14．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．0.1mol Cu與足量的濃硫酸完全反應(yīng)后，溶液中Cu2+數(shù)目為0.1NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11 g由3H和16O組成的超重水中，電子數(shù)和中子數(shù)均為5NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將3.36L Cl2通入1 L0.2 mol•L-1的FeBr2溶液中，被氧化的Br-數(shù)目為0.1NA
D．等物質(zhì)的量過(guò)氧化鈉和氧化納固體中所含陰離子數(shù)均為NA

分析 A、銅離子在溶液中會(huì)水解；
B、3H和16O組成的超重水的摩爾質(zhì)量為22g/mol，含12個(gè)中子，10個(gè)電子；
C、求出氯氣和FeBr2的物質(zhì)的量，然后根據(jù)Fe2+的還原性強(qiáng)于Br-，故Fe2+先被氧化來(lái)分析；
D、氧化鈉和過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量不明確．

解答 解：A、銅離子在溶液中會(huì)水解，故溶液中的銅離子的個(gè)數(shù)小于0.1NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、3H和16O組成的超重水的摩爾質(zhì)量為22g/mol，故11g超重水的物質(zhì)的量為0.5mol，而超重水中含12個(gè)中子，10個(gè)電子，故0.5mol超重水中含中子為6NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)況下3.36L氯氣的物質(zhì)的量為0.15mol，1L0.2mol/L的FeBr2溶液的物質(zhì)的量為0.2mol，由于Fe2+的還原性強(qiáng)于Br-，故0.2molFe2+先被氧化，消耗的氯氣為0.1mol，故只有0.15mol-0.1mol=0.05mol氯氣去氧化Br-，被氧化的Br-的物質(zhì)的量為0.1mol，即0.1NA個(gè)，故C正確；
D、氧化鈉和過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量不明確，故兩者中含有的陰離子的個(gè)數(shù)不一定是NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．已知14.2g氣體G在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是4.48L，則氣體G的摩爾質(zhì)量是（　�。�
A．28.4B．28.4g/molC．71D．71g/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．砷（As）及其化合物在生產(chǎn)、醫(yī)療、科技等方面有許多應(yīng)用
（1）中國(guó)自古“信口雌黃”、“雄黃入藥”之說(shuō)．雄黃As2S3和雌黃As4S4都是自然界中常見(jiàn)的砷化物，早期都曾用作繪畫(huà)顏料，因都有抗病毒療效也用來(lái)入藥．一定條件下，雌黃和雄黃的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示．

①砷元素有+2、+3+5等常見(jiàn)價(jià)態(tài)．，雌黃和雄黃中S元素的價(jià)態(tài)相同，其價(jià)態(tài)是-2．I中發(fā)生的離子方程式是4H++2Sn2++2As2S3=2H2S↑+2Sn4++As4S4．
②Ⅱ中，雄黃在空氣中加熱至300℃時(shí)會(huì)產(chǎn)生兩種物質(zhì)，若4.28g As4S4反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.28mole-，則a
為SO2（填化學(xué)式）砒霜（As2O3）可用雙氧水將氧化成H3AsO4而除去，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：As2O3+2H2O2+H2O=2H3AsO4．
（2）AsH3是一種很強(qiáng)的還原劑，室溫下，0.4mol AsH3氣體在空氣中自燃，氧化產(chǎn)物為As2O3固體，放出b kJ熱量，AsH3自燃的熱化學(xué)方程式是：2AsH3（g）+3O2（g）=As2O3（s）+3H2O（l）△H=-5bKJ/mol．
（3）將Na3AsO3（aq）+I2（aq）+H2O（l）?Na2HasO4（aq）+NaI （aq）設(shè)計(jì)成原電池如圖2所示，放電時(shí)電流強(qiáng)度（I）與時(shí)間關(guān)系如圖3所示．
①圖3中表示在該時(shí)刻上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的點(diǎn)是b（填字母）．
②已知：a點(diǎn)對(duì)應(yīng)圖2中電流由C1極經(jīng)外電路流向C2極．則d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的負(fù)極的反應(yīng)式為AsO32--2e-+H2O=HAsO42-+H+．
③圖3中，b→c改變條件可能是AB（填代號(hào)），c→d電流強(qiáng)度變化的原因是停止改變條件，隨著正反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)濃度下降，反應(yīng)速率下降，單位時(shí)間轉(zhuǎn)移的電子（電量）減少．
A．向左室中加入適量的濃Na3AsO3溶液     B．向左室中加入適量的燒堿溶液
C．向右室中加入適量的濃KI溶液          D．向右室中加入適量的稀硫酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，下列敘述正確的是（　�。�
A．裝置甲中銅片表面產(chǎn)生氣泡
B．裝置甲中正極的電極反應(yīng)式：2H++2eˉ=H2↑
C．裝置乙中電流從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片
D．裝置乙溶液中SO42ˉ向銅片做定向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料的是（　�。�
A．水泥B．紅磚C．光導(dǎo)纖維D．鋼化玻璃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．為實(shí)現(xiàn)2008北京“科技奧運(yùn)”戰(zhàn)略，我國(guó)興奮劑檢測(cè)生物芯片裝置已定型和批量生產(chǎn)，可快捷檢測(cè)常見(jiàn)的16種興奮劑．已知某興奮劑乙基雌烯醇（etylestrenol）的結(jié)構(gòu)如圖所示．下列敘述中正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)可以視為酚類(lèi)
B．在濃硫酸作用下，分子內(nèi)消去一個(gè)水分子，產(chǎn)物有三種同分異構(gòu)體
C．能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．該物質(zhì)分子中的所有碳原子均共面

