：

下列有關上述轉化關系中物質及其反應的敘述錯誤的是
A若X??N2或NH3（催化氧化），則A為硝酸
B若X為S 或H2S（完全燃燒），則A為硫酸
C若X為非金屬單質或非金屬氫化物，則A不一定能與金屬銅反應生成Y
D反應①和②一定為氧化還原反應，反應③一定為非氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

為證明稀硝酸與銅反應產物中氣體為NO，設計如圖實驗(實驗過程中活塞2為打開狀態(tài))，下列說法中不正確的是

A．關閉活塞1，加入稀硝酸至液面a處
B．在裝置左側稍加熱可以加快稀硝酸與銅的反應速率
C．通過關閉或開啟活塞1可以控制反應的進行
D．反應開始后，膠塞下方有無色氣體生成，還不能證明該氣體為NO

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列與實驗相關的敘述正確的是

A．稀釋濃硫酸時，應將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中
B．將SO2和Cl2按等物質的量比通入品紅溶液中，品紅很快褪色
C．NO2與H2O反應的過程中，被氧化的氮原子與被還原的氮原子的個數比為2∶1
D．檢驗某溶液是否含有時，應取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸

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