Question

（16分）下表是甲城市某日空氣質量報告：

城市	污染指數	首要污染物	空氣質量級別	空氣質量狀況
甲	55	SO2	II	良

該市某校研究性學習小組對表中首要污染物SO₂導致酸雨的成因進行探究。

【探究實驗】  實驗一：用下圖所示裝置進行實驗。

①A裝置的作用是　　　　　　　 （填“干燥”或“氧化”）SO₂氣體。

②實驗過程中，B裝置內石蕊試紙的顏色沒有發(fā)生變化，C裝置內濕潤的藍色石蕊試紙

變 　　 色，說明SO₂與水反應生成一種酸，該酸的化學式是　　　　　　　 　　　　　　　　。

③D裝置的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。若實驗中向裝置內通入標準狀況下1．12L SO₂氣體，且NaOH溶液過量。最多能生成Na₂SO₃的物質的量為　　　　　　 mol。（反應的化學方程式為：SO₂＋2NaOH＝Na₂SO₃＋H₂O）

　　　實驗二：往盛有水的燒杯中通入SO₂氣體，測得所得溶液的pH　　　　　　　 7（填“＞”、“＝”或“＜”＝，然后每隔1 h測定其pH，發(fā)現pH逐漸變小，直至恒定。說明燒杯中溶液被空氣中的氧氣氧化最終生成H₂SO₄。

【查閱資料】SO₂形成酸雨的另一途徑; SO₂與空氣中的O₂在飄塵的作用下反應生成SO₃，

　　　 SO₃溶于降水生成H₂SO₄。在此過程中飄塵作催化劑。

【探究結論】SO₂與空氣中的氧氣、水反應生成硫酸而形成酸雨。本市可能易出現酸雨。

【知識聯想】

　�。�1）酸雨造成的危害是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（舉一例）。

　�。�2）汽車排放的尾氣，硝酸、化肥等工業(yè)生產排出的廢氣中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最終轉化為　　　　　　　　　　　　　　 ，是造成酸雨的另一主要原因。

【提出建議】本市汽車數量劇增，為了減少汽車尾氣造成的污染，建議市政府推廣使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加人　　　　（填“水”或“乙醇”）。

 

Answer 1

【答案】

實驗一：①干燥②紅 H₂SO₃  ③吸收SO₂，防止污染環(huán)境    0.05mol�！　　�

實驗二：﹤

（1）腐蝕建筑，破壞植被等（ 合理即可）。

（2）HNO₃    乙醇

【解析】略