【題目】我們通過電視畫面經(jīng)常可以看到在奧運會等各種激烈的比賽過程中，當運動員肌肉挫傷或扭傷時，醫(yī)生隨即對運動員的傷部噴射一種液體藥劑來急救。該液體藥劑為氯乙烷（沸點12.27 ℃）,可進行局部冷凍麻醉的應(yīng)急處理。

完成下列問題：

（1）制取氯乙烷（CH3CH2Cl）的最好的方法是_______________（填序號）。

A.乙烷與氯氣反應(yīng) B.乙烯與氯氣反應(yīng)

C.乙烷與氯化氫反應(yīng) D.乙烯與氯化氫反應(yīng)

（2）寫出所選反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。該反應(yīng)的反應(yīng)類型為_______________。

（3）氯乙烷能用于冷凍麻醉應(yīng)急處理的理由是______________________________。

【答案】 D CH2＝CH2＋HClCH3CH2Cl 加成反應(yīng) 氯乙烷沸點低，揮發(fā)時吸收熱量，可起到冷凍麻醉的作用

【解析】（1）A、乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)：CH3CH3+Cl2→CH3CH2Cl+HCl，該反應(yīng)有雜質(zhì)HCl生成，所以不符合原子經(jīng)濟的理念，A錯誤；B、乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)：CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl，產(chǎn)物是二氯乙烷不是氯乙烷，B錯誤；C、乙烷與氯化氫很難發(fā)生取代反應(yīng)，C錯誤；D、乙烯與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)：CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl，生成物只有氯乙烷，符合原子經(jīng)濟理念，D正確，答案選D。（2）乙烯和氯化氫在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烷，方程式為：CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl；（3）氯乙烷沸點低、易揮發(fā)，揮發(fā)時吸收熱量，使受傷部位皮膚表面溫度驟然下降，可起到冷凍麻醉的作用。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，不屬于高分子化合物的是

A. 纖維素 B. 塑料 C. 蛋白質(zhì) D. 油脂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵和鈷是兩種重要的過渡元素。

（1）鈷位于元素周期表得第_____________族，其基態(tài)原子中未成對電子的個數(shù)為______。

（2）[Fe(H2NCONH2)]6(NO3)3的名稱是三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ），是一種重要的配合物。該化合物中Fe3+的核外電子排布式為____________________，所含非金屬元素的電負性由大到小的順序是____________________。

（3）尿素分子中、碳原子為________雜化，分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為____________________。

（4）FeO晶體與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似，比較FeO與NaCl的晶格能大小，還需要知道的數(shù)據(jù)是______。

（5）Co(NH3)5BrSO4可形成兩種鈷的配合物，結(jié)構(gòu)分別為[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br。已知Co3＋的配位數(shù)是6，為確定鈷的配合物的結(jié)構(gòu)，現(xiàn)對兩種配合物進行如下實驗：在第一種配合物溶液中加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，在第二種配合物溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀。則第二種配合物的配體為____________________。

（6）奧氏體是碳溶解在γ－Fe中形成的一種間隙固溶體，無磁性，其晶胞為面心立方結(jié)構(gòu)，如下圖所示，則該物質(zhì)的化學(xué)式為____________________。若晶體密度為dg·cm3，則晶胞中最近的兩個碳原子的距離為____________________pm（阿伏伽德羅常數(shù)的值用NA表示，寫出簡化后的計算式即可）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求填空。

（1）3.01×1023個CO2分子中含______mol氧原子，在標準狀況下其體積為____L，0.4 molOH-的中有______個電子。

（2）某金屬氯化物MClx的摩爾質(zhì)量為133.5g/mol，取該金屬氯化物26.7g配成水溶液，與足量AgNO3溶液完全反應(yīng)，生成86.1g白色沉淀。則金屬M的摩爾質(zhì)量為________。

