用36.5%的濃鹽酸(密度1.2 g·cm-3)配1 mol·L-1的稀鹽酸 100 mL,配制過程所用儀器,且使用先后順序正確的是

    ①100 mL量筒   ②10 mL量筒   ③50 mL 燒杯   ④電子天平   ⑤100 mL容量瓶

⑥膠頭滴管  ⑦玻璃棒

    A.①③⑤⑥⑦       B.②③⑦⑤⑥       C.③⑤⑦⑥①       D.④③⑦⑤⑥

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


已知:—CHO+(C6H5)3P===CH—R—→—CH===CH—R+(C6H5)3P=O,R代表原子或原子團(tuán)。W是一種有機(jī)合成中間體,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC—CH===CH—CH===CH—COOH,其合成方法如下:

其中,M、X、Y、Z分別代表一種有機(jī)物,合成過程中的其他產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去。X與W在一定條件下反應(yīng)可以生成酯N,N的相對(duì)分子質(zhì)量為168。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)W能發(fā)生反應(yīng)的類型有__________。(填寫字母編號(hào))

A.取代反應(yīng)                            B.水解反應(yīng)

C.氧化反應(yīng)                            D.加成反應(yīng)

(2)已知為平面結(jié)構(gòu),則W分子中最多有__________個(gè)原子在同一平面內(nèi)。

(3)寫出X與W在一定條件下反應(yīng)生成N的化學(xué)方程式_______

_________________________________________________________。

(4)寫出含有3個(gè)碳原子且不含甲基的X的同系物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:__________________。

(5)寫出第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列離子方程式的書寫正確的是(    )

A.鐵和稀硫酸反應(yīng):2Fe + 6H= 2Fe 3+ + 3H2

B.NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng):OHˉ + HCO3ˉ = CO32ˉ + H2O

C.鈉和冷水反應(yīng):Na + 2H2O = Na+  + 2OHˉ + H2

D.氯氣通入水中:Cl2 + H2O = 2H+ Clˉ + ClOˉ

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分類思想是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要思想,從分類的角度分析正確的是( 。

A.SO2和NO2溶于水都顯酸性,因而它們都是酸性氧化物

B.Na2O和NH3的水溶液均能導(dǎo)電,故均為電解質(zhì)

C.Si和SiO2均屬于原子晶體

D.Na2O和Na2O2與水反應(yīng)均會(huì)生成強(qiáng)堿,故都是堿性氧化物

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下列離子方程式正確的是

       A.向澄清石灰水中加入等物質(zhì)的量的NaHCO3溶液:

       Ca2++2OH+ 2HCO3 = CaCO3↓+CO32+2H2O

       B.向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO42-剛好沉淀完全:

       Ba2+ + 2OH- + NH4+ + H+ + SO4 2-  = BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O

       C.氫氧化鐵溶于氫碘酸中:Fe(OH)3+3H=Fe3+3H2O

       D.明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液,使其產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量達(dá)最大值:

       Al3+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4↓+AlO2+2H2O

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已知:還原性HSO3¯>I¯,氧化性IO3¯> I2 。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3

溶液。加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如下圖所示。下列說法不正確的是

       A.0~b間反應(yīng):3HSO3+ IO3= 3SO42-+ I+ 3H

       B.a(chǎn)點(diǎn)時(shí)消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.2 mol

       C.b~c間反應(yīng):I2僅是氧化產(chǎn)物

       D.當(dāng)溶液中I¯與I2的物質(zhì)的量之比為5∶2時(shí),加入的KIO3 為1.08mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn):在足量的稀氯

化亞鐵溶液中,加入1~2滴溴水,振蕩后溶液呈黃色。

       (1)提出問題:Fe3、Br2哪個(gè)氧化性更強(qiáng)?

       (2)猜想:①甲同學(xué)認(rèn)為氧化性:Fe3>Br2,故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不是發(fā)生氧化還原反應(yīng)所致,則溶液呈黃色是含         (填化學(xué)式,下同)所致。

       ②乙同學(xué)認(rèn)為氧化性:Br2>Fe3,故上述現(xiàn)象是發(fā)生氧化還原反應(yīng)所致,則溶液呈黃色是含          所致。

       (3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證

       丙同學(xué)為驗(yàn)證乙同學(xué)的觀點(diǎn),選用下列某些試劑設(shè)計(jì)出兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn),并通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,證明了乙同學(xué)的觀點(diǎn)是正確的。供選用的試劑:a、酚酞試液  b、CCl4   c、無水酒精   d、KSCN溶液。

請(qǐng)你在下表中寫出丙同學(xué)選用的試劑及實(shí)驗(yàn)中觀察到得現(xiàn)象。 

選用試劑(填序號(hào))

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

方案1

方案2

       (4)結(jié)論

       氧化性:Br2>Fe3。故在足量的稀氯化亞鐵溶液中,加入1~2滴溴水,溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為                                      。

       (5)實(shí)驗(yàn)后的思考

       ①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推測(cè),若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣,首先被氧化的離子是       

       ②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),溶液中有1/2的Br被氧化成單質(zhì)Br2,則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為                   。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


在一密閉容器里放入四種物質(zhì),使其在一定條件下充分反應(yīng),測(cè)得數(shù)據(jù)如下:

四種物質(zhì)

反應(yīng)前質(zhì)量(g)

25

15

1

5

反應(yīng)后質(zhì)量(g)

11

未測(cè)

1

22

則下列表述正確的是(    )

       A.該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)                            B.丙一定是催化劑

       C.乙全部發(fā)生了反應(yīng)                           D.甲與乙反應(yīng)的質(zhì)量比為14∶3

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2006年10月16日,美國(guó)勞倫斯·利弗莫爾國(guó)家實(shí)驗(yàn)室宣布,美、俄科學(xué)家合作,用大量鈣-48離子轟擊人造元素锎-249,合成了3個(gè)新原子,其存在時(shí)間只有0.9毫秒.下列關(guān)于的說法不正確的是(      )

A.制造出的新的118號(hào)元素的一個(gè)原子中子數(shù)為179,則該原子的質(zhì)量數(shù)為297    

B.該元素X應(yīng)該位于元素周期表的0族元素氡之下

C.該元素X屬于過渡金屬元素      

D.118號(hào)元素的一個(gè)原子釋放出一顆由兩個(gè)質(zhì)子和兩個(gè)中子組成的阿爾法粒子后,衰變?yōu)橐阎?16號(hào)元素的原子,該過程不屬于化學(xué)變化

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