9．現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的四種溶液各25mL：①氨水 ②NH4Cl溶液  ③Na2CO3溶液 ④NaHCO3溶液，下列說法正確的是（　�。�
A．4種溶液pH的大小順序：①＞④＞③＞②
B．①、②混合后pH＞7，則混合溶液中c（NH4+）＜c（NH3•H2O）
C．①、②中分別加入25mL0.1mol•L-1鹽酸后，溶液中c（NH4+）：①＞②
D．③、④中分別加入12.5mL0.1mol•L-1NaOH溶液后，兩溶液中離子種類相同

分析 A．依據(jù)溶液中的溶質(zhì)電離和水解程度分析判斷；
B．依據(jù)溶液中一水合氨電離程度大于銨根離子的水解程度分析判斷；
C．鹽酸和一水合氨恰好反應(yīng)生成氯化銨溶液，抑制銨根離子的水解；
D．依據(jù)碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液中的電離和水解分析離子種類．

解答 解：A．氨水是弱堿溶液，NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，Na2CO3和NaHCO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，4種溶液的pH的大小順序：①＞③＞④＞②，故A錯誤；
B．①、②混合后pH＞7，則混合溶液中NH3•H2O的電離程度大于NH4+的水解程度，混合溶液中c（NH4+）＞c（NH3•H2O），故B錯誤；
C．①、②中分別加入25 mL 0.1 mol•L-1鹽酸后，得到NH4Cl溶液和NH4Cl、HCl的混合溶液，HCl抑制NH4+的水解，故溶液中c（NH4+）：①＜②，故C錯誤．
D．向溶液③、④中分別加入25mL 0.1mol/L NaOH溶液后，碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉溶液，兩溶液中的離子種類相同，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了鹽的水解、溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，側(cè)重考查學(xué)生分析問題、解決問題的能力；該題的關(guān)鍵是明確溶液中幾個重要守恒關(guān)系，即電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．1L某溶液中含有的離子如下表：
離子Cu2+Al3+NO3-Cl-
物質(zhì)的量濃度（mol/L）11a1
用惰性電極電解該溶液，當(dāng)電路中有3mole-通過時（忽略電解時溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象），下列說法正確的是（　�。�
A．陽極生成1.5mol Cl2B．a=3
C．電解后溶液中c（H+）=1moL/LD．陰極析出的金屬是銅與鋁

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．（1）下列原子：${\;}_{6}^{12}$C、147N、${\;}_{11}^{23}$Na、${\;}_{1}^{3}$H、${\;}_{92}^{235}$U、${\;}_{19}^{40}$K、${\;}_{92}^{238}$U中共有6種元素，7種核素，${\;}_{92}^{235}$U和${\;}_{92}^{238}$U互為同位素．
（2）下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（X為核電荷數(shù)，Y為元素的 有關(guān)性質(zhì)）．把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號填入相應(yīng)的空格中：

①第ⅡA族元素的最外層電子數(shù)B；   
②第三周期元素的最高化合價C；
③堿金屬單質(zhì)的熔點A
（3）陰離子的中子數(shù)為N：AXn-共有x個電子，則N=A-x+n．
（4）有下列物質(zhì)中NH3、Na2O、CO2、CaCl2、CCl4、N2、NaHCO3、NaOH、Na2O2、NH4Cl屬于電解質(zhì)的有6個．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)實驗的描述不正確的是（　�。�
A．鈉在空氣和氯氣中燃燒，火焰皆呈黃色，但生成固體顏色不同
B．新制飽和氯水和濃硝酸光照下會有氣體產(chǎn)生，其成分中有氧氣
C．次氯酸和過氧化鈉都能使品紅溶液褪色，其原理是不相同的
D．灼燒NaOH固體時不能使用瓷坩堝，因為坩堝中的SiO2能與NaOH反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．試回答下列問題：
（1）寫出N的原子結(jié)構(gòu)示意圖：．
（2）下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是B（填序號）．
A．測定這兩種溶液的pH
B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來區(qū)別
D．用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別
（3）某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，請寫出反應(yīng)的離子方程式：NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．可用于分離MgCl2與AlCl3混合溶液的是（　�。�
A．氫氧化鈉、鹽酸B．鹽酸、氨水
C．氫氧化鈉、氨水D．氫氧化鈉、二氧化碳

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．已知A、B、C、D四種元素均為短周期元素．A單質(zhì)常溫下為黃綠色氣體，可用于自來水的殺菌消毒；B元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子；C、D元素具有相同的最外層電子數(shù)，且D元素原子的K層、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)．
（1）寫出各元素符號：ACl，BH，CO，DS．
（2）寫出A元素在元素周期表中的位置第三周期第ⅦA族；將A單質(zhì)通入由B、C形成的一種化合物中，反應(yīng)后可得到具有漂白性的混合物，請寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+H2O=HCl+HClO．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為12mol/L濃鹽酸，配制1mol/L的稀鹽酸90mL．
（1）實驗中應(yīng)選用的儀器是（填序號）①③⑤⑥⑦⑧；
①100mL量筒�、谕斜P天平（帶砝碼）�、鄄ＡО� ④50mL容量瓶
⑤10mL量筒　⑥50mL燒杯  ⑦100mL容量瓶�、嗄z頭滴管
（2）經(jīng)計算，需量取濃鹽酸的體積為8.3mL；
（3）此實驗中玻璃棒的作用是攪拌、引流；
（4）某學(xué)生實際配制稀鹽酸的濃度，經(jīng)滴定測量為0.98mol/L，原因可能是下列操作中②⑤⑥．
①取用完濃鹽酸的量筒未洗滌       ④移液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水
②轉(zhuǎn)移溶液后，小燒杯未洗滌       ⑤定容搖勻后液面下降再加水
③定容時俯視容量瓶刻度線         ⑥定容時仰視容量瓶刻度線．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．已知二元酸H2A在水中存在以下電離：H2A═H++HA-，HA-?H++A2-，試回答下列問題：
（1）NaHA溶液呈酸（填“酸”“堿”或“中”）性，理由是HA-只電離，不發(fā)生水解．
（2）某溫度下，向10mL、0.1mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/L KOH溶液V mL至中性，此時溶液中以下關(guān)系一定正確的是BD（填寫字母）．
A．溶液pH=7       B．水的離子積Kw=c2（OH-）  C．V=10            D．c（K+）＜c（Na+）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案