在下列變化中，需要加入合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（   ）

A．HCl→H2 B．CＯ2→CO C．FeCl3 → FeCl2 D．SＯ2→SO3

D

解析試題分析：需要加入合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，說明選項(xiàng)中的物質(zhì)應(yīng)為還原劑，D項(xiàng)中S元素的化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?6價(jià)，SO2為還原劑，故D項(xiàng)正確。
考點(diǎn)：本題考查氧化劑、還原劑的判斷。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

用于凈化汽車尾氣的反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)，已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)極大（570 K時(shí)為1×1059），但反應(yīng)速率極慢。下列說法正確的是

A．反應(yīng)中NO作氧化劑，N2是氧化產(chǎn)物
B．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO
C．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是使用高效催化劑
D．增大壓強(qiáng)，上述平衡右移，故可通過增壓的方法提高尾氣凈化效率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

同位素示蹤法可用于反應(yīng)機(jī)理的研究，下列反應(yīng)或轉(zhuǎn)化中同位素示蹤表示正確的是

A．2Na218O2 + 2H2O = 4Na18OH+O2↑
B．NH4Cl + 2H2O NH3·2H2O + HCl
C．K37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2↑+ 3H2O
D．2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑ + 8H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在下列反應(yīng)中，水既作氧化劑又作還原劑的是

A．2F2＋2H2O=4HF＋O2
B．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑
C．CaO＋H2O=Ca(OH)2
D．2H2O2H2↑＋O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知反應(yīng)：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2， ②KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，
③2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3，下列說法正確的是

A．上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)
B．氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2
C．反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6：1
D．③中l(wèi)mol還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列變化需加入還原劑才能完成的是

A．MnO2→MnO4－ B．CO2→HCO3－ C．HS－→S2－ D．NO3－→NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強(qiáng)，本身在反應(yīng)中被還原為Fe3+離子。制取鐵酸鈉的化學(xué)方程式如下：
（1）□Fe（NO3）3+□NaOH+□Cl2===□Na2FeO4+□NaNO3+□NaCl+□H2O
（2）在上述反應(yīng)中     元素被氧化，當(dāng)3molCl2參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為       ；
（3）鐵酸鈉之所以能凈水，除了能氧化殺菌外，另一個(gè)原因是                         。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，且水作為氧化劑的是

A．Cl2+H2O=HCl+HClO
B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C．2F2+2H2O=4HF+O2
D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)不正確的是

序列
參加反應(yīng)的物質(zhì)
生成物
①
KMnO4 、H2O2 、H­2SO4
K2SO4 、MnSO4……
②
Cl­2 、FeBr­2
FeCl3、FeBr3
③
MnO4－  ……
Cl2 、Mn2+  ……
 
A．第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和 O2
B．第②組反應(yīng)中Cl­2 與 FeBr­2的物質(zhì)的量之比為1︰2
C．第③組反應(yīng)中生成1mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子2mol
D．氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nO4-＞Cl2＞Fe3+＞Br2

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