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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

【題目】某烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型。根據(jù)如圖回答下列問題：

（1）寫出結(jié)構(gòu)簡式：B___，D___。

（2）寫出②、④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型

②__，反應(yīng)類型__。

④__，反應(yīng)類型__。

【答案】CH3-CH3 CH3CH2OH CH2=CH2+HClCH3CH2Cl 加成反應(yīng) CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl 取代反應(yīng)

【解析】

烴A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，故A為CH2=CH2，CH2=CH2與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B為CH3CH3，乙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C為CH3CH2Cl，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成D，D為CH3CH2OH，據(jù)此分析解答。

(1)由上述分析可知， B、D分別為CH3CH3、CH3CH2OH，故答案為CH3CH3； CH3CH2OH；

(2)反應(yīng)②為乙烯與HCl發(fā)生的加成反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl，故答案為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；加成反應(yīng)；CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl；取代反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) ΔH== - Q1 ；

2H2(g)+O2(g) →2H2O(g) ΔH== - Q2；

H2O(g) →H2O(l) ΔH== - Q3

常溫下，取體積比為4：1的甲烷和H2的混合氣體112L（標準狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為

A.4Q1+0.5Q2B.4Q1+Q2+10Q3C.4Q1+2Q2D.4Q1+0.5Q2+9Q3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氯化二硫(S2Cl2)是一種重要的化工原料,常用作橡膠硫化劑,改變生橡膠受熱發(fā)粘、遇冷變硬的性質(zhì)。查閱資料可知S2Cl2具有下列性質(zhì):

物理性質(zhì)

毒性

色態(tài)

揮發(fā)性

熔點

沸點

劇毒

金黃色液體

易揮發(fā)

-76℃

138℃

化學(xué)性質(zhì)

①300 ℃以上完全分解

②S2Cl2＋Cl22SCl2

③遇高熱或與明火接觸,有引起燃燒的危險

④受熱或遇水分解放熱,放出腐蝕性煙氣

(1)制取少量S2Cl2

實驗室可利用硫與少量氯氣在110~140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品，氯氣過量則會生成SCl2。

①儀器m 的名稱為__________,裝置F 中試劑的作用是_________。

②裝置連接順序: A______ ED。

③實驗前打開K1,通入一段時間的氮氣排盡裝置內(nèi)空氣。實驗結(jié)束停止加熱后，再通入一段時間的氮氣,其目的是_____________。

④為了提高S2Cl2的純度,實驗的關(guān)鍵是控制好溫度和____________。

(2)少量S2Cl2泄漏時應(yīng)噴水霧減慢其揮發(fā)(或擴散),并產(chǎn)生酸性懸濁液,但不要對泄漏物或泄漏點直接噴水,其原因是______________。

(3)S2Cl2遇水會生成SO2、HCl兩種氣體,某同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案來測定該混合氣體中SO2的體積分數(shù)。

①W溶液可以是_____(填標號)。

a.H2O2溶液 b.KMnO4溶液(硫酸酸化) c.氯水

②該混合氣體中二氧化硫的體積分數(shù)為_________(用含V、m 的式子表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁、鐵、硅的單質(zhì)及化合物在工業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛應(yīng)用，工業(yè)上常用某礦石(主要成分有Al2O3、Fe2O3、FeO、SiO2等)來制備綠礬(FeSO4·7H2O)和氧化鋁，其工藝流程如圖：

回答下列問題：

（1）濾渣1的成分是___，舉例說明濾渣2的用途___。

（2）用離子方程式表示溶液A加入過量鐵粉的目的是___。

（3）寫出由濾液1生成濾液2的離子方程式___。

（4）過程1、2、3均涉及分離操作，所需玻璃儀器有___。

（5）由溶液B得到綠礬的具體操作為___、過濾、洗滌和干燥。

（6）過程3需要加入的試劑A是___，寫出此過程的離子方程式___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C為原子序數(shù)依次遞增的前四周期的元素，A的第一電離能介于鎂和硫兩元素之間，A單質(zhì)晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。B的價電子排布為(n+1)sn(n+1)pn+2，C位于元素周期表的ds區(qū)，其基態(tài)原子不存在不成對電子。B與C所形成化合物晶體的晶胞如圖3所示。

（1）A單質(zhì)晶體屬于__晶體(填晶體類型)。其原子雜化方式為__。

（2）B與C所形成化合物晶體的化學(xué)式__。

（3）B與C所形成化合物晶體的密度為ag/cm3，則B原子之間最近距離為__cm。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向質(zhì)量為6.5g的Al和Fe的混合物中加入一定量稀HNO3恰使混合物完全溶解，放出NO(標準狀況)2.24L，所得溶液中再滴加KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)。若用相同質(zhì)量的上述混合物與足量的稀硫酸充分反應(yīng)，所得到的氣體在標準狀況下的體積為（）

A.15.12LB.10.08LC.2.24LD.3.36L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NiSO4·6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等。可由電鍍廢渣(除含鎳外，還含有Cu、Zn、Fe、Cr等雜質(zhì))為原料獲得。工藝流程如下圖：

請回答下列問題：

（1）用稀硫酸溶解廢渣時，為了提高浸取率可采取的措施有_______(任寫一點)。

（2）向濾液中滴入適量的Na2S溶液，目的是除去Cu2+、Zn2+，寫出除去Cu2+的離子方程式________。

（3）在40 ℃左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95 ℃時加入NaOH調(diào)節(jié)pH，除去鐵和鉻。此外，還常用NaClO3作氧化劑，在較小的pH條件下水解，最終生成一種淺黃色的黃鐵礬鈉(OH)12]沉淀除去。如圖是溫度—pH與生成的沉淀關(guān)系圖，圖中陰影部分是黃鐵礬穩(wěn)定存在的區(qū)域[已知25 ℃時，Fe(OH)3的Ksp=2.64×10-39]。下列說法正確的是_______(選填序號)。