Question

3．如圖是依據(jù)一定的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)某些物質(zhì)與水反應(yīng)情況進(jìn)行分類(lèi)的分類(lèi)圖．請(qǐng)根據(jù)你所學(xué)的知識(shí)，按要求填空：

（1）上述第一級(jí)分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)（分成A、B組的依據(jù)）是是否屬于氧化還原反應(yīng)（或是否有電子轉(zhuǎn)移、或是否有化合價(jià)變化）．
（2）C組物質(zhì)中某一物質(zhì)常溫能與冷水反應(yīng)，其離子方程式為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．
（3）D組中與水反應(yīng)時(shí)氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：1的物質(zhì)，有Cl₂、Na₂O₂（填化學(xué)式）．
（4）F組中的氨水呈弱堿性，用電離方程式表示呈弱堿性的原因：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-．
（5）將飽和的FeCl₃溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色液體即得氫氧化鐵膠體，請(qǐng)寫(xiě)出其對(duì)應(yīng)的離子方程式：Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)圖表變化和物質(zhì)分類(lèi)分析變化判斷；
（2）水在氧化還原反應(yīng)中作氧化劑，則該物質(zhì)作還原劑，且在常溫下能與水反應(yīng)只有鈉；
（3）根據(jù)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)分析，氯氣、過(guò)氧化鈉分別與水反應(yīng)時(shí)氧化劑與還原劑的之比是1：1；
（4）氨水呈弱堿性是因?yàn)橐凰�合氨存在電離平衡電離出氫氧根離子；
（5）鐵離子水解得到氫氧化鐵膠體與氫離子．

解答 解：（1）溶于水分成AB兩組的依據(jù)，分析反應(yīng)過(guò)程可知，NH₃、Na₂O、SO₂、CO₂溶于水發(fā)生化合反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)酸或堿，是非氧化還原反應(yīng)；Cl₂、Na、Fe、Na₂O₂、NO₂，溶于水反應(yīng)發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，
Cl₂+H₂O?HCl+HClO 氯氣自身氧化還原；
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑ 鈉做還原劑被水氧化；
3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂ 鐵做還原劑被水氧化；
2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑ Na₂O₂自身氧化還原；
3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO 二氧化氮自身氧化還原反應(yīng)；
所以依據(jù)是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)（或是否有電子轉(zhuǎn)移、或是否有化合價(jià)變化），
故答案為：是否屬于氧化還原反應(yīng)（或是否有電子轉(zhuǎn)移、或是否有化合價(jià)變化）；
（2）水在氧化還原反應(yīng)中作氧化劑，則該物質(zhì)作還原劑，且在常溫下能與水反應(yīng)只有鈉，反應(yīng)的方程式為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，
故答案為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
（3）Cl₂+H₂O?HCl+HClO 中Cl₂中Cl元素元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)和+1價(jià)，水中各元素化合價(jià)不變，氧化劑為Cl₂，還原劑為Cl₂，兩者的之比是1：1，
2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑中過(guò)氧化鈉中O元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)和-2價(jià)，水中各元素化合價(jià)不變，氧化劑為Na₂O₂，還原劑為Na₂O₂，兩者的之比是1：1，
故答案為：Cl₂、Na₂O₂；
（4）氨水呈弱堿性是因?yàn)橐凰�合氨存在電離平衡電離出氫氧根離子，電離方程式為：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，
故答案為：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；
（5）鐵離子水解得到氫氧化鐵膠體，離子方程式為：Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe （OH）₃（膠體）+3H⁺，
故答案為：Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe （OH）₃（膠體）+3H⁺．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的分類(lèi)，掌握物質(zhì)的性質(zhì)以及物質(zhì)分類(lèi)依據(jù)，氧化還原知識(shí)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．