13．下列物質(zhì)中既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能催化加氫的是（　�。�
A．油酸甘油酯B．硬脂酸甘油酯C．油酸D．乙酸乙酯

分析 選項在只有油酸不能水解，含碳碳雙鍵的有機物可發(fā)生加成反應(yīng)，以此來解答．

解答 解：A．油酸甘油酯中含-COOC-可發(fā)生水解反應(yīng)，且含碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)，故A選；
B．硬脂酸甘油酯中不含碳碳雙鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故B不選；
C．油酸中不含能水解的官能團，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故C不選；
D．不含碳碳雙鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故D不選；
故選A．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物的官能團與性質(zhì)的性質(zhì)，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．對下列結(jié)構(gòu)的多肽說法不正確的是（　　）
A．該多肽水解產(chǎn)物中無B．該多肽是一個五肽
C．該多肽具有兩性D．該多肽分子中有四個肽鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚
B．用溴水可區(qū)分己烷和3--己烯
C．用水可區(qū)分苯和溴苯
D．用新制的氫氧化銅懸濁液可區(qū)分甲酸甲酯和乙醛

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)烴類的說法不正確的是（　�。�
A．含碳原子數(shù)不同的烷烴均互為同系物
B．乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，但二者反應(yīng)原理不同
C．苯與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)與甲苯上的甲基與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)的反應(yīng)條件相同
D．含4個碳原子的烴分子中至多含有10個氫原子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法不正確的是（　�。�
①FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作是因為FeCl3能從含Cu2+的溶液中置換出銅
②室溫下，不能將濃硫酸盛放在鐵桶中
③K+、Fe3+、N${O}_{3}^{-}$、SCN-在水溶液中能大量共存
④因氧化鐵能與酸反應(yīng)，可用于制作紅色涂料
⑤將Fe（NO）2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液觀察溶液是否變紅，可檢驗Fe（NO3）2晶體是否已氧化變質(zhì)．
A．僅①②③B．僅①③④C．僅②④⑤D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列除雜質(zhì)的操作中不正確的是（　　）
A．Fe2O3中混有少量的Al2O3：加入過量燒堿溶液充分反應(yīng)后過濾
B．FeCl2溶液中混有FeCl3：加入過量鐵粉充分反應(yīng)后過濾
C．Na2CO3固體中混有少量NaHCO3：加入適量NaOH溶液
D．SiO2固體中混有少量的鐵粉：用磁鐵將鐵粉吸出

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列儀器使用不當?shù)氖牵ā　。?table class="qanwser">A．試管可作為反應(yīng)容器B．量筒用于量取一定液體藥品C．膠頭滴管用過應(yīng)立即清洗滴瓶中的滴管也是如此D．燒杯常用作配制溶液和較大試劑的反應(yīng)容器

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某學習小組依據(jù)SO2具有還原性，推測SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2．
查閱資料：SO2Cl2常溫下為無色液體，極易水解，遇潮濕空氣會產(chǎn)生白霧．
Ⅰ．化合物SO2Cl2中S元素的化合價是+6價．
Ⅱ．在收集氯氣前，應(yīng)依次通過盛有飽和食鹽水和濃硫酸的洗氣瓶．
Ⅲ．用如圖所示裝置收集滿Cl2，再通入SO2，集氣瓶中立即產(chǎn)生無色液體，
充分反應(yīng)后，將液體和剩余氣體分離，進行如下研究．
（1）研究反應(yīng)的產(chǎn)物．向所得液體中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無色溶液．經(jīng)檢驗該溶液中的陰離子（除OH-外）只有SO42-、Cl-，證明無色液體是SO2Cl2．
①寫出SO2Cl2與H2O反應(yīng)的化學方程式：SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；
②檢驗該溶液中Cl-的方法是取少量該溶液于試管中，加入過量Ba（NO3）2溶液，過濾，向濾液中滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明溶液中有Cl-；
（2）繼續(xù)研究反應(yīng)進行的程度．用NaOH溶液吸收分離出的氣體，用稀鹽酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
①該白色沉淀的成分是BaSO4．
②寫出SO2與Cl2反應(yīng)的化學方程式SO2+Cl2=SO2Cl2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．（1）3.6克H2O的物質(zhì)的量是0.2mol，約含有1.204×1023個H2O，含有0.4molH．
（2）11.7克 NaCl的物質(zhì)的量是0.2mol，約含有1.204×1023個Na+1.204×1023個Cl-，共含離子0.4mol
（3）3.01×1023個OH-的物質(zhì)的量為0.5mol，質(zhì)量為8.5g，這些OH-與0.5molNH3的質(zhì)量相同，和11.5克Na+含有的離子數(shù)相同．
（4）H2SO4的相對分子質(zhì)量為98，其摩爾質(zhì)量為98g/mol，1.5mol H2SO4的質(zhì)量為147g．12g Mg與20g MgO所含的鎂原子數(shù)相同，與47.5g MgCl2晶體中所含有的Mg2+數(shù)相同．

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