(18分)化合物A是一種重要的有機(jī)化工原料,A的有關(guān)轉(zhuǎn)化反應(yīng)如下(部分反應(yīng)條件略去)。已知:F和E互為同分異構(gòu)體:R表示烴基,R和R表示烴基或氫
(1)G是常用的指示劑酚酞,G的含氧官能團(tuán)名稱: ,G的分子式為 。
(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型: ;A與甲醛在酸催化條件下可生成一種絕緣樹脂材料,此反應(yīng)類型為 。
(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
A與飽和溴水的反應(yīng): ;
反應(yīng)⑤(寫明反應(yīng)條件) 。
(4)化合物H是D的同分異構(gòu)體,其核磁共振氫譜表明只有兩種吸收峰。符合上述條件的H的結(jié)構(gòu)有多種,寫出其中一種化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: 。
(5)結(jié)合已知信息,請(qǐng)補(bǔ)充以A和HCHO為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任選),方框內(nèi)寫有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,在“→”上或下方寫反應(yīng)所需條件或試劑。
(1)羥基、酯基;C20H14O4 (2)氧化反應(yīng);縮聚反應(yīng)
(3);
(4)或
(5)
【解析】
試題分析:(1)根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,G的含氧官能團(tuán)名稱為羥基和酯基,G的分子式為C20H14O4。
(2)根據(jù)A的分子式可知,A是苯酚,與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己醇。反應(yīng)②是在氧氣和銅作催化劑的作用下發(fā)生催化氧化生成羰基,即反應(yīng)是氧化反應(yīng),則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。苯酚與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)生成酚醛樹脂,則反應(yīng)類型是縮聚反應(yīng)。
(3)苯酚和濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成三溴苯酚白色沉淀,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。E與F互為同分異構(gòu)體,則根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,反應(yīng)⑤應(yīng)該是六元環(huán)上的氫原子與羥基一同發(fā)生消去反應(yīng),則反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
(4)核磁共振氫譜表明只有兩種吸收峰,說(shuō)明分子中含有2類氫原子,則根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是或。
(5)有機(jī)合成的制備一般常采用逆推法,因此合成路線可設(shè)計(jì)為。
考點(diǎn):考查有機(jī)物推斷、官能團(tuán)、有機(jī)反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體判斷以及有機(jī)合成路線設(shè)計(jì)等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年上海市徐匯、松江、金山三區(qū)高三二模化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
將CO2通入NaOH溶液中,所得產(chǎn)物隨通入的CO2的物質(zhì)的量的不同而不同。完成下列填空。
(1)250 mL 1 mol/L的NaOH溶液,最多可吸收CO2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
(2)向250 mL 2 mol/L的NaOH溶液中通入一定量CO2,溶液增重4.4 g,將所得溶液蒸干,計(jì)算所得固體中各成分的物質(zhì)的量。
向未知濃度、體積為V L的 NaOH溶液中緩緩?fù)ㄈ胍欢w積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的CO2,充分反應(yīng)后,在減壓低溫的條件下蒸發(fā)溶液,得到白色固體。
(3)若反應(yīng)中CO2和NaOH均無(wú)剩余,反應(yīng)后向溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水生成m1 g 白色沉淀。
①根據(jù)以上數(shù)據(jù),用代數(shù)式表示CO2的體積V(CO2)= 。
②根據(jù)以上數(shù)據(jù),推理計(jì)算出NaOH溶液的濃度范圍。
(4)寫出確定NaOH濃度的實(shí)驗(yàn)步驟,并用代數(shù)式表示NaOH溶液的濃度。(設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時(shí),只能用題中提供的CO2和NaOH溶液,不得使用其它化學(xué)試劑。)
實(shí)驗(yàn)步驟: 。c(NaOH)= 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014天津市高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
少量鐵片與l00 mL 0.01 mol/L的稀鹽酸反應(yīng),反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量,可以使用如下方法中的
①加H2O ②加KNO3溶液 ③滴入幾滴濃鹽酸 ④加入少量鐵粉 ⑤加NaCl溶液
⑥滴入幾滴硫酸銅溶液 ⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā)) ⑧改用10 mL 0.1 mol/L鹽酸
A.①⑥⑦ B.③⑤⑧ C.③⑦⑧ D.③④⑥⑦⑧
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014天津市紅橋區(qū)高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(14分)以下是一些物質(zhì)的熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù)(常壓):
| 鉀 | 鈉 | Na2CO3 | 金剛石 | 石墨 |
熔點(diǎn)(℃) | 63.65 | 97.8 | 851 | 3550 | 3850 |
沸點(diǎn)(℃) | 774 | 882.9 | 1850(分解產(chǎn)生CO2) | --- | 4250 |
金屬鈉和CO2在常壓、890℃發(fā)生如下反應(yīng):
