被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池,采用一個(gè)薄層紙片作為傳導(dǎo)體,在其一邊鍍鋅,而在其另一邊鍍二氧化錳。在紙內(nèi)的離子“流過(guò)”水和氫氧化鋅組成的電解液。電池總反應(yīng)為:

Zn + 2 MnO2 + 2H2O 2MnOOH + Zn (OH)2。下列說(shuō)法正確的是

A.該電池的正極為鋅

B.該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化劑作用

C.當(dāng) 0.l mol Zn 完全反應(yīng)時(shí),流經(jīng)電解液的電子的物質(zhì)的量為0.2mol

D.電池正極反應(yīng)式為: 2MnO2 + 2H2O + 2e- 2MnOOH + 2OH-

D

【解析】

試題分析:從電池反應(yīng)看出Zn的化合價(jià)升高,失去電子,則Zn做負(fù)極,MnO2 在正極反應(yīng),A錯(cuò);MnO2是反應(yīng)物,不是催化劑,B錯(cuò);電子只能在導(dǎo)線中流動(dòng),不能在電解質(zhì)溶液中移動(dòng),C錯(cuò);從電池反應(yīng)看出MnO2反應(yīng)后生成MnOOH,根據(jù)元素和電荷守恒,電池正極反應(yīng)式為: 2MnO2 + 2H2O + 2e- 2MnOOH + 2OH-,D對(duì)。

考點(diǎn):原電池的工作原理。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年福建省等三校高三上學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡(jiǎn)答題

(13分)工業(yè)上用重晶石(BaSO4)制備其他鋇鹽的常用方法主要有高溫煅燒還原法、沉淀轉(zhuǎn)化法等。

I.高溫煅燒還原法

工業(yè)上利用重晶石高溫煅燒還原法制備BaCl2的工藝流程圖如下:

某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石(主要成分BaSO4)對(duì)工業(yè)過(guò)程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)。查表得:

BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) △H1 = + 571.2 kJ·mol-1 ①

BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) △H2 = + 226.2 kJ·mol-1 ②

(1)氣體用過(guò)量NaOH溶液吸收,得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式為: 。

(2)反應(yīng)C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H= kJ·mol-1。

(3)實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過(guò)量的炭,同時(shí)還要通入空氣,其目的可能是 。

II.沉淀轉(zhuǎn)化法

(4)已知KSP(BaSO4) =1.0×10-10,KSP(BaCO3)=2.5×10-9。某同學(xué)設(shè)想用飽和Na2CO3溶液和鹽酸將BaSO4轉(zhuǎn)化成BaCl2,若用10 L Na2CO3溶液一次性溶解并完全轉(zhuǎn)化1.0 mol BaSO4(溶液體積變化可忽略不計(jì)), 則該轉(zhuǎn)化過(guò)程的離子方程式為 ; 反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ;Na2CO3溶液的最初濃度不得低于 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年福建省寧德市高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是

A.銅 B.蔗糖 C.三氧化硫 D.醋酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015湖北省咸寧市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)(B)試卷(解析版) 題型:選擇題

常溫下,下列過(guò)程溶液不會(huì)變渾濁的是

A.過(guò)量CO2通入飽和Na2CO3溶液中 B.過(guò)量的CO2通入CaCl2溶液中

C.過(guò)量的CO2通入Na2SiO3溶液中 D.鈉投入飽和食鹽水中

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015湖北省咸寧市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)(B)試卷(解析版) 題型:填空題

(12分) 向某密閉容器中加入0.3mol A、0.08mol C和一定量的B三種氣體,一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下左圖所示[t0~t1階段的c(B)變化未畫出]。右圖為t2時(shí)刻后改變?nèi)萜髦袟l件,平衡體系中速率隨時(shí)間變化的情況,且四個(gè)階段都各改變一種條件,所用條件均不同。已知t4~t5階段為增大容器體積(即減壓)。

(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。

(2)若t1 = 30s,則t0~t1階段以C濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(C) = ;t1~t2的平衡常數(shù)K = 。

(3)若t2~t3階段,C的體積分?jǐn)?shù)在不斷地變小,則此階段沒有平衡前v(正) v(逆)(填“>”、“=”或“<”)。

(4)t5~t6階段改變的條件為 ; B的起始物質(zhì)的量濃度為 mol/L。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015湖北省咸寧市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)(B)試卷(解析版) 題型:選擇題

化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,下列化學(xué)用語(yǔ)中正確的是

A.Na2S的水解:S2-+ 2H2O H2S + 2OH-

B.NaHCO3的電離:NaHCO3 Na + + H+ + CO32-

C.HSO3-的電離:HSO3- H+ + SO32-

D.鋼鐵的電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式:Fe-3e- Fe3+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015湖北省咸寧市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)(B)試卷(解析版) 題型:選擇題

水溶液中能大量共存的一組離子是

A.Na+、Ca2+、Cl-、SO42- B.Mg2+、NH、Cl-、SO42-

C.K+、Fe3+、NO3-、SCN- D.Fe2+、H+、SO32-、ClO-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015湖北省荊門市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015河北省邯鄲市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(8分)在體積不變的密閉容器里,通入x mol H2(g)和y mol I2(g),發(fā)生反應(yīng):

H2(g)+I2(g)2HI(g) △H<0

改變下列條件后,反應(yīng)速率將如何改變?(填“增大”“減小”或“不變”)

(1)升高溫度 ; (2)加入催化劑 ;

(3)充入更多的H2 ; (4)容器容積不變,通入氖氣 。

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