【題目】元素周期表中大多數(shù)元素是金屬元素,金屬及其化合物在生活生產(chǎn)中有著重要應(yīng)用,根據(jù)試題信息,完成下列計算:
(1)某常見二價金屬12.6g與足量稀硫酸反應(yīng),生成氫氣5.04L(S.T.P),該元素原子的摩爾質(zhì)量為__g/mol.
(2)39.32g某金屬混合物,由12.32g鎂和0.25mol另一種比鎂不活潑的金屬元素A組成,該混合物與一定量鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生氫氣4.928L(S.T.P),則參加反應(yīng)的HCl為__mol,金屬A的相對原子質(zhì)量為__.
(3)由NaCl、NaHCO3、Na2CO310H2O組成的混合物157.8g,充分加熱后,產(chǎn)生的氣體(氣體溫度150℃)依次通過無水CaCl2和堿石灰,兩種吸收劑分別增重59.4g和13.2g,則混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___,若等質(zhì)量的該混合物與足量鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生二氧化碳(S.T.P)__L.
【答案】56 0.44 108 31.94% 20.16
【解析】
(1)、設(shè)出金屬的摩爾質(zhì)量為M,表示出金屬的物質(zhì)的量,然后根據(jù)化學(xué)方程式中的計量關(guān)系來計算;
(2)、根據(jù)2HCl~H2來分析消耗鹽酸的量;根據(jù)該金屬的質(zhì)量等于混合物的質(zhì)量減去鎂的質(zhì)量,根據(jù)摩爾質(zhì)量M=來求算;
(3)、根據(jù)對混合物NaCl、NaHCO3、Na2CO310H2O加熱時,NaHCO3分解:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O;Na2CO310H2ONa2CO3+10H2O,故無水CaCl2增重的是水的質(zhì)量,堿石灰增重的是二氧化碳的質(zhì)量,據(jù)此分析。
(1)、設(shè)金屬的摩爾質(zhì)量為M,則12.6g金屬的物質(zhì)的量n==mol,生成氫氣5.04L,物質(zhì)的量n==0.225mol,由于金屬為+2價,故1mol金屬生成1mol氫氣,化學(xué)方程式中的計量關(guān)系可知:=0.225解得M=56,故答案為:56;
(2)、由于產(chǎn)生氫氣4.928L(S.T.P),故氫氣的物質(zhì)的量n===0.22mol,而根據(jù)在反應(yīng)中:2HCl~H2,可知消耗鹽酸的量為0.44mol;該金屬的質(zhì)量等于混合物的質(zhì)量減去鎂的質(zhì)量,即m=39.32g﹣12.32g=27g,而摩爾質(zhì)量M===108g/mol,故相對分子質(zhì)量為108,故答案為:0.44,108;
(3)、根據(jù)對混合物NaCl、NaHCO3、Na2CO310H2O加熱時,NaHCO3分解:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O;Na2CO310H2ONa2CO3+10H2O,故無水CaCl2增重的59.4g是水的質(zhì)量,物質(zhì)的量n===3.3mol;堿石灰增重的13.2g是二氧化碳的質(zhì)量,物質(zhì)的量n==0.3mol,根據(jù)NaHCO3分解反應(yīng)可知:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,NaHCO3的物質(zhì)的量為0.6mol,質(zhì)量為50.4g,故在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=31.94%;
NaHCO3的物質(zhì)的量為0.6mol,分解時生成的水為0.3mol,而水的物質(zhì)的量共為3.3mol,故由Na2CO310H2O分解生成的水的物質(zhì)的量為3mol,根據(jù)
Na2CO310H2ONa2CO3+10H2O可知,Na2CO310H2O的物質(zhì)的量為0.3mol,與鹽酸反應(yīng)時,生成二氧化碳的物質(zhì)的量為n=0.6mol+0.3mol=0.9mol,
