6．在一定溫度下H2（g）+I2（g）?2HI（g），達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　　）
A．H2、I2、HI共存
B．單位時間內(nèi)生成n mol H2，同時生成n mol I2
C．單位時間內(nèi)生成2n mol HI，同時生成n mol I2
D．H2、I2、HI的 物質(zhì)的量濃度比為1：1：2

分析 反應(yīng)為可逆反應(yīng)，無論是否達到平衡狀態(tài)，都存在H2、I2、HI在容器中共存的特點，當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理量不變，以此解答該題．

解答 解：A．反應(yīng)為可逆反應(yīng)，無論是否達到平衡狀態(tài)，都存在H2、I2、HI在容器中共存的特點，故A錯誤；
B．生成氫氣和生成碘都是逆反應(yīng)速率，故B錯誤；
C．單位時間內(nèi)生成2n mol HI，同時生成n mol I2說明正逆反應(yīng)速率相等，故C正確；
D．平衡時各物質(zhì)的濃度關(guān)系取決于反應(yīng)物的起始量和轉(zhuǎn)化的程度，H2、I2、HI的濃度相等不能作為達到平衡的依據(jù)，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，本題易錯點為D，注意平衡時各物質(zhì)的濃度關(guān)系取決于反應(yīng)物的起始量和轉(zhuǎn)化的程度，一般不能作為判斷平衡的依據(jù)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法錯誤的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化
B．物質(zhì)的燃燒一定是放熱反應(yīng)
C．放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生
D．化學(xué)能與光能之間可以相互轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．基態(tài)原子的核外電子在原子軌道上的能量大小關(guān)系不正確的是（　�。�
A．3s＞2sB．3p＞3sC．4s＞3dD．3d＞3s

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．氫氣是未來最理想的能源，科學(xué)家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦（TiO2）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)：2H2O $\frac{\underline{\;\;\;\;\;激光\;\;\;\;\;}}{TiO2}$ 2H2↑+O2↑．制得的氫氣可用于燃料電池．試回答下列問題：
（1）分解海水時，二氧化鈦作催化劑．生成的氫氣用于燃料電池時，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽纸夂Ｋ姆磻?yīng)屬于吸熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì)，兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)如下：A極：2H2+2O2--4e-═2H2O     B極：O2+4e-═2O2-則A極是電池的負極；電子從該極流出（填“流入”或“流出”）．
（3）（a）將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計．鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)Zn-2e-=Zn2+；銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)2H++2e-=H2↑
（b）若以上電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47g，試計算：①產(chǎn)生氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）4.48L；②消耗的鋅的質(zhì)量13g．（已知NA=6.02×1023 mol-1，）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列溶液肯定呈酸性的是（　�。�
A．含有 H+離子的溶液B．酚酞顯無色的溶液
C．c（OH-）＜c（H+）的溶液D．pH 小于 7 的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．在1～18號元素中，除稀有氣體元素外：（填元素符號或化學(xué)式）．
（1）原子半徑最大的元素是Na，原子半徑最小的元素是H．
（2）非金屬性最強的元素是F，金屬性最強的元素是Na．
（3）最高價氧化物水化物的酸性最強的是NaOH，堿性最強的是HClO4．屬于兩性氫氧化物的物質(zhì)是Al（OH）．
（4）能形成氣態(tài)氫化物，且氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HF，．
（5）+2價陽離子和-2價陰離子的核外電子排布都與氖原子結(jié)構(gòu)相同的元素分別是Ca和S．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．某元素X的氣態(tài)氫化物的分子式為H2X，則X的最高價含氧酸的分子式為（　�。�
A．H2XO3B．H2XO4C．HXO3D．HXO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在10L容器中進行如下反應(yīng)：N2+3H2?2NH3，3秒鐘后，NH3的物質(zhì)的量增加0.12mol，用H2濃度的變化表示3秒鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率為（　　）
A．0.009 mol/（L•s）B．0.006mol/（L•s）C．0.045mol/（L•s）D．0.003mol/（L•s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯誤的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液：c（NH4+）＜c（ Cl-）
B．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液：c（Na+）=2c（HCO3-）+2c（CO32-）+2c（H2CO3）
D．NaHCO3溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-）

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