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．關(guān)于106號(hào)元素的所在周期及元素符號(hào)正確的是（　�。�
A．第六周期 SgB．第六周期 SbC．第七周期 SgD．第七周期Sb

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家肥料的綜合利用．某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含有甲烷（CH4）、CO2、N2的混合氣體8.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．該氣體通過(guò)盛有紅色CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生的反應(yīng)為：CH4+4CuO═CO2↑+2H2O↑+4Cu．當(dāng)甲烷完全反應(yīng)后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕了4.8g．將反應(yīng)后氣體通入2L 0.1mol/L的澄清Ca（OH）2溶液，充分吸收，生成沉淀10g．
（1）原混合氣體的物質(zhì)的量是0.4mol；生成沉淀的摩爾質(zhì)量是100g/mol．
（2）原混合氣體中甲烷的體積是1.68L；求原混合氣體中氮?dú)饪赡艿捏w積2.24L或6.72L．
（3）反應(yīng)后氣體與澄清Ca（OH）2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．某實(shí)驗(yàn)室欲制取少量單質(zhì)硅，根據(jù)實(shí)驗(yàn)室存有的藥品情況，選擇硅鐵粉（一種鐵合金粉末）、漂白粉、濃鹽酸等為制取原料．請(qǐng)回答以下制取過(guò)程中的相關(guān)問(wèn)題．
（1）氯氣的制備：用漂白粉與濃鹽酸常溫反應(yīng)制備實(shí)驗(yàn)所需氯氣．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（ClO）2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O．可選擇以下裝置如圖1中的C（填序號(hào)）作為反應(yīng)容器．

（2）SiCl4的生成：控制溫度在200℃以上，使硅鐵粉與氯氣反應(yīng)生成SiCl4．
①若要將圖A裝置改進(jìn)為SiCl4的發(fā)生裝置，需進(jìn)行的改進(jìn)是將單孔橡皮塞改為雙孔塞；增加一根伸入試管底部附近的進(jìn)氣管．
②生成的SiCl4含有雜質(zhì)CCl4，請(qǐng)說(shuō)明雜質(zhì)的來(lái)源硅鐵合金粉中含有碳，與氯氣反應(yīng)生成了CCl4．
（3）SiCl4的收集：請(qǐng)結(jié)合下列圖2、表回答問(wèn)題：
物質(zhì)熔點(diǎn)沸點(diǎn)水反應(yīng)性
SiCl4-70℃57.6℃強(qiáng)烈水解
CCl4-22.9℃76.8℃穩(wěn)定
①在E、F兩套裝置中選擇一套來(lái)收集產(chǎn)物，你認(rèn)為F（填編號(hào)）裝置更好，理由是相對(duì)E，F(xiàn)可防粉末狀反應(yīng)物堵塞出口，可防液態(tài)產(chǎn)物堵塞氣體通路．
②G或H裝置用于連接在E或F裝置后．若選用H作連接裝置，則其中所裝試劑應(yīng)為堿石灰，其作用是吸收多余氯氣防污染空氣；防止空氣中的水氣進(jìn)入收集裝置使產(chǎn)物水解．
（4）提純SiCl4：請(qǐng)?zhí)岢鲆粋�(gè)你認(rèn)為可行的除去雜質(zhì)CCl4的方案蒸餾．
（5）純硅的制�。河霉梃F粉與鹽酸制氫氣還原SiCl4即可得到較純的單質(zhì)硅．該還原反應(yīng)采用將反應(yīng)混合物緩慢通過(guò)用酒精噴燈加熱的石英玻璃管的方式進(jìn)行，你認(rèn)為可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是石英玻璃管壁上有灰黑色固體出現(xiàn)．

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