Question

下列敘述正確的是（　�。�。

A．在常溫下，無論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液中，c（H＋）·c（OH－）＝1×10－14

B．c（H＋）＝1×10－7 mol·L－1的溶液一定是中性溶液

C．0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c（H＋）是0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c（H＋）的2倍

D．任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸堿性的強(qiáng)弱

 

Answer 1

A

【解析】B項(xiàng)，溫度不確定c（H＋）＝1×10－7 mol·L－1的溶液不一定為中性；C項(xiàng)中0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的CH3COOH電離程度比0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中的CH3COOH電離程度小，所以，0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c（H＋）小于0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c（H＋）的2倍；當(dāng)c（H＋）或c（OH－）大于1 mol·L－1時，用pH表示溶液的酸堿性就不簡便了，所以，當(dāng)c（H＋）或c（OH－）大于1 mol·L－1時，一般不用pH表示溶液的酸堿性，而是直接用c（H＋）或c（OH－）來表示。