【題目】我國擬大力推廣使用氫氧燃料電池的公共汽車。某種以質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的KOH溶液為電解質(zhì)的氫氧燃料電池在使用時的電極反應(yīng)如下:2H2 +4OH- - 4e-4H2O, O2 + 2H2O + 4e-4OH- ,下列有關(guān)該氫氧燃料電池的說法中,不正確的是( )
A.該電池工作一段時間后,KOH溶液的濃度逐漸降低
B.供電時的總反應(yīng)為:2H2 + O22H2O
C.燃料電池的能源利用率較高,且清潔環(huán)保,持續(xù)性好
D.該燃料電池可以用兩個活性相同的電極
【答案】B
【解析】
根據(jù)題中氫氧燃料電池可知,本題考查燃料電池原理,運(yùn)用原電池原理分析。
A.電池總反應(yīng)與氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式一致,供電時的總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O,水的質(zhì)量增大,KOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,A項正確;
B.電池總反應(yīng)與氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式一致,供電時的總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O,,電池中沒有發(fā)生燃燒,反應(yīng)條件不是點燃,B項錯誤;
C.氫氧燃料電池能源利用率較高,產(chǎn)物是水,無污染且清潔環(huán)保,持續(xù)性好, C項正確;
D.燃料電池中電極可以是兩個相同的惰性電極,如均用碳棒作電極,D項正確;
答案選B。
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)1.204×1024個H2SO4分子共含_______個氫原子。將上述H2SO4溶于水配成600 mL溶液,再加水稀釋到1000 mL,稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L。
(2)22 gNa2R2中含0.4 mol的Na+,則R的相對原子質(zhì)量是_____________。
(3)把100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和400mL0.2mol/LNaCl溶液混合后,溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為_____________(假設(shè)混合時溶液體積變化忽略不計)
(4)K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液,已知其中Fe3+的濃度為0.5 mol/L,SO42-濃度為0.9 mol/L,則K+的物質(zhì)的量濃度為_______________mol/L。
(5)把標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氣體(摩爾質(zhì)量M g/mol)溶于1 L水中(不考慮反應(yīng)),所得溶液密度為ρg/cm3,則此溶液的物質(zhì)的量濃度為__________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,密閉容器中發(fā)生反應(yīng):A(g)+3B(g) 2C(g),下列有關(guān)說法正確的是
A.若加入催化劑,則反應(yīng)的△H 增大
B.加壓時,平衡向正反應(yīng)方向移動,反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
C.若反應(yīng)溫度升高,則活化分子的百分?jǐn)?shù)增大,反應(yīng)速率增大
D.若低溫時,該反應(yīng)為正向自發(fā)進(jìn)行,則△H>0
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Q、X、Y和Z為短周期元素,它們在周期表中的位置如圖所示,這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是
A. Y的原子半徑比X的大
B. Q的最高價氧化物的水化物的酸性比Z的強(qiáng)
C. X、Y和氫3種元素形成的化合物中都只有共價鍵
D. Q的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性質(zhì),Q與Z可形成化合物QZ4
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向含硫酸鋁和氯化鋁的混合溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至過量,加入氫氧化鋇溶液的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。
(1)氫氧化鋇溶液濃度為_____________________。
(2)原混合溶液中SO42-和Cl-的物質(zhì)的量之比為________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,在某密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示.下列敘述中,正確的是( )
A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為M═2N
B.若t1=1,則反應(yīng)開始至t1時間段M 的反應(yīng)速率為1mol﹒L-1﹒min-1
C.t3時正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
D.t2時正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“治污水”是“五水共治”工程中一項重要舉措。
