Question

20．X、Y、Z、W、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

• A． 簡(jiǎn)單離子半徑：Y＜W
• B． 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z＜W
• C． R為氧元素
• D． X與Z可以形成正四面體結(jié)構(gòu)的分子

Answer 1

分析 X、Y、Z、W、R為五種短周期元素，X、Y最外層只有一個(gè)電子，為第IA族元素；Z最外層有4個(gè)電子，位于第IVA族，W原子最外層有5個(gè)電子，位于第VA族，R最外層有6個(gè)電子，位于第VIA族；
Y原子半徑最大，為Na元素，X原子半徑最小，為H元素；Z原子和W原子半徑接近、W原子半徑大于Z而最外層電子數(shù)大于Z，所以Z是C、W是N、R為S元素；
A．離子電子層數(shù)越多其離子半徑越大，當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越�。�
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；
C．R為S元素；
D．X、Z可以形成CH₄．

解答 解：X、Y、Z、W、R為五種短周期元素，X、Y最外層只有一個(gè)電子，為第IA族元素；Z最外層有4個(gè)電子，位于第IVA族，W原子最外層有5個(gè)電子，位于第VA族，R最外層有6個(gè)電子，位于第VIA族；
Y原子半徑最大，為Na元素，X原子半徑最小，為H元素；Z原子和W原子半徑接近、W原子半徑大于Z而最外層電子數(shù)大于Z，所以Z是C、W是N、R為S元素；
A．Y離子為Na⁺，有兩個(gè)電子層，而W離子為N^3-，也有2個(gè)電子層，而當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故簡(jiǎn)單離子半徑：Y＜W，故A正確；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，由于Z為C元素，而W為N元素，非金屬性W更強(qiáng)，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z＜W，故B正確；
C．由于R處于第VIA族，且半徑大于Z和E，故R為硫元素，故C錯(cuò)誤；
D．X、Z可以形成CH₄，而甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，側(cè)重考查學(xué)生推斷及知識(shí)綜合運(yùn)用、靈活運(yùn)用能力，明確離子半徑比較方法、最高價(jià)含氧酸比較方法、物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，注意規(guī)律中的反�，F(xiàn)象，題目難度不大．