Question

有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示．E的單質可與酸反應，1mol E單質與足量酸作用，在標準狀況下能產生33.6L H₂；E的陽離子與A的陰離子核外電子層結構完全相同，回答下列問題：
（1）五種元素的名稱：A

 

，B

 

，C

 

，D

 

，E

 

．
（2）畫出A離子的結構示意圖：

 

．
（3）B單質在D單質中燃燒，反應現(xiàn)象是

 

，生成物的化學式為

 

．
（4）A與E形成的化合物的化學式是

 

，它的性質決定了它在物質的分類中應屬于

 

．
（5）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至再無明顯現(xiàn)象發(fā)生時，觀察到的現(xiàn)象是

 

，有關反應的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D、E五種短周期元素，由位置圖可知，A在第二周期，B、C、D處于第三周期，設C的質子數(shù)為x，則A的質子數(shù)為x-8，B的質子數(shù)為x-1，D的質子數(shù)為x+1，A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，則x+（x-8）+（x-1）+（x+1）=56，解得x=16，即A為O，B為P，C為S，D為Cl；1molE單質與足量酸作用，在標準狀況下能產生33.6LH₂，設E的化合價為y，根據(jù)電子轉移守恒：1mol×y=

3.36L

22.4L/mol

×2×1，解得y=3，E的陽離子與A的陰離子核外電子層結構完全相同，則E為Al，據(jù)此解答．

解答： 解：A、B、C、D、E五種短周期元素，由位置圖可知，A在第二周期，B、C、D處于第三周期，設C的質子數(shù)為x，則A的質子數(shù)為x-8，B的質子數(shù)為x-1，D的質子數(shù)為x+1，A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，則x+（x-8）+（x-1）+（x+1）=56，解得x=16，即A為O，B為P，C為S，D為Cl；1molE單質與足量酸作用，在標準狀況下能產生33.6LH₂，設E的化合價為y，根據(jù)電子轉移守恒：1mol×y=

3.36L

22.4L/mol

×2×1，解得y=3，E的陽離子與A的陰離子核外電子層結構完全相同，則E為Al，
（1）由上述分析，可知A為氧、B為磷、C為硫、D為氯、E為鋁，故答案為：氧；磷；硫；氯；鋁；
（2）O^2-離子核外電子數(shù)為10，有2個電子層，各層電子數(shù)為2、8，離子結構示意圖為：，故答案為：；
（3）磷單質在氯氣中燃燒，反應現(xiàn)象是：有白色煙霧生成，生成物的化學式為：PCl₃、PCl₅，故答案為：有白色煙霧生成；PCl₃、PCl₅；
（4）A與E形成的化合物為氧化鋁，化學式為Al₂O₃，能與酸、堿反應生成鹽與水，屬于兩性氧化物，故答案為：Al₂O₃；兩性氧化物；
（5）D與E形成的化合物為AlCl₃，向AlCl₃的水溶液中逐漸滴入燒堿溶液直至過量，發(fā)生Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，則可觀察到先有白色膠狀沉淀產生并逐漸增多，隨NaOH加入又逐漸溶解最終澄清，故答案為：先有白色膠狀沉淀產生并逐漸增多，隨NaOH加入又逐漸溶解最終澄清；Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

點評：本題考查結構性質位置關系應用，元素的推斷是解答本題的關鍵，注意理解同主族元素原子序數(shù)關系，注意利用電子守恒確定元素化合價，難度中等．