Ⅰ雙酚A （也稱BPA）常用來生產(chǎn)防碎塑料聚碳酸酯。BPA的結構簡式如右下圖所示。

（1）雙酚A中的含氧官能團為 （填名稱）。

（2）下列關于雙酚A的敘述中，不正確的是 （填標號）。

a．遇FeCl3溶液變色

b．可以發(fā)生還原反應

c．1 mol雙酚A最多可與2 mol Br2反應

d．可與NaOH溶液反應

（3）雙酚A的一種合成路線如下圖所示：

①丙烯→A的反應類型是 。

②B→C的化學方程式是 。

Ⅱ甲苯和溴乙烷混合物可通過如下流程進行分離。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）X的結構簡式為 ；

（2）操作①能否用分液 ，理由是 。

（3）寫出甲苯與溴乙烷的混合物中加入試劑A時發(fā)生反應的化學方程式： 。

（4）如果Y為乙烯，則試劑B為 ，“一定條件”是指 。

練習冊系列答案
相關習題

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某有機物的結構簡式為，它的含有醛基的芳香族化合物的同分異構體共有

A．6種 B．5種 C．4種 D．3種

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寫出下列反應的方程式

（1）乙醇的催化氧化反應方程式

（2）乙醛與銀氨溶液反應的方程式

（3）實驗室制取乙烯的反應方程式

（4）乙酸乙酯在酸性條件下的水解反應方程式

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NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．標準狀況下，11.2 L的苯所含的分子個數(shù)為0.5NA

B．28 g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4NA

C．標準狀況下，11.2 L二氯甲烷所含原子個數(shù)為2.5NA

D．現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14 g，其原子個數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源：2016屆山西省高三第二輪訓練五化學試卷（解析版） 題型：選擇題

組成和結構可用表示的有機物共有(不考慮立體結構)( )

A．16種 B．28種 C．48種 D．60種

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東汕頭金山中學高二下第十二周練化學卷（解析版） 題型：選擇題

PH3是一種無色劇毒氣體，其分子結構和NH3相似，但P－H鍵鍵能比N－H鍵鍵能低。下列判斷不正確的是

A．PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，因為N－H鍵鍵能高

B．PH3分子中P是sp3 雜化

C．PH3沸點低于NH3沸點，因為P－H鍵鍵能低

D．PH3分子呈三角錐形

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東汕頭金山中學高二下第十二周練化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中正確的是

A．以非極性鍵結合起來的雙原子分子一定是非極性分子

B．以極性鍵結合起來的分子一定是極性分子

C．非極性分子只能是雙原子單質分子

D．非極性分子中，一定含有非極性共價鍵

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽黃山屯溪一中高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知七種短周期元素a～g的有關信息如下表所示：

元素編號

a

b

c

d

e

f

g

原子半徑/nm

0.037

0.074

0.082

0.102

0.143

0.152

0.186

最高化合價或最低化合價

＋1

－2

＋3

－2

＋3

＋1

＋1

下列推斷不正確的是

A．氫化物穩(wěn)定性的強弱：b＞d B．金屬性的強弱：f<g

C．元素e的氧化物只能與酸反應 D．最高價氧化物對應的水化物的堿性：e＜g

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科目：高中化學 來源：2016屆西藏日喀則一中高三下學期二�？荚嚴砭C化學試卷（解析版） 題型：填空題

鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應用廣泛，研究鐵及其化合物的應用意義重大．回答下列問題：

（1）已知高爐煉鐵過程中會發(fā)生如下反應：

FeO(s)+CO(g)═Fe(s)+CO2(g)△H1

Fe2O3(s)+CO(g)═Fe3O4(s)+CO2(g)△H2

Fe3O4(s)+CO(g)═3Fe(s)+CO2(g)H3

Fe2O3(s)+CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)H4

則△H4的表達式為__________(用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示)．

（2）上述反應在高爐中大致分為三個階段，各階段主要成分與溫度的關系如下：

溫度

250℃

600℃

1000℃

2000℃

主要成分

Fe2O3

Fe3O4

FeO

Fe

1600℃時固體物質的主要成分為__________，該溫度下若測得固體混合物中m(Fe):m(O)=35:2，則FeO被CO還原為Fe的百分率為__________(設其它固體雜質中不含F(xiàn)e、O元素)．

（3）鐵等金屬可用作CO與氫氣反應的催化劑．已知某種催化劑可用來催化反應CO(g)+3H2(g)?CH4(g)+H2O(g)△H＜0．在T℃，106Pa時將lmolCO和3molH2加入體積可變的密閉容器中．實驗測得CO的體積分數(shù)x(CO)如下表：

t/min

0

10

20

30

40

50

x(CO)

0.25

0.23

0.214

0.202

0.193

0.193

①能判斷CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)達到平衡的是__________(填序號)．

a．容器內壓強不再發(fā)生變化 b．混合氣體的密度不再發(fā)生變化

c．v正(CO)=3v逆(H2) d．混合氣體的平均相對分子質量不再發(fā)生變化

②達到平衡時CO的轉化率為__________；在T℃106Pa時該反應的壓強平衡常數(shù)Kp(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù))的計算式為__________；

③圖表示該反應CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系．圖中溫度T1、T2、T3由高到低的順序是__________，理由是__________。

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