15．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1 mol FeCl3水解生成的 Fe（OH）3膠粒數(shù)為 lNA
B．將 lmol Cl2通人水中，HC1O、Cl、C1O 粒子數(shù)之和為 2NA
C．1 mol Fe 溶于過(guò)量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為 2NA
D．10℃時(shí)，lL pH=1.0 的 H2SO4溶液中含 H+為 0.1NA

分析 A．氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體；
B．氯氣溶于水，只有部分氯氣參與反應(yīng)；
C．硝酸過(guò)量，反應(yīng)生成硝酸鐵，1mol鐵完全反應(yīng)失去3mol電子；
D．pH=1.0的溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，根據(jù)n=cV計(jì)算出氫離子的物質(zhì)的量，然后計(jì)算出含有氫離子的數(shù)目．

解答 解：A．由于 Fe（OH）3膠粒為 Fe（OH）3的聚集體，則無(wú)法計(jì)算氫氧化鐵膠粒的數(shù)目，故A錯(cuò)誤；
B．將 lmol Cl2通入水中，由于溶液中含有氯氣，則HC1O、Cl-、C1O- 粒子的物質(zhì)的量之和小于2mol，粒子數(shù)之和為小于2NA，故B錯(cuò)誤；
C．1mol Fe溶于過(guò)量硝酸，F(xiàn)e完全轉(zhuǎn)化成鐵離子，失去電子的物質(zhì)的量為3mol，則電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA，故C錯(cuò)誤；
D．pH=1.0 的 H2SO4溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，該溶液中含有氫離子的物質(zhì)的量為：0.1mol/L×1L=0.1mol，含H+為0.1NA，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意只有部分氯氣與水反應(yīng)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．化學(xué)知識(shí)在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．氫能源的優(yōu)點(diǎn)是熱值高、無(wú)污染
B．與銅質(zhì)水龍頭連接處的鐵質(zhì)水管易發(fā)生銹蝕
C．放在冰箱電的食品保存時(shí)間較長(zhǎng)，與溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響有關(guān)
D．鉛蓄電池放電時(shí)，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．兩種金屬混合物粉末16g，與足量的鹽酸反應(yīng)時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氫氣，符合上述情況的金屬混合物是（　　）
A．Mg，F(xiàn)eB．Zn，AgC．Fe，ZnD．Mg，Al

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．已知 X2（g）+Y2 （g）?2Z（g），X2、Y2、Z 的起始濃度分別為 0，1mol•L-1、0.3mol•L-1，0.2mol•L-1．在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度可能是（　�。�
A．Z 為 0.4mol•L-1B．X 為 0.2 mol•L-1
C．Y 為 0.4 mol•L-1D．Z 為 0.3 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．已知 25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表：
 化學(xué)式 HSCN CH3COOH H2CO3 HClO
 電離平衡常數(shù) 1.3×10-1 1.8×10-5 Ka1=4.3×10-1Ka2=5.6×10-1 3.0×10-8
回答下列問(wèn)題：
（1）寫出碳酸的主要的電離方程式H2CO3?H++HCO3-．若將碳酸飽和溶液稀釋 10 倍，則稀釋后的溶液中 c（H+）大于原來(lái)的十分之一（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）物質(zhì)的量濃度均為 0.1mol/L 的五種溶液：pH 由小到大的順序?yàn)閑＜a＜d＜c＜b（用編號(hào)填寫）．
a．CH3COONa  b．Na2CO3  c．NaClO   d．NaHCO3  e．NaSCN
（3）25℃時(shí)，將 20mL0.1mol•L-1CH COOH 溶液和 20mL0.1mol•L-1HSCN 溶液分別與 20mL0.1mol•L-1NaHCO  溶液混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時(shí)間（t）的變化如圖．反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生 CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是HSCN的酸性比CH3COOH強(qiáng)，其溶液中c（H+）較大，故其溶液與NaHCO3溶液的反應(yīng)速率快反應(yīng)結(jié)束后，假設(shè) NaHCO3完全反應(yīng)且氣體全部逸出，則所得兩溶液中，c（CH3COO）＜c（SCN）（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）25℃時(shí)，CH3COONa 與 CH3COOH 的混合溶液，若測(cè)得 pH=8，則溶液中c（Na+）-c（CH3COO-）=10-6-10-8mol/L（填代入數(shù)據(jù)后的計(jì)算式，不必算出具體數(shù)值）．
（5）向 NaClO 溶液中通入少量的 CO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．對(duì)1mol/L的Na2SO4（摩爾質(zhì)量為142g/mol）溶液的敘述中正確的是（　�。�
A．溶液中含有1mol的Na2SO4
B．從1L溶液中取出500 mL后，剩余溶液的濃度變?yōu)?.5mol/L
C．1mol的Na2SO4 溶于1L水
D．1L溶液中含有142 g Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．在由C2H4，C3H6和CH2O組成的混合氣體中，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是60%，則該混合氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A．30%B．10%C．20%D．24%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．與乙苯不互為同系物
B．分子中共直線的碳原子最多有4個(gè)
C．分子中共平面的原子最多有20個(gè)
D．與其互為同分異構(gòu)體且萘環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈的共有4種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．物質(zhì)的量符號(hào)為（　　）
A．MB．mC．nD．V

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