2在一定溫度下，在定壓容器a與定容容器b中，分別通入等量且體積比為1：3的N2和H2，開始時體積相同，達到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率是（　�。�

　

A．

a大

B．

b大

C．

a、b一樣大

D．

不一定


考點：

化學平衡的計算．

專題：

化學平衡專題．

分析：

氮氣和氫氣的反應為N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），該反應是一個反應前后氣體體積減小的反應，增大壓強平衡向正反應方向移動，則氮氣的轉(zhuǎn)化率增大，a容器內(nèi)氣體是恒壓狀態(tài)反應，b容器內(nèi)氣體是恒容狀態(tài)反應，根據(jù)反應過程中兩容器內(nèi)氣體的壓強大小判斷轉(zhuǎn)化率的相對大�。�

解答：

解：氮氣和氫氣的反應是一個反應前后氣體體積減小的反應，氣體的壓強越大，氮氣的轉(zhuǎn)化率越大，隨著反應的進行，a容器內(nèi)氣體的壓強不變，b容器內(nèi)氣體的壓強減小，a容器中氣體的壓強大于b容器中氣體的壓強，所以a容器中氮氣的轉(zhuǎn)化率大，

故選A．

點評：

本題考查了壓強對化學平衡的影響，明確壓強對化學平衡的影響結(jié)合該反應的特點來分析解答是解本題的關(guān)鍵，難度不大．

　

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


寫出下列離子方程式：

（1）向澄清石灰水中加入過量的NaHCO3溶液．

（2）向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水． ．

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科目：高中化學 來源： 題型：


下面有關(guān)晶體的敘述，錯誤的是(　　)

A．金剛石的空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價鍵形成的最小碳環(huán)上有6個碳原子

B．在NaCl晶體中每個Na＋(或Cl－)周圍都緊鄰6個Cl－(或6個Na＋)

C．白磷晶體中，微粒之間通過共價鍵結(jié)合，鍵角為60°

D．離子晶體在熔化時，離子鍵被破壞；而分子晶體熔化時，化學鍵不被破壞

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關(guān)于判斷過程的方向的說法錯誤的是（　　）

　

A．

NH4NO3溶于水吸熱，說明其溶于水不是自發(fā)過程

　

B．

同一種物質(zhì)氣態(tài)時熵值最大，液態(tài)時次之，而固態(tài)時熵值最小

　

C．

不借助于外力能自發(fā)進行的過程，其體系的能量趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)

　

D．

由焓判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復合判據(jù)，更適合于所有的過程

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科目：高中化學 來源： 題型：


低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學反應為：

2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）⇌2N2（g）+3H2O（g）△H＜0，在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是（　　）

　

A．

平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數(shù)增大

　

B．

單位時間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1：2時，反應達到平衡

　

C．

其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

　

D．

平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小

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科目：高中化學 來源： 題型：


T℃，向5L恒容密閉容器中充入1molSO3氣體，發(fā)生反應2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）

△H=+196kJ/mol，一段時間后達到平衡，測得此過程中從外界共吸收了19.6kJ的熱量．當溫度度不變時，改變某一條件，下列結(jié)論正確的是（　�。�

 條件改變

 結(jié)論

 A

 平衡后向容器中充入1molHe

 平衡常數(shù)不變，混合氣體的密度也不變

 B

 起始時向容器中充入0.5molSO2、0.25molO2和2molSO3

 反應達到平衡前v（正）＞v（逆）

 C

 起始時向容器中充入1molSO2和0.5mol O2

 達到平衡時共放出78.4kJ的熱量

 D

 起始時向容器中充入1molSO2和0.5molO2

 達到平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率為60%

　

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

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科目：高中化學 來源： 題型：


某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀．由此可知原溶液中（　�。�

A．至少存在5種離子

B．Cl﹣一定存在，且c（Cl‑）≥0.4mol/L

C．SO42﹣、NH4+、一定存在，Cl﹣可能不存在

D．CO32﹣、Al3+一定不存在，K+可能存在

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科目：高中化學 來源： 題型：


A、B的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應：xA（g）+yB（g）═zC（g）△H＜0．達到化學平衡后測得A的濃度為0.5mol•L﹣1；保持溫度不變，將密閉容器的容積縮小至原來的一半，再次達到平衡時，測得A的濃度為0.9mol•L﹣1．則下列有關(guān)判斷正確的是（　�。�

　

A．

平衡向正反應方向移動了

B．

x+y＜z

　

C．

B的轉(zhuǎn)化率下降

D．

C的體積分數(shù)減小

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科目：高中化學 來源： 題型：


目前國內(nèi)外使用的融雪劑一般有兩大類：一類是以醋酸鉀為主要成分的有機融雪劑；另一類是以“氯鹽”為主要成分的無機融雪劑，如氯化鈉、氯化鈣、氯化鎂等，通稱“化冰鹽”。某研究性學習小組擬對融雪氯鹽(主要含有氯化鈉及不溶性雜質(zhì)、Mg2＋、Ca2＋等)進行回收提純研究。

化學式

CaCO3

CaSO3

CaC2O4

Mg(OH)2

Ksp

2.8×10－9

6.8×10－8

4.0×10－9

1.8×10－11

該小組設計流程如圖：

(1)加入混合液A的主要成分是________________(填化學式)。

(2)為檢驗溶液B中的Mg2＋、Ca2＋，通常分別取少量溶液B于兩支試管中，進行如下實驗：

步驟一：檢驗Mg2＋，向其中一支試管中加入________溶液(填化學式)，看是否有沉淀生成。

步驟二：檢驗Ca2＋，向另一支試管中加入某溶液，看是否有沉淀生成。下列三種溶液，其沉淀效果最好的是________。

A．0.1mol·L－1 Na2CO3溶液

B．0.1mol·L－1 Na2SO3溶液

C．0.1mol·L－1 Na2C2O4溶液

(3)在除雜過程中，向粗鹽懸濁液中加混合液A時需控制溶液pH＝12以確保Mg2＋除盡，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)計算，溶液B中Mg2＋物質(zhì)的量濃度將被控制在________________以下。

(4)對溶液B加熱并不斷滴加6mol·L－1的鹽酸，同時用pH試紙檢測溶液，直至pH＝2時停止加鹽酸，得到溶液C。該操作的目的是__________________________________________________。

(5)溶液C倒入蒸發(fā)皿中，加熱蒸發(fā)并用玻璃棒不斷攪拌，直到有大量固體析出時停止加熱。

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