用36．5％的濃鹽酸（密度1．2 g·cm－3）配1 mol·L－1的稀鹽酸 100 mL，配制過程所用儀器，且使用先后順序正確的是

    ①100 mL量筒   ②10 mL量筒   ③50 mL 燒杯   ④電子天平   ⑤100 mL容量瓶

⑥膠頭滴管  ⑦玻璃棒

    A．①③⑤⑥⑦       B．②③⑦⑤⑥       C．③⑤⑦⑥①       D．④③⑦⑤⑥

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知：—CHO＋(C6H5)3P===CH—R—→—CH===CH—R＋(C6H5)3P＝O，R代表原子或原子團(tuán)。W是一種有機(jī)合成中間體，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC—CH===CH—CH===CH—COOH，其合成方法如下：

其中，M、X、Y、Z分別代表一種有機(jī)物，合成過程中的其他產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去。X與W在一定條件下反應(yīng)可以生成酯N，N的相對(duì)分子質(zhì)量為168。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)W能發(fā)生反應(yīng)的類型有__________。(填寫字母編號(hào))

A．取代反應(yīng)                            B．水解反應(yīng)

C．氧化反應(yīng)                            D．加成反應(yīng)

(2)已知為平面結(jié)構(gòu)，則W分子中最多有__________個(gè)原子在同一平面內(nèi)。

(3)寫出X與W在一定條件下反應(yīng)生成N的化學(xué)方程式_______

_________________________________________________________。

(4)寫出含有3個(gè)碳原子且不含甲基的X的同系物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__________________。

(5)寫出第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列離子方程式的書寫正確的是（    ）

A．鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe + 6H+  ＝ 2Fe 3+ + 3H2↑

B．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OHˉ + HCO3ˉ ＝ CO32ˉ + H2O

C．鈉和冷水反應(yīng)：Na + 2H2O ＝ Na+  + 2OHˉ + H2↑

D．氯氣通入水中：Cl2 + H2O ＝ 2H+  + Clˉ + ClOˉ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


分類思想是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要思想，從分類的角度分析正確的是（　�。�

A．SO2和NO2溶于水都顯酸性，因而它們都是酸性氧化物

B．Na2O和NH3的水溶液均能導(dǎo)電，故均為電解質(zhì)

C．Si和SiO2均屬于原子晶體

D．Na2O和Na2O2與水反應(yīng)均會(huì)生成強(qiáng)堿，故都是堿性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列離子方程式正確的是

       A．向澄清石灰水中加入等物質(zhì)的量的NaHCO3溶液：

       Ca2++2OH－+ 2HCO3－ = CaCO3↓+CO32－+2H2O

       B．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至SO42-剛好沉淀完全：

       Ba2+ + 2OH- + NH4+ + H+ + SO4 2-  = BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O

       C．氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe（OH）3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O

       D．明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液，使其產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量達(dá)最大值：

       Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知：還原性HSO3¯>I¯，氧化性IO3¯> I2 。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3

溶液。加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如下圖所示。下列說法不正確的是

       A．0~b間反應(yīng)：3HSO3－+ IO3－＝ 3SO4２－+ I－+ 3H＋

       B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1．2 mol

       C．b~c間反應(yīng)：I2僅是氧化產(chǎn)物

       D．當(dāng)溶液中I¯與I2的物質(zhì)的量之比為5∶2時(shí)，加入的KIO3 為1．08mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯

化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。

       （1）提出問題：Fe3＋、Br2哪個(gè)氧化性更強(qiáng)？

       （2）猜想：①甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe3＋>Br2，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不是發(fā)生氧化還原反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含         （填化學(xué)式，下同）所致。

       ②乙同學(xué)認(rèn)為氧化性：Br2>Fe3＋，故上述現(xiàn)象是發(fā)生氧化還原反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含          所致。

       （3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證

       丙同學(xué)為驗(yàn)證乙同學(xué)的觀點(diǎn)，選用下列某些試劑設(shè)計(jì)出兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，證明了乙同學(xué)的觀點(diǎn)是正確的。供選用的試劑：a、酚酞試液  b、CCl4   c、無水酒精   d、KSCN溶液。

請(qǐng)你在下表中寫出丙同學(xué)選用的試劑及實(shí)驗(yàn)中觀察到得現(xiàn)象。 

選用試劑（填序號(hào)）

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

方案1

方案2

       （4）結(jié)論

       氧化性：Br2>Fe3＋。故在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為                                      。

       （5）實(shí)驗(yàn)后的思考

       ①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推測(cè)，若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是        。

       ②在100mLFeBr2溶液中通入2．24LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液中有1/2的Br－被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為                   。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一密閉容器里放入四種物質(zhì)，使其在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得數(shù)據(jù)如下：

四種物質(zhì)

甲

乙

丙

丁

反應(yīng)前質(zhì)量（g）

25

15

1

5

反應(yīng)后質(zhì)量（g）

11

未測(cè)

1

22

則下列表述正確的是（    ）

       A．該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)                            B．丙一定是催化劑

       C．乙全部發(fā)生了反應(yīng)                           D．甲與乙反應(yīng)的質(zhì)量比為14∶3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


2006年10月16日，美國(guó)勞倫斯·利弗莫爾國(guó)家實(shí)驗(yàn)室宣布，美、俄科學(xué)家合作，用大量鈣－48離子轟擊人造元素锎－249，合成了3個(gè)新原子，其存在時(shí)間只有0.9毫秒.下列關(guān)于的說法不正確的是(      )

A.制造出的新的118號(hào)元素的一個(gè)原子中子數(shù)為179，則該原子的質(zhì)量數(shù)為297    

B.該元素X應(yīng)該位于元素周期表的０族元素氡之下

C.該元素X屬于過渡金屬元素      

D.118號(hào)元素的一個(gè)原子釋放出一顆由兩個(gè)質(zhì)子和兩個(gè)中子組成的阿爾法粒子后，衰變?yōu)橐阎?16號(hào)元素的原子,該過程不屬于化學(xué)變化

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