對于可逆反應N2(g)＋3H2(g)=2NH­3(g) H＜0，下列研究目的和圖示相符的是(   　)


【答案】C

【解析】A.根據(jù)圖示可知P1＞P2，減小壓強，平衡逆向移動，氨氣的體積分數(shù)減小，錯誤；B.升高溫度，平衡逆向移動，氮氣的轉化率降低，錯誤；C.正確；D.有催化劑，化學反應速率加快，達到平衡的時間縮短，錯誤；選C。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列解釋實驗事實的方程式不正確的是（　�。�

　

A．

葡萄糖的酯化反應若用濃硫酸作催化劑會炭化發(fā)黑：C6H12O6（葡萄糖）6C+6H2O

　

B．

向AgNO3溶液中加入過量Na2S溶液后，再加NaCl稀溶液，黑色沉淀變成白色：Ag2S+2Cl﹣=2AgCl↓+S2﹣

　

C．

將NH3通入滴有酚酞的水中，溶液變紅：NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH﹣

　

D．

明礬的水溶液pH＜7：Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知反應X+Y= M+N為吸熱反應，對這個反應的下列說法中正確的是

A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

B．因為該反應為吸熱反應，故一定要加熱反應才能進行

C．破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量

D．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，下列溶液中各組離子一定能大量共存的是(   　)

   A．使甲基橙呈紅色的溶液中：Na＋、AlO2－  、NO、CO

   B．由水電離產(chǎn)生的c(H＋)=10－12mol·L－1的溶液：NH4＋  、SO42 －、HCO3－  、Cl－

   C．含有0.1 mol·L－1 HCO的溶液：Na＋、Fe3＋、NO、SCN－

 

 D．        ＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、CO、NO

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科目：高中化學 來源： 題型：


在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋ 對于該平衡，下列敘述正確的是(     )

A．溫度升高，平衡向逆反應方向移動   

B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動

C．加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H＋)減小

D．加入少量醋酸鈉固體，CH3COOH溶液的電離度增大

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科目：高中化學 來源： 題型：


在恒容的密閉容器中，可逆反應X(s)＋3Y(g) 2Z(g)；ΔH＞0，達到平衡時，下列說法正確的是(  　)

A．充入少量He使容器內壓強增大，平衡向正反應方向移動

B．升高溫度，平衡向正反應方向移動，平均分子量變小

C．繼續(xù)加入少量X，X的轉化率減小，Y的轉化率增大

D．繼續(xù)加入少量Y，再次平衡時，Y的體積分數(shù)比上次平衡小

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科目：高中化學 來源： 題型：


研究和深度開發(fā)CO、CO2的應用對構建生態(tài)文明社會具有重要的意義。

(1)CO可用于煉鐵，已知：Fe2O3(s)＋3C(s)＝2Fe (s)＋3CO(g)  ΔH 1＝＋489.0 kJ· mol－1，

C(s) ＋CO2(g)＝2CO(g)   ΔH 2 ＝＋172.5 kJ·mol－1， 則CO還原Fe2O3(s)的熱化學方程式為                                                       。

(2)CO與O2設計成燃料電池(以KOH溶液為電解液)。該電池的負極反應式為                                             。

(3)CO2和H2充入一定體積的恒容密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應：CO2(g) ＋3H2(g) CH3OH(g) ＋H2O(g) 測得CH3OH的物質的量隨時間的變化如圖5。                         

圖5
 

①該反應的ΔH     0(填“大于或小于”)，曲線I、Ⅱ對應的平衡常數(shù)大小關系為

KⅠ     KⅡ (填“＞、＝或＜”)。

②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后達到平衡。

容  器

甲

乙

反應物投入量

1 mol CO2、3 mol H2

a molCO2、3a molH2、

b molCH3OH(g)、b molH2O(g)

若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數(shù)相等，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則b的取值范圍為       。

(4)利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉化為CH4和O2。紫外光照射時，在不同催化劑(I、II、III)作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化如圖6。在0～15小時內，CH4的平均生成速率I、II和III從小到大的順序為         (填序號)。

                

(5)以TiO2／Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉化成乙酸。

在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關系如圖7。

①當溫度在       范圍時，溫度是乙酸生成速率的主要影響因素。

②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，稀硝酸還原產(chǎn)物為NO，寫出有關的離子方程式                                                                  。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列除去雜質的方法正確的是(　　)

①除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，氣液分離

②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌、分液、干燥、蒸餾　③除去CO2中少量的SO2：氣體通過盛有飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶�、艹ヒ掖贾猩倭康囊宜幔杭幼懔康纳�，蒸餾

A．①②                            B．②④

C．③④                            D．②③

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科目：高中化學 來源： 題型：


在平衡：2CrO42-(黃色)＋2H+Cr2O72-(橙紅色)＋H2O中，溶液顏色介于黃色和橙紅色之間。若使溶液的橙紅色加深，則應向溶液中加入的是

A．少量濃硫酸      B．少量氫氧化鈉固體     C．少量氯化鉀固體    D．少量H2O

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