Question

汽車(chē)的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池．其結(jié)構(gòu)如圖所示，放電時(shí)的電池反應(yīng)如下：PbO₂+Pb+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是（　　）

• A、PbO₂是電池的負(fù)極
• B、Pb是負(fù)極
• C、PbO₂得電子，被氧化
• D、電池放電時(shí)，溶液酸性減弱

Answer 1

考點(diǎn)：常見(jiàn)化學(xué)電源的種類(lèi)及其工作原理

專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題

分析：根據(jù)放電時(shí)的電池反應(yīng)PbO₂+Pb+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O可知，Pb在反應(yīng)中失去電子，為電池的負(fù)極，PbO₂在放電過(guò)程中得到電子被還原，所以它是原電池的正極；原電池放電的過(guò)程中消耗硫酸，所以溶液的酸性減弱，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答： 解：A．原電池中負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)電池放電時(shí)的反應(yīng)：PbO₂+Pb+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O可知，負(fù)極Pb失去電子，即Pb為負(fù)極，PbO₂為正極，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)電池反應(yīng)可知，Pb在反應(yīng)中失去電子生成PbSO₄，所以Pb為電池的負(fù)極，故B正確；
C．PbO₂在放電過(guò)程中化合價(jià)降低，得到電子被還原，所以PbO₂為原電池的正極、反應(yīng)中被還原，故C錯(cuò)誤；
D．由于原電池放電的過(guò)程中消耗硫酸，電解質(zhì)溶液中氫離子濃度逐漸減小，所以溶液的酸性減弱，故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見(jiàn)的化學(xué)電源及工作原理，題目難度中等，注意掌握常見(jiàn)化學(xué)電源的類(lèi)型及工作原理，能夠根據(jù)原電池總反應(yīng)判斷兩極，并能夠正確書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式．