已知：①A、B、C、D四種物質均含有元素X，有的還可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序數(shù)依次遞增。②X在A、B、C、D中都不呈現(xiàn)它的最高化合價。③室溫下單質A與某種常見一元強堿溶液反應，可得到B和C。④化合物D受熱催化分解，可制得元素Y的單質。請回答以下問題：
（1）元素X是______，Z是______。
（2）寫出③中反應的化學方程式：_______________。
（3）寫出④中反應的化學方程式：_______________。

（1）Cl，K；

（2）Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O；

（3）2KClO32KCl+3O2↑。


【試題分析】
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知：A、B、C、D、E、F是中學化學教樹中六種常見的物質，它們之間有如圖所示的相互轉化關系（反應條件及部分產(chǎn)物未標出）．
請回答下列問題：
（1）若A、D是與人們的日常生活息息相關的兩種金屬單質，F(xiàn)是一種強堿，則反應③的離子方程式是
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
．
物質D久置于潮濕空氣中易變成紅棕色粉末B，試寫出反應①的化學方程式
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3
．
（2）若A、B、D均是有機物，其中A、B是家庭廚房中常用調味品的主要成分，且B的相對分子質量比A大14，E是密度最小的氣體，則F為
鈉
鈉
（填名稱），反應①的化學方程式為
C2H5OH+CH3COOH
濃硫酸
△
CH3COOCH2CH3+H2O
C2H5OH+CH3COOH
濃硫酸
△
CH3COOCH2CH3+H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

已知：A、B、C、D、E、F、X為周期表中前四周期的七種元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A是周期表中原子半徑最小的元素；B的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中電子數(shù)相等；D的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與B原子的相同；D2-離子與E2+離子具有相同的穩(wěn)定電子層結構；F有“生物金屬”之稱，F(xiàn)4+離子和氬原子的核外電子排布相同；X的基態(tài)原子的價電子排布式為3d84s2．
請回答下列問題：
（1）B、C、D三種元素的電負性由大到小的順序是
O＞N＞C
O＞N＞C
（填元素符號）．
（2）在A元素與上述其他元素形成的分子中，其中心原子為sp3雜化的為
CH4、H2O
CH4、H2O
．（寫出2種即可）
（3）與C同族且位于第四周期元素所形成氣態(tài)氫化物的電子式為
，它屬于
極性
極性
（填“極性”或“非極性”）分子．
（4）F的基態(tài)原子核外電子排布式是
1s22s22p63s23p63d24s2
1s22s22p63s23p63d24s2
．在F的單質晶體中，F(xiàn)原子的堆積方式是
六方最密堆積
六方最密堆積
，F(xiàn)原子的配位數(shù)是
12
12
．
（5）E原子的第一電離能比同周期后面相鄰元素的第一電離能
大
大
（填“大”或“小”）．E與D形成化合物的熔點高，其原因是
離子半徑小，離子所帶電荷多，晶格能大
離子半徑小，離子所帶電荷多，晶格能大
．
（6）氫氣是理想的清潔能源，X元素與鑭（La）元素的合金可作儲氫材料，該合金的晶胞如圖所示，晶胞中心有一個X原子，其他X原子都在晶胞面上，則該晶體的化學式為
Ni5La
Ni5La
．已知該晶體的密度為d g?cm-3，其摩爾質量為M g?mol-1，則該晶胞的邊長是
3
M
d?NA
3
M
d?NA
．（請列出算式）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：A、B、C、D、E、F是周期表中前36號元素，A是原子半徑最小的元素，B元素基態(tài)原子的2P軌道上只有兩個電子，C元素的基態(tài)原子L層只有2對成對電子，D是元素周期表中電負性最大的元素，E2+的核外電子排布和Ar原子相同，F(xiàn)的核電荷數(shù)是D和E的核電荷數(shù)之和．
請回答下列問題：
（1）分子式為BC2的空間構型為
直線型
直線型
；F2+的核外電子排布式為
1s22s22p63s23p63d9
1s22s22p63s23p63d9
．
（2）A分別與B、C形成的最簡單化合物的穩(wěn)定性B
小于
小于
C（填“大于”或“小于”）；
A、C兩元素可組成原子個數(shù)比為1：1的化合物，C元素的雜化類型為
sp3
sp3
．
（3）A2C所形成的晶體類型為
分子晶體
分子晶體
；F單質形成的晶體類型為
金屬晶體
金屬晶體
，其采用的堆積方式為
面心立方最密堆積
面心立方最密堆積
．
（4）F元素氧化物的熔點比其硫化物的
高
高
（填“高”或“低”），請解釋其原因
CuO的晶格能大于CuS的晶格能
CuO的晶格能大于CuS的晶格能
．
（5）D跟E可形成離子化合物其晶胞結構如圖．該離子化合物晶體的密度為ρg?cm-3．則晶胞的體積是
5.2×10-22
ρ
cm-3
5.2×10-22
ρ
cm-3
（用含ρ的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素，A與D的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和，由D元素組成的單質在通常狀況下呈黃綠色，B、C、D三種元素位于同一周期，原子序數(shù)依次增大，A、B、C三種元素的最高價氧化物對應的水化物分別為X、Y、Z，且存在如下轉化關系，A與F、E與F組成的化合物是機動車排出的大氣污染物，G是原子半徑最小的元素．試推斷回答下列問題：精英家教網(wǎng)
（1）D元素周期表中的位置為
 
A、B、C三種元素的離子半徑由小到大的順序為
 
（用元素符號表示）．由以上元素中兩兩形成的化合物中，含有離子鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為
 
．
（2）Y與C元素的最高價氧化物可以發(fā)生反應，該反應的離子方程式
 
； A的氣態(tài)氫化物2.24L（標準狀況）被 200mL 1moL/L X溶液吸收后，所得溶液中離子濃度從大到小的順序是
 
．
（3）一定溫度下，向2L密閉容器中充入2molA2和4molG2，若保持體積不變，0.5min后達到平衡，測得容器中有1mol AGn，則平均反應速率v（A2）=
 
．若保持溫度和體積不變，向平衡體系中加入 1mol G2和1molAGn，則平衡的移動方向
 
（填“正反應方向”、“逆反應方向”或“不移動”﹚．

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科目：高中化學 來源： 題型：

H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-a kJ?mol-1
已知精英家教網(wǎng)（a、b、c均大于零）
下列說法不正確的是（　�。�
A、反應物的總能量高于生成物的總能量B、斷開1mol H-H鍵和1mol I-I鍵所需能量大于斷開2mol H-I鍵所需能量C、斷開2mol H-I鍵所需能量約為（c+b+a）kJD、向密閉容器中加入2mol H2和2mol I2，充分反應后放出的熱量小于2a kJ

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