（3）同溫同壓下，等質(zhì)量的N2和CO2所含分子數(shù)比為_____，體積比為________。

（4）某氣體在標準狀況下的密度為1.25g/L，則28g該氣體所含有的分子數(shù)為________。

（5）用98%的濃硫酸(ρ=1.84 g/cm3)配制1 mol/L的稀硫酸l00mL，配制過程中需量取濃硫酸____mL。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求完成下列問題：

（1）甲基的電子式_________________。

（2）寫出4-甲基-2-乙基-1-戊烯的鍵線式___________________________。

（3）有機物系統(tǒng)名稱是_______________，將其在催化劑存在下完全氫化，所得烷烴的系統(tǒng)名稱是___________________。

（4）①等物質(zhì)的量的A.甲醇、B.乙醇、C.乙二醇、D.丙三醇，分別和足量的金屬鈉作用，放出氫氣的量由少到多的順序是_______________；

②等質(zhì)量的A.甲醇、B.乙醇、C.乙二醇、D.丙三醇，分別和足量的金屬鈉作用，放出氫氣的量由少到多的順序是_______________。

提示：甲醇：CH3OH、乙二醇：、丙三醇：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.下列如圖所示是實驗中常見的幾種儀器：

寫出各字母代號所代表的儀器的名稱 A ： _____， B ： _____， C ： _____，D ：__。

Ⅱ． 實驗 室要配制 500 mL 0.2 mo l/ L NaOH 溶液 ，請 回 答 下列 問題：

（1）用托盤天平稱取氫氧化鈉，其質(zhì)量為 _____g ．

（2） 下列 主要操作步驟的正確順序是 _____（填序號）．

① 稱取一定質(zhì)量的氫氧化鈉，放入燒杯 中 ，用適量蒸餾水溶解；

② 加水至液面離容量瓶頸刻度線下 1 -2 厘 米 時 ， 改 用 膠 頭 滴 管 滴 加 蒸 餾 水 至 凹 液 面 與 刻度線相切；

③ 待冷卻至室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到 5 0 0 mL 容 量 瓶 中 ；

④ 蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；

⑤ 用少量的蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒 2 ～ 3 次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶 中輕搖容量 瓶，使混合均勻 ．

（3） 實驗誤差分析

① 如果 實驗 過程 中 缺少步驟 ⑤ ，會使配制出的 N a O H 溶液濃度 _____（填 “偏高 ”或“偏低 ”或 “不變 ”，下同 ）

②最終定容時 俯 視觀察液面 會使配制出的 NaOH 溶液濃度 _____．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，Fe(OH)2和Cu(OH)2的飽和溶液中，金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)[-lgc(M2+)]與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示，已知該溫度下Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]。下列說法正確的是

A. 曲線a表示Fe(OH)2飽和溶液中的變化關(guān)系

B. 除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入適CuO

C. 當Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存時，溶液中c(Fe2+)：c(Cu2+)=104.6 ：1

D. 向X點對應(yīng)的飽和溶液中加入少量NaOH固體，可轉(zhuǎn)化為Y點對應(yīng)的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題:

（1）在裝置A和裝置B中都用到玻璃棒，裝置B中玻璃棒的作用是__________，防止蒸發(fā)皿內(nèi)溶液因局部過熱而濺出。

（2）裝置C中①的名稱是__________，冷卻水的方向是__________。裝置D在分液時為使液體順利滴下，應(yīng)進行的具體操作是__________.

（3）除去自來水中的Cl-等雜質(zhì)，選擇裝置__________(填代表裝置圖的字母，下同)。檢驗自來水中Cl-是否除凈的方法：取少量錐形瓶中的水于潔凈試管中，滴加__________，不產(chǎn)生白色沉淀表明Cl-已除凈。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是()

A. 常溫常壓下，4gD2O中含有的電子數(shù)為2NA

B. 42gC2H4和C4H8的混合氣中含有氫原子數(shù)為6NA

C. 25℃時，pH=1的H3PO4溶液中含有H+數(shù)為0.1NA

D. H2O(g)通過Na2O2(s)使其增重bg時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為bNA/2

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