Question

11．下列反應(yīng)或過程對(duì)能量的變化如圖所示的是（　�。�

• A． H+H→H-H
• B． 2NH₄Cl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
• C． Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
• D． H₂SO₄+2KOH=K₂SO₄+2H₂O

Answer 1

分析 依據(jù)圖象分析，反應(yīng)物能量低于生成物，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個(gè)別的化合反應(yīng)（如C和CO₂），少數(shù)分解反應(yīng)以及某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿），常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)，所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)，據(jù)此判斷；

解答 解：A、H+H→H-H，形成新鍵則需要放熱，故A錯(cuò)誤；
B、2NH₄Cl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，在反應(yīng)中吸收熱量，則屬于吸熱反應(yīng)，故B正確；
C、Mg+2HCl=MgCl₂+H₂反應(yīng)放出大量的熱，則屬于放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、H₂SO₄+2KOH=K₂SO₄+H₂O反應(yīng)放出大量的熱，則屬于放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)的熱量變化，學(xué)生應(yīng)注重歸納中學(xué)化學(xué)中常見的吸熱或放熱的反應(yīng)，對(duì)于特殊過程中的熱量變化的要熟練記憶．