Question

7．請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
（1）漂白粉的有效成分為次氯酸鈣．
（2）標(biāo)出氫化鈉中氫元素的化合價(jià)：．
（3）NaHSO₄在水中溶解時(shí)的電離方程式為NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-．．
（4）工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式為N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH₃．
（5）加熱飽和FeCl₃溶液形成Fe（OH）₃膠體的離子方程式為Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃↓+3H⁺．
（6）向明礬水溶液中加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）漂白粉是利用氫氧化鈣和氯氣反應(yīng)生成，成分為氯化鈣和次氯酸鈣，有效成分為次氯酸鈣；
（2）氰化鈉化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為0計(jì)算得到氫元素化合價(jià)；
（3）硫酸氫鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，在水溶液中完全電離生成鈉離子、氫離子和硫酸根離子；
（4）合成氨是利用氮?dú)夂蜌錃飧邷卮呋�生成的，此反�?yīng)是可逆反應(yīng)；
（5）鐵離子在溶液中水解生成氫氧化鐵膠體和氫離子，據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式；
（6）向明礬溶液中加入過(guò)量的氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇、偏鋁酸鈉和水．

解答 解：（1）漂白粉是利用氫氧化鈣和氯氣反應(yīng)生成，成分為氯化鈣和次氯酸鈣，有效成分為次氯酸鈣，和二氧化碳、水反應(yīng)生成次氯酸起到漂白作用，
故答案為：次氯酸鈣；
（2）氫化鈉中鈉元素化合價(jià)為+1價(jià)，依據(jù)元素化合價(jià)代數(shù)和為0計(jì)算氫元素的化合價(jià)為-1價(jià)，標(biāo)注為：，故答案為：；
（3）NaHSO₄在水中溶解時(shí)完全電離，電離方程式為NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，故答案為：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；
（4）合成氨發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH₃，故答案為：N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH₃；
（5）飽和FeCl₃溶液為原料制備Fe（OH）₃膠體的離子方程式為：Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃↓+3H⁺，
故答案為：Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃↓+3H⁺；
（6）向明礬溶液中加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)性質(zhì)、元素化合價(jià)標(biāo)記、鹽類(lèi)水解應(yīng)用，離子方程式書(shū)寫(xiě)等知識(shí)點(diǎn)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．