已知有:
(l)H2(g)+O2(g)=H2O(g);△H1=akJ·
(2)H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H2=bkJ·
(3)H2(g)+O2(g)=H2O(l);△H3=ckJ·
(4)H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H4=dkJ·
下列關(guān)系式中正確的是
A.a(chǎn)<c <0 B.b>d>0 C.2a=b<0 D.2c=d>0
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年山西省高二上11月月考化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題
已知在25℃的水溶液中,AgX、AgY、AgZ均難溶于水,但存在溶解平衡.當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),溶液中離子濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)(此常數(shù)用Ksp表示,Ksp和水的KW相似).如:
AgX(s)Ag+(aq)+X-(aq);Ksp(AgX)=c(Ag+)·c(X-)=1.8×10-10
AgY(s)Ag+(aq)+Y-(aq);Ksp(AgY)=c(Ag+)·c(Y-)=1.0×10-12
AgZ(s)Ag+(aq)+Z-(aq);Ksp(AgZ)=c(Ag+)·c(Z-)=8.7×10-17
(1)根據(jù)以上信息,判斷AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶質(zhì)的物質(zhì)的量/1 L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小順序?yàn)?u> 。
(2)若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體,則c(Y-) (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)在25℃時(shí),若取0.188 g的AgY(相對(duì)分子質(zhì)量為188)固體放入100 mL水中(忽略溶液體積的變化),則溶液中Y-的物質(zhì)的量濃度為 。
(4)①由上述Ksp判斷,在上述(3)的體系中,能否實(shí)現(xiàn)AgY向AgZ的轉(zhuǎn)化,并簡(jiǎn)述理由: ②在上述(3)體系中,能否實(shí)現(xiàn)AgY向AgX的轉(zhuǎn)化?根據(jù)你的觀點(diǎn)選答一項(xiàng).若不能,請(qǐng)簡(jiǎn)述理由: ,若能,則實(shí)驗(yàn)轉(zhuǎn)化的必要條件是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年江西省高二上期中理化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
下列敘述正確的是
A.pH=3和pH=4的鹽酸各10ml混合,所得溶液的pH=3.5
B.溶液中c(H+)越大,pH值也越大,溶液的酸性就越強(qiáng)
C.液氯雖然不導(dǎo)電,但溶解于水后導(dǎo)電情況良好,因此,液氯也是強(qiáng)電解質(zhì)
D.當(dāng)溫度不變時(shí),在純水中加入強(qiáng)堿溶液不會(huì)影響水的離子積常數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年新疆哈密二中高二上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):X2(g)+Y2(g)2Z(g),若X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定條件下,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),下列說(shuō)法正確的是
A.Z的濃度可能為0.3mol/L
B.平衡時(shí)X2、Y2的轉(zhuǎn)化率相等
C.平衡時(shí),Y2和Z的生成速率之比為2:1
D.若平衡后再改變外界條件,升高溫度,則反應(yīng)的平衡常數(shù)將變大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年新疆哈密二中高二上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
對(duì)于可逆反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是
A.增大壓強(qiáng) B.升高溫度 C.使用催化劑 D.多充入O2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年新疆兵團(tuán)二師華山中學(xué)高一期中化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題
(1)19g某金屬氯化物ACl2中含有0.4molCl-離子,則ACl2的摩爾質(zhì)量是____________, A的相對(duì)原子質(zhì)量是___________。
(2)同溫同壓下,質(zhì)量相同的五種氣體:①CO2②H2③O2④CH4⑤SO2,所占體積由大到小的順序是(填序號(hào),下同) ; 密度由大到小的順序是 。
(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,密度為0.75 g·L-1的NH3與CH4組成的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為 。
(4)VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ ag,取V/4mL溶液稀釋到VmL,則稀釋后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是 mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年新疆兵團(tuán)二師華山中學(xué)高一期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
在強(qiáng)酸性無(wú)色透明溶液中,下列各組離子能大量共存的是
A.Fe3+、K+、Cl-、NO3- B.Ag+、Na+、NO3-、Cl-
C.Zn2+、Al3+、SO42-、Cl- D.Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年新疆兵團(tuán)二師華山中學(xué)高二期中化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題
煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問(wèn)題。
已知:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表:
溫度/℃ | 400 | 500 | 830 | 1 000 |
平衡常數(shù)K | 10 | 9 | 1 | 0.6 |
試回答下列問(wèn)題:
(1)上述反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為 _____________,正反應(yīng)是___________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。
(2)某溫度下,上述反應(yīng)達(dá)到平衡后,保持容器體積不變升高溫度,正反應(yīng)速率___________(填“增大”“減小”或“不變”),容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)______________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(3)830 ℃時(shí),在恒容反應(yīng)器中發(fā)生上述反應(yīng),按下表中的物質(zhì)的量投入反應(yīng)混合物,其中向正反應(yīng)方向進(jìn)行的有 ____________ (選填字母)。
A | B | C | D | |
n(CO2)/mol | 3[ | 1 | 0 | 1 |
n(H2)/mol | 2 | 1 | 0 | 1 |
n(CO)/mol | 1 | 2 | 3 | 0.5 |
n(H2O)/mol | 5[ | 2 | 3 | 2 |
(4)830 ℃時(shí),在2 L的密閉容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H2O(g)達(dá)到平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率是___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年四川省高二上半期考試化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
苯甲酸鈉(NaA)可作飲料的防腐劑,研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A-,在生產(chǎn)碳酸飲料的過(guò)程中,除了添加NaA外,還需加壓充入CO2。已知25 ℃時(shí),HA、H2CO3的電離平衡常數(shù)分別為 K=6.25×10-5、 K1=4.3×10-7,則下列說(shuō)法正確的是(不考慮飲料中其他成分) ( )
A.提高CO2充氣壓力,飲料中c(A-)不變
B.當(dāng)pH為5.0時(shí),飲料中
C.相比于未充CO2的飲料,碳酸飲料的抑菌能力較低
D.結(jié)合H+的能力:A-> HCO3-
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