在標(biāo)況下的體積V=nVm=0.9mol×22.4L/mol=20.16L,故答案為:31.94%; 20.16L。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2016年中國科學(xué)家成功合成NiO/TiO2電解水催化劑和新型高效的鈣鈦礦太陽能電池,為解決能源危機(jī)保護(hù)環(huán)境作出了重大貢獻(xiàn)。請回答下列問題:
(1)TiO2與焦炭、Cl2在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為:TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO。
①基態(tài)鈦原子的價電子排布式為_________________。
②該反應(yīng)中涉及到的非金屬元素的電負(fù)性大小順序為_______________________。
(2)已知NiO/TiO2催化化合物甲生成化合物乙的過程如圖所示:
化合物甲的沸點小于化合物乙的沸點,主要原因是___________________。在化合物乙中,氧原子的雜化方式是______________。
(3)CH3NH3+、Ti4+、Pb2+、Cl-等離子是組成新型鈣鈦礦太陽能電池的主要離子。CH3NH3+離子中H—N—H鍵的鍵角比NH3分子中H—N—H鍵的鍵角 ______ (填“大”或“小”),原因是_____________ 。
(4)Sb(銻)和Ga(鎵)的鹵化物有很多用途。一定條件下將SbCl3與GaCl3以物質(zhì)的量之比為l:l反應(yīng)得到一種固態(tài)離子化合物,有人提出了以下兩種結(jié)構(gòu)。你認(rèn)為下列關(guān)于結(jié)構(gòu)和說法中合理的是 ____ 。
a. [SbCl2+][GaCl4-] b. [GaCl2+][SbCl4-] c. 沒有相關(guān)資料,無法判斷
(5)金屬鈦晶胞(如圖1所示)中有若干個正四面體空隙,圖1中a、b、c、d四個鈦原子形成的正四面體其內(nèi)部空隙中可以填充其他原子。
①請回答,金屬鈦晶胞的結(jié)構(gòu)屬于____________。
a. 簡單立方 b. 體心立方 c. 面心立方 d. 金剛石型
②若晶胞中所有的正四面體空隙中都填充氫原子,那么形成的氫化鈦的化學(xué)式為______________。
(6)某鈣鈦礦太陽能電池材料的晶胞如圖2所示,其晶胞參數(shù)為d pm、密度為ρ g·cm-3。則該晶體的摩爾質(zhì)量________ g·mol-1。(用含d、ρ等符號的式子表示,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說法中正確的是()
A.Ksp(AB2)<Ksp(CD),說明AB2的溶解度小于CD的溶解度
B.在ZnS的沉淀溶解平衡體系中加入蒸餾水,ZnS的Ksp增大
C.AgCl分別在同濃度的CaCl2溶液和NaCl溶液中溶解度不同
D.在CaCO3的沉淀溶解平衡體系中加入稀鹽酸,沉淀溶解平衡不移動
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】芳香化合物A()在一定條件下可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化(其他產(chǎn)物和水已略去)。
請回答下列問題:
(1)請寫出A中包含的官能團(tuán)的名稱:__。
(2)有機(jī)物C可以由乳酸經(jīng)過幾步有機(jī)反應(yīng)制得,其中最佳的次序是__。
A.消去、加成、水解、酸化 B.氧化、加成、水解、酸化
C.取代、水解、氧化、酸化 D.消去、加成、水解、氧化
(3)寫出由E制得F的化學(xué)方程式:__。
(4)1molA在氫氧化鈉溶液中加熱,充分反應(yīng)消耗氫氧化鈉__mol,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:__。
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【題目】元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途,請根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識回答下列問題:
(1)第三周期元素的原子所形成的簡單離子中:半徑最大的陰離子是__;氧化性最強的陽離子是__.
(2)下列事實可以作為S和Cl非金屬性強弱的判斷依據(jù)的是__(選填序號)
a.Cl的最高正價比S高 b.可用濃H2SO4制HCl
c.HCl的酸性比H2S強 d.Cl2與H2S反應(yīng)生成S.
