5．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．主族金屬元素和非金屬元素在不同化合物中都可能呈不同的化合價(jià)
B．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性
C．除氫外的短周期元素形成最高價(jià)化合物時(shí)，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．同一主族的元素，化學(xué)性質(zhì)也可能差異很大

分析 A．有的元素在化合物中只呈現(xiàn)1種化合價(jià)，如Na、K、F等元素；
B．處于金屬與非金屬交界處的元素通常表現(xiàn)一定的金屬性與非金屬性；
C．鋰離子核外只有2個(gè)電子；
D．同一主族元素具有相似性，但有的元素化學(xué)性質(zhì)差別很大，如堿金屬元素中H與Na、K之間．

解答 解：A．主族金屬元素和非金屬元素在不同化合物中可能呈不同的化合價(jià)，但是有的元素在化合物中只有1種化合價(jià)，如鈉、鉀、氟等，故A錯(cuò)誤；
B．同一元素可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性，如處于金屬與非金屬交界處的元素通常表現(xiàn)一定的金屬性與非金屬性，故B錯(cuò)誤；
C．除氫外的短周期元素形成最高價(jià)化合物時(shí)，最外層不一定都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，如鋰離子最外層只有2個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；
D．同一主族的元素具有相似性和遞變性，有的元素化學(xué)性質(zhì)也可能差異很大，如堿金屬元素中H為非金屬元素，而其它為金屬，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素周期表結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用，題目難度不大，明確元素周期律內(nèi)容為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期表結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．將碳、硅的單質(zhì)和其物理性質(zhì)或用途用短線連接起來(lái)．
    ①金剛石                            a．質(zhì)軟、能導(dǎo)電，可制電極
    ②石墨                                b．作吸附劑、脫色劑
    ③C60                                   c．熔點(diǎn)高，硬度大，制飾品和切削工具
    ④活性炭                            d．熔點(diǎn)高，半導(dǎo)體材料和制光電池的材料
     ⑤晶體硅                           e．具有特殊結(jié)構(gòu)，可能成為新型催化劑或催化劑載體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

16．已知某烴A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工水平的標(biāo)志，能發(fā)生下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物或生成物及反應(yīng)條件已略去）：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：BCH3CH2Cl，DCH3CHO；
（2）寫出下列反應(yīng)A→B的化學(xué)方程式CH2=CH2+HCl$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2Cl，反應(yīng)類型加成反應(yīng)；
（3）寫出下列反應(yīng)C+E→F的化學(xué)方程式CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，反應(yīng)類型酯化反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列7種有機(jī)物：①甲烷  ②苯  ③聚丙烯  ④2-丁炔  ⑤乙烯   ⑥鄰二甲苯既能使酸性高錳酸鉀褪色，又能與溴水反應(yīng)褪色的是（　�。�
A．②③④⑤⑥B．③④⑤C．④⑤D．④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．綠色化學(xué)是指利用化學(xué)原理對(duì)已產(chǎn)生的環(huán)境污染進(jìn)行治理
B．視頻《蒼穹之下》再次引起公眾對(duì)“PM2.5”的關(guān)注．“PM2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5×10-6m的細(xì)小顆粒物，這些顆粒擴(kuò)散在空氣中形成膠體
C．離子鍵、共價(jià)鍵和氫鍵等化學(xué)鍵都可能對(duì)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)產(chǎn)生影響
D．高分子膜在分離提純、物質(zhì)制備以及能量轉(zhuǎn)化等領(lǐng)域都有廣泛應(yīng)用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．按C、N、O的順序，下列遞變規(guī)律不正確的是（　�。�
A．原子半徑逐漸減小B．元素原子得電子能力逐漸增強(qiáng)
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)D．最高化合價(jià)逐漸增高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在容積不變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0．某研究小組進(jìn)行了當(dāng)其他條件不變時(shí)改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)影響的研究．下列關(guān)于圖象的分析正確的是（　�。�

①圖I研究的是t1時(shí)刻增大B的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
②圖Ⅱ研究的是t1時(shí)刻通入氦氣增大體系壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響
③圖Ⅱ研究的是催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，化學(xué)平衡不移動(dòng)
④圖Ⅲ研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度高于甲的溫度．
A．①②B．②③C．②③D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．分離和提純蛋白質(zhì)的方法是鹽析（填“鹽析”或“變性”），蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．NaCl和NaClO在酸性條件下可發(fā)生反應(yīng)：ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O，某學(xué)習(xí)小組擬研究消毒液（主要成分為NaCl和NaClO）的變質(zhì)情況．
（1）此消毒液中NaClO可吸收空氣中的CO2生成NaHCO3和HClO而變質(zhì)．寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO．
（2）取適量消毒液放在試管中，加入足量一定濃度的硫酸，有氣體放出．通過(guò)如圖所示裝置檢驗(yàn)氣體的成分，從而判斷該消毒液是否變質(zhì)．
限選試劑：98%濃硫酸、1%品紅溶液、1.0mol•L-1 KI-淀粉溶液、1.0mol•L-1NaOH溶液、澄清石灰水、飽和NaCl溶液．
請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)方案（如圖）．
所加試劑預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
向試管A中加足量①1.0mol/LK淀粉溶液；
試管B中加1%品紅溶液；
試管C中加②澄清石灰水．		若A中溶液變藍(lán)色，B中溶液不褪色，C中溶液變渾濁，則消毒液部分變質(zhì)；
③若A中溶液變藍(lán)色，B中溶液不退色（無(wú)變化），C中溶液不變渾濁（無(wú)變化），則消毒液未變質(zhì)，則消毒液未變質(zhì)；
④若A中溶液不變藍(lán)色（無(wú)變化），B中溶液不退色（無(wú)變化），C中溶液變渾濁則消毒液完全變質(zhì)，則消毒液完全變質(zhì)．
（3）用滴定法測(cè)定消毒液中NaClO的濃度．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①量取 25.00mL消毒液放入錐形瓶中，加入過(guò)量的a mol•L-1 Na2SO3溶液b mL．
②滴定分析．將c mol•L-1的酸性KMnO4溶液裝入酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中滴定，使KMnO4和剩余的Na2SO3發(fā)生反應(yīng)．當(dāng)溶液由無(wú)色變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)紅色保持不褪去時(shí)，停止滴定，記錄數(shù)據(jù)．重復(fù)滴定實(shí)驗(yàn)3次，測(cè)得平均消耗酸性KMnO4溶液V mL；滴定過(guò)程中涉及的反應(yīng)有：NaClO+Na2SO3═NaCl+Na2SO4；2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O．
③計(jì)算．消毒液中NaClO的濃度為$\frac{2ab-5vc}{50}$mol•L-1（用含a、b、c、V的代數(shù)式表示）．

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