4Na(g)+3CO2(g)2Na2CO3(1)+C(s,金剛石);△H=-1080.9kJ/mol
(1)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 ;若4v正(Na)=3v逆(CO2),反應(yīng)是否達(dá)到平衡 (選填“是”或“否”)。
(2)若反應(yīng)在10L密閉容器、常壓下進(jìn)行,溫度由890℃升高到1860℃,若反應(yīng)時(shí)間為10min,金屬鈉的物質(zhì)的量減少了0.2mol,則10min里CO2的平均反應(yīng)速率為 。
(3)高壓下有利于金剛石的制備,理由 。
(4)由CO2(g)+4Na(g)=2Na2O(s)+C(s,金剛石) △H=-357.5kJ/mol;則Na2O固體與C(金剛石)反應(yīng)得到Na(g)和液態(tài)Na2CO3(1)的熱化學(xué)方程式: 。
(5)下圖開關(guān)K接M時(shí),石墨作 極,電極反應(yīng)式為 。當(dāng)K接N一段時(shí)間后,測(cè)得有0.3mol電子轉(zhuǎn)移,作出y隨x變化的圖象【x—代表n(H2O)消耗,y—代表n[Al(OH)3],反應(yīng)物足量,標(biāo)明有關(guān)數(shù)據(jù)】
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014天津市紅橋區(qū)高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>
| 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p> | 實(shí)驗(yàn)操作 |
A | 鑒別乙酸乙酯和乙酸 | 分別加入飽和Na2CO3溶液 |
B | 比較Fe和Cu的金屬活動(dòng)性 | 分別加入濃硝酸 |
C | 比較H2O和乙醇中羥基氫的活潑性 | 分別加入少量Na |
D | 比較I2在H2O和CCl4中的溶解度 | 向I2水中加入CCl4,振蕩 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014天津市河西區(qū)高三總復(fù)習(xí)質(zhì)量檢測(cè)二理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列圖示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其解釋不正確的是( )
A.圖A,一段時(shí)間后打開止水夾,觀察到導(dǎo)管中液面上升,因?yàn)殍F發(fā)生了吸氧腐蝕
B.圖B,加熱一段時(shí)間,觀察到溴的四氯化碳溶液顏色褪去,因?yàn)橛袣鈶B(tài)烯烴產(chǎn)生
C.圖C,溶液均變紅,碳酸鈉溶液顏色較深,因?yàn)橄嗤瑮l件下水解能力HCO3-強(qiáng)于CO32-
D.圖D,加熱一段時(shí)間,觀察到熔化的鋁未滴落,因?yàn)殇X表面生成氧化鋁的熔點(diǎn)很高
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014天津市河北區(qū)高三總復(fù)習(xí)質(zhì)量檢測(cè)一理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,且原子最外層電予數(shù)之和為l3。X的原子半徑比Y的小,X與W同主族,Z是地殼中含量最高的元素。下列說(shuō)法正確的是
A.原子半徑的大小順序:r(Y)>r(Z)>r(W)
B.元素Z、W的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同
C.元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)
D.只含X、Y、Z三種元素的化合物,可能是離子化合物,也可能是共價(jià)化合物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014天津市河?xùn)|區(qū)高三二?荚?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
(18分)I.實(shí)驗(yàn)室制備、收集干燥的SO2,所需儀器如下。
(1)裝置A產(chǎn)生SO2,按氣流方向連接各儀器接口,順序?yàn)閍→ ____→ ____ →____→____f。
(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。
(3)驗(yàn)證產(chǎn)生的氣體是SO2的方法是________________________________________。
II.SO2氣體為無(wú)色氣體,有強(qiáng)烈刺激性氣味,大氣主要污染物之一,具有一定的還原性,探究SO2氣體還原Fe3+、I2可以使用的藥品和裝置如圖所示:
(1)裝置A中的現(xiàn)象是__________。在SO2還原Fe3+的反應(yīng)中SO2和Fe3+的物質(zhì)的量之比是_______。
(2)裝置C的作用是____________________________________。
(3)若要從A中的FeCl3溶液中提取晶體,必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟:加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾,在這一系列操作中沒有用到的玻璃儀器有( )
A.燒瓶 B.酒精燈 C.漏斗 D.燒杯 E.玻璃棒
(4)在上述裝置中通入過(guò)量的SO2,為了驗(yàn)證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng),取A中的溶液,分成兩份,并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):
方案①:往第一份試液中加入少量酸性KMnO4溶液,紫紅色褪去。
方案②:往第二份試液中加入KSCN溶液,不變紅,再加入新制的氯水,溶液變紅。
上述方案不合理的是______,原因是___________________________________。
(5)能表明的還原性性弱于SO2的現(xiàn)象是________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014天津市第二學(xué)期期中檢測(cè)高一化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列敘述中正確的是
A.鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)均可用X2+H2O===HXO+HX表示
B.從F2到I2,鹵素單質(zhì)的顏色隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而加深
C.熔、沸點(diǎn):Li>Na>K
D.還原性:K>Na>Li,故K可以從NaCl溶液中置換出金屬鈉
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