(3)硅元素最外層有__種能量不同的電子;SiCl4的空間構(gòu)型和CH4相同,寫出SiCl4的電子式:__.
(4)PH3和NH3的某些化學(xué)性質(zhì)相似.下列對晶體PH4I性質(zhì)的推測,錯誤的是__(選填序號)
a.PH4I是一種共價化合物 b.PH4I能與燒堿溶液反應(yīng)
c.PH4I加熱后會發(fā)生升華 d.PH4I溶液能與溴水反應(yīng).
(5)二氯化二硫(S2C12)可用作橡膠工業(yè)的硫化劑,它的分子結(jié)構(gòu)與H2O2相似.下列有關(guān)說法不正確的是__(選填序號)
a.S2C12分子中有4對共用電子對
b.S2C12分子中沒有非極性鍵
c.S2C12分子中,S為+1價,Cl為﹣1價
d.S2C12分子中各原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu).
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【題目】已知:①在稀堿溶液中,溴苯難發(fā)生水解
②
③苯酚與濃溴水反應(yīng),只有鄰、對位上的氫被取代
現(xiàn)有分子式為C10H10O2Br2的芳香族化合物X,其苯環(huán)上有四個取代基且苯環(huán)上的一溴代物只有一種,其在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應(yīng),其中C能發(fā)生銀鏡反應(yīng),E遇FeCl3溶液顯色且能與濃溴水反應(yīng)。
請完成下列填空:
47、寫出B的電子式________;F→H的反應(yīng)類型是________反應(yīng)。
48、寫出A→B的化學(xué)方程式_________________________。
49、X的結(jié)構(gòu)簡式為__________。
50、下列關(guān)于E的描述正確的是___(選填序號)
a.能發(fā)生酯化反應(yīng) b.含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
c.與C互為同系物 d.1mol E最多能與2mol NaHCO3作用
51、寫出F→G的化學(xué)方程式:_________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中:①甲苯②聚異戊二烯③汽油④⑤聚乙烯⑥,⑦丁子香酚,根據(jù)題意,填寫序號.
(1)既能使溴水褪色,也能使酸性高錳酸鉀褪色的烴是__.
(2)能和碳酸氫鈉反應(yīng)的是__,寫出它與碳酸氫鈉反應(yīng)的方程式__.
(3)寫出⑥與足量氫氧化鈉溶液共熱反應(yīng)的方程式__.
(4)丁子香酚不具有的性質(zhì)是__(填序號);
A.易溶于水 B.通常狀況下呈固態(tài)
C.可發(fā)生消去反應(yīng) D.遇FeCl3溶液顯紫色.
(5)丁子香酚有多種同分異構(gòu)體,寫出符合下列要求的兩個同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:__等.
①苯環(huán)上的一氯取代物為兩種; ②遇FeCl3溶液顯色; ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某廢液陽離子只可能含有:Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+中的某幾種,實驗設(shè)計了下述方案進(jìn)行處理,以回收金屬,保護(hù)環(huán)境
已知:步驟①中,滴加NaOH溶液過程中產(chǎn)生的沉淀會部分溶解,下列說法正確的是:
A.根據(jù)步驟①中的現(xiàn)象,說明廢液中一定含有Al3+
B.步驟②,由紅棕色固體可知,廢液中一定存在Fe3+
C.取溶液丙進(jìn)行焰色反應(yīng),焰色為黃色,說明原溶液中一定含Na+
D.該廢液一定含有NH4+、Ba2+、Cu2+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I的形式存在,幾種粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知淀粉遇單質(zhì)碘變藍(lán),下列說法中正確的是
A. 向含I的溶液中通入Cl2,所得溶液加入淀粉溶液一定變藍(lán)
B. 途徑II中若生成1 mol I2,消耗1 mol NaHSO3
C. 氧化性的強弱順序為Cl2>I2>IO3
D. 一定條件下,I與IO3可能生成I2
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