Question

14．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

• A． 0.5mol熔融的NaHSO₄中含有的離子數(shù)目為1.5N_A
• B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl₂溶于水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1N_A
• C． 氫氣與氯氣反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氯化氫，則斷裂化學(xué)鍵總數(shù)為N_A
• D． 電解精練銅時，轉(zhuǎn)移1mol電子時，陽極溶解的銅的質(zhì)量為32g

Answer 1

分析 A．熔融硫酸氫鈉電離出鈉離子和硫酸氫根離子；
B．氯氣溶于水是可逆反應(yīng)，并不能完全反應(yīng)；
C．當(dāng)反應(yīng)生成2molHCl時，斷裂2mol化學(xué)鍵；
D．電解精煉銅的過程中，陽極溶解的不全都是銅．

解答 解：A．熔融的NaHSO₄ 只含Na⁺、HSO₄^-，0.5mol中含有離子為N_A，故A錯誤；
B．氯氣溶于水是可逆反應(yīng)，并不能完全反應(yīng)，2.24L標(biāo)況下Cl₂的物質(zhì)的量為0.1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)＜0.1N_A，故B錯誤；
C．生成標(biāo)況下22.4LHCl氣體，即1molHCl，消耗H₂和Cl₂各0.5mol，斷裂化學(xué)鍵各0.5mol，斷鍵總數(shù)N_A，故C正確；
D．電解精煉銅，陽極為粗銅，其中還含有雜質(zhì)，當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時，溶解的銅質(zhì)量小于32g，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的計算，注意可逆反應(yīng)的不完全性，氣體摩爾體積22.4L/mol使用的條件等細節(jié)問題，題目難度不大．