(1)某污水中的有機(jī)污染物為三氯乙烯 (C2HCl3),向此污水中加入一定濃度的酸性重鉻酸鉀(K2Cr2O7還原產(chǎn)物為Cr3+)溶液可將三氯乙烯除去,氧化產(chǎn)物只有CO2。寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_____。
(2)化學(xué)需氧量(COD)是水質(zhì)測定中的重要指標(biāo),可以反映水中有機(jī)物等還原劑的污染程度。COD是指在一定條件下,用強(qiáng)氧化劑氧化水樣中的還原劑及有機(jī)物時所消耗氧化劑的量,然后折算成氧化水樣中的這些還原劑及有機(jī)物時需要氧氣的量。某學(xué)習(xí)小組用重鉻酸鉀法測定某水樣的COD。主要的實驗裝置、儀器及具體操作步驟如下:
操作步驟:
Ⅰ量取20.00mL水樣于圓底燒瓶中,并加入數(shù)粒碎瓷片;Ⅱ量取10.00mL重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液中加入到圓底燒瓶中,安裝反應(yīng)裝置(如上圖所示)。從冷凝管上口加入30.00mL的H2SO4—Ag2SO4溶液,混勻后加熱回流2h,充分反應(yīng)后停止加熱。Ⅲ待反應(yīng)液冷卻后加入指示劑2滴,用硫酸亞鐵銨溶液滴定多余重鉻酸鉀,至溶液由綠色變成紅褐色。發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為Cr2O72-+14H++6Fe2+=6Fe3++2Cr3++7H2O。請回答:
①量取10.00mL重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液用到的儀器是_______________(填儀器a或儀器b)。
②下列有關(guān)說法正確的是 _________________(用相應(yīng)編號填寫)。
A. 配制重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液時所有需用到儀器有:天平(含砝碼)、玻璃棒、燒杯和容量瓶
B. 滴定前錐形瓶、滴定管均需用蒸餾水洗后再用待取液進(jìn)行潤洗
C. 滴定時用左手控制旋塞,眼睛注視錐形瓶內(nèi)液體顏色變化,右手搖動錐形瓶,使溶液向同一方向旋轉(zhuǎn)
D. 加熱回流結(jié)束后,未用蒸餾水沖洗冷凝管管壁,則滴定測得的硫酸亞鐵銨體積偏小
③已知:重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的c(Cr2O72-)=0.02000mol·L-1,硫酸亞鐵銨溶液的c(Fe2+)=0.01000 mol·L-1,滴定終點時所消耗的硫酸亞鐵銨溶液的體積為18.00mL,則按上述實驗方法,測得的該水樣的化學(xué)需氧量COD=_______mg/L。
(3)工業(yè)上常用鐵炭(鐵屑和活性炭混合物)微電解法處理污水。保持反應(yīng)時間等條件不變,測得鐵碳混合物中鐵的體積分?jǐn)?shù)、污水溶液pH對污水COD去除率的影響分別如圖1、圖2 所示。
①由圖1、圖2可知下列推論不合理的是________________。
A. 活性炭對污水中的還原性物質(zhì)具有一定的吸附作用
B. 酸性條件下,鐵屑和活性炭會在溶液中形成微電池,鐵為負(fù)極,溶液中有大量的Fe2+、Fe3+
C. 當(dāng)鐵碳混合物中鐵的體積分?jǐn)?shù)大于50%時,COD的去除率隨著鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加而下降的主要原因是溶液中微電池數(shù)目減少
D. 工業(yè)降低污水COD的最佳條件為:鐵的體積分?jǐn)?shù)占50%;污水溶液pH約為3
②根據(jù)圖2分析,COD的脫除率降低的原因可能為_______________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將表面氧化的鎂條2.8 g投入100 mL稀硫酸中至不再產(chǎn)生氣泡為止,共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體2.24 L。向所得溶液中滴入4.0 mol﹒L-1的氫氧化鈉溶液,開始滴入時無沉淀生成,滴加一定量的氫氧化鈉溶液后開始出現(xiàn)白色沉淀,當(dāng)?shù)渭託溲趸c溶液體積至100 mL時,恰好使沉淀完全。試求(溶液體積變化忽略不計):
(1)鎂條中已被氧化的鎂和未被氧化的鎂的物質(zhì)的量之比____________;
(2)最終所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度___________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是在實驗室進(jìn)行氨氣快速制備與性質(zhì)探究實驗的組合裝置,部分固定裝置未畫出。
(1)裝置B中盛放的試劑是________________。裝置D的作用是____________。
(2)點燃C處酒精燈,并閉彈簧夾2,打開彈簧夾1,從分液漏斗放出濃氨水至浸沒燒瓶中固體后關(guān)閉分液漏斗活塞,稍等片刻,裝置C中黑色固體逐漸變紅,裝置E中溶液里出現(xiàn)大量氣泡,同時產(chǎn)生白色沉淀,從E中逸出液面的氣體可以直接排入空氣,請寫出在C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________。E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:________。
(3)當(dāng)C中固體全部變紅色后,關(guān)閉彈簧夾1,慢慢移開酒精燈,待冷卻后,稱量C中固體質(zhì)量,若反應(yīng)前固體質(zhì)量為16g,反應(yīng)后固體質(zhì)量減少2.4g,通過計算確定該固體產(chǎn)物的成分______________________________(用化學(xué)式表示)。
(4)在關(guān)閉彈簧夾1后,打開彈簧夾2,殘余氣體進(jìn)入F中,很快發(fā)現(xiàn)裝置F中產(chǎn)生白煙,同時發(fā)現(xiàn)G中溶液迅速倒吸流入F中,寫出產(chǎn)生白煙的化學(xué)方程式:________________,迅速產(chǎn)生倒吸的原因是________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com