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【題目】可以由下列反應合成三聚氰胺：CaO+3C CaC2+CO↑，CaC2+N2 CaCN2+C，CaCN2+2H2O═NH2CN+Ca（OH）2 ， NH2CN與水反應生成尿素[CO（NH2）2]，尿素合成三聚氰胺．
（1）寫出與Ca在同一周期且最外層電子數為1、內層電子全排滿的基態(tài)原子的核外電子排布式： ．
（2）CaCN2中陰離子為CN ，與CN 互為等電子體的分子有N2O和（填化學式），由此可以推知CN 的空間構型為 ．
（3）尿素分子中C原子采取雜化．尿素分子的結構簡式是 ．

【答案】
（1）1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
（2）CO2；直線型
（3）sp2；
【解析】解：（1）Ca位于第四周期、最外層電子數為2，最外層電子數為1、內層排滿電子的第四周期元素原子是Cu，電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 ， 所以答案是：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；（2）與CN 互為等電子體的分子有N2O和CO2；等電子體具有相同的價電子數、原子總數，結構相似，二氧化碳分子是直線形，所以CN 離子的空間構型是直線形．所以答案是：CO2；直線形；（3）CO（NH2）2分子中中心原子C原子上含有三個σ鍵一個π鍵，所以空間構型是平面三角形，碳原子采取sp2雜化，尿素分子的結構簡式是 ，所以答案是：sp2； ．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖裝置中，U型管內為紅墨水，a、b試管內分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時間．下列有關描述錯誤的是（ ）
A.生鐵塊中的碳是原電池的正極
B.紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/span>
C.兩試管中相同的電極反應式是：Fe﹣2e﹣→Fe2+
D.a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【無機工業(yè)流程】

實驗室從含碘廢液（除H2O外，含有CCl4、I2、I－ 等）中回收碘，其實驗過程如下：

（1）向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I－，其離子方程為 ；該操作將I2還原為I－ 的目的是 。

（2）操作X的名稱為____________。

（3）氧化時，在三頸燒瓶中將含I－的水溶液用鹽酸調至pH約為2，緩慢通入Cl2，在40 ℃左右反應(實驗裝置如圖所示)。實驗控制在較低溫度下進行的原因是 ；錐形瓶里盛放的溶液為 。

（4）已知：5SO＋2IO＋2H＋===I2＋5SO＋H2O，某含碘廢水(pH約為8)中一定存在I2，可能存在I－、IO中的一種或兩種。請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有I－、IO的實驗方案：取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液直到水層用淀粉溶液檢驗不出有碘單質存在；____________________

實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法確的是

A. 常溫下，22gCO2所含的共用電子對數目為NA

B. 標準狀況下，22.4LNO 與11.2LO2混合后氣體中分子總數小于NA

C. 將1 L 0.1mol/L FeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3膠粒數目為0.1NA

D. 常溫下，1L0.5mol/L NH4Cl溶液與2L0.25mol/L NH4Cl溶液中的NH4+數目相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學元素．
（1）上表所列元素中，原子最外層只有2個電子的短周期元素是（填元素符號）；元素j的最高價氧化物的水化物的化學式為 ， 元素i最高價氧化物的化學式為 ．
（2）比較d、i的氫化物，d的熔沸點較高，原因是
（3）g的離子的結構示意圖 ， 元素c在周期表的位置
（4）已知與f在同一周期的元素R位于第p主族，以下可用p的代數式表示：則R的原子序數為 ， R能形成氣態(tài)氫化物，其氫化物的化學式為 ．
（5）根據構造原理，寫出m原子的核外電子排布式

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】非金屬單質A，經如下圖所示的過程轉化為含氧酸D，已知D為常見強酸：

請回答下列問題：

（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體

①B和D的化學式分別是________、__________。

②在工業(yè)生產中B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了環(huán)境

③寫出實驗室用Cu和D的濃溶液來制備B的化學方程式：____________________________

（2）若A在常溫下為氣體單質，C是紅棕色氣體，則：

①A和C的化學式分別是：A_________，C________

②請寫出C轉化成D的化學方程式___________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是（　　）
A.苯環(huán)的碳碳鍵鍵長都相等
B.苯分子中有C=C，所以能使溴水反應而褪色
C.鄰﹣二溴苯沒有同分異構體
D.常溫下苯是一種不溶于水且密度小于水的液體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機化合物A的相對分子質量范圍為100～130．經分析得知，其中碳和氫的質量分數之和為46.66%，其余為氧，則該化合物分子中最多含碳氧雙鍵的個數為（ ）
A.1
B.2
C.3
D.4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】納米碳酸鈣是一種廣泛應用于塑料、食品、醫(yī)藥、飼料等行業(yè)的重要無機填料。以磷石膏鈣渣為原料制取高品質納米碳酸鈣的工藝流程如下：

已知某磷石膏鈣渣的主要成分及其含量如下表所示。

CaO

P2O5

SO3

Fe2O3

Al2O3

SiO2

燒失量

47.70%

1.60%

1.77%

0.041%

0.0027%

9.85%

37.69%

請回答下列問題：

（1）對磷石膏鈣渣進行酸溶的目的是獲得機制CaCl2溶液，為了提高溶出率，可以采取的措施有___________(填字母)。

A．粉碎磷石膏鈣渣 B．增大鹽酸濃度 C．適當降低溫度 D．縮短酸溶時間

（2）為了探究酸溶的工藝條件,稱取6 份各50g磷石膏鈣渣，分別用不同濃度鹽酸進行溶解，反應時間為30 min,測得濾液中鈣溶出率的結果如圖所示，最適宜的鹽酸濃度為___________。

（3）精制是向粗制CaCl2溶液中通入氨氣,控制溶液的pH,主要除去___________(填金屬陽離子)。

（4）碳化時，先將精制CaCl2溶液稀釋至一定體積，控制反應溫度以及NH3和CO2 的通入量,此過程中，通入氣體有先后順序,應先通入氣體的化學式___________(填化學式);碳化時發(fā)生反應的化學方程式為___________________________________________。

（5）把CaCO3濁液滴入1.0mol·L-1 的Na2SO3溶液中，能否產生CaSO3沉淀?___________。若不能,說明原因;若能,請從定量的角度簡述判斷依據：___________________________________。[已知：Ksp(CaSO3)=1.4×10-7，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9

（6）試設計簡單的實驗方案,判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級：___________。

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