【題目】常溫下，濃度均為的HX、HY溶液各20mL，分別用的NaOH溶液滴定。溶液的pH與NaOH溶液體積V的關(guān)系如圖所示，下列推斷中不正確的是

A.A點存在：

B.B點存在：

C.C點存在：

D.向NaX溶液中滴加HY溶液發(fā)生反應(yīng)：

【答案】C

【解析】

A.A點為等濃度的NaX和HX的混合溶液，溶液呈酸性，則HX的電離大于的水解，所以A點存在：，故A正確；

B.B點為等濃度的NaY和HY的混合溶液，由電荷守恒可知， ，則；又由于此時溶液為酸性可知，HY的電離大于的水解，即存在，所以存在，故B正確；

C.C點時溶液體積變?yōu)?/span>40mL，根據(jù)物料守恒可知， ，故C錯誤；

D.由圖像可知，酸性：，所以向NaX溶液中滴加HY溶液發(fā)生反應(yīng)：，HY和HX都是弱酸，在離子方程式中寫化學式，故D正確；

故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肼又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料，其燃燒產(chǎn)物為無害物質(zhì)。已知在，101kPa時，的燃燒熱為，其分子的球棍模型如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.標準狀況下，含有共價鍵的總數(shù)為

B.和含有的電子總數(shù)不相等

C.在，101kPa時，若充分燃燒放出624kJ熱量，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為

D.和含有的化學鍵類型完全相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“鹽水動力”玩具車的電池以鎂片、活性炭為電極，向極板上滴加食鹽水后電池便可工作，電池反應(yīng)為2Mg+O2+2H2O = 2Mg (OH)2 。下列關(guān)于該電池的說法錯誤的是( )

A. 食鹽水作為電解質(zhì)溶液

B. 電池工作時鎂片作為正極逐漸被消耗

C. 電池工作時實現(xiàn)了化學能向電能的轉(zhuǎn)化

D. 活性炭電極上的反應(yīng)為O2+2H2O + 4e－ = 4OH -

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，用溶液分別滴定的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲線

B.時，滴定醋酸消耗的小于

C.時，兩份溶液中

D.時，醋酸溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于溶液的酸堿性說法正確的是

A.含OH－的溶液一定呈堿性B.在100°C時，純水的pH＜7，因此顯酸性

C.c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性D.pH＝14的溶液堿性最強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下將NaOH溶液分別滴加到兩種一元弱酸HA和HB中，兩種混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是

A. 電離常數(shù)：Ka(HB)>Ka(HA)

B. Ka(HA)的數(shù)量級為10-5

C. 當HA與NaOH溶液混合至中性時：c(A-)=c(HA)

D. 等濃度等體積的HA和NaB混合后所得溶液中：c(H+)>c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符的是

A. 圖1表示同溫度下，pH＝1 的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH 的變化曲線，其中曲線Ⅱ為醋酸，且a 點溶液的導電性比b 點強

B. 圖2 中純水僅升高溫度，不能使a點變到c點

C. 圖3 表示25 ℃時，用0.100 0 molL－1HCl 滴定20 mL 0.100 0 molL－1NaOH 溶液，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化

D. 用0.010 0 molL－1AgNO3標準溶液滴定濃度均為0.100 0 molL－1Cl－、Br－及I－的混合溶液，由圖4 曲線，可確定首先沉淀的是I－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某溫度時,將nmol/L的氨水滴入10mL0.1mol/L鹽酸中,溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A.a點KW=1.0×10-14

B.水的電離程度：b>c>a>d

C.b點：c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

D.25℃時，一水合氨的電離平衡常數(shù)為10-7/（10n-1）（用n表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】是制備電池的重要原料。室溫下，溶液的pH隨的變化如圖甲所示，溶液中的分布分數(shù)隨pH的變化如圖乙所示。

下列有關(guān)溶液的敘述正確的是

A.溶液中存在3個平衡

B.含P元素的粒子有、和

C.隨增大，溶液的pH明顯變小

D.用濃度大于的溶液溶解，當pH達到時，幾乎全部轉(zhuǎn)化為

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