白磷(P4)是磷的單質(zhì)之一，易氧化，與鹵素單質(zhì)反應(yīng)生成鹵化磷。鹵化磷通常有三鹵化磷或五鹵化磷，五鹵化磷分子結(jié)構(gòu)（以PC15為例）如下圖所示。該結(jié)構(gòu)中氯原子有兩種不同位置。
（1）6.20 g白磷在足量氧氣中完全燃燒生成氧化物，反應(yīng)所消耗的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____L。
上述燃燒產(chǎn)物溶于水配成50.0 mL磷酸(H3PO4)溶液，該磷酸溶液的物質(zhì)的量濃度為____ mol·L-1
（2）含0.300 mol H3PO4的水溶液滴加到含0.500 mol Ca(OH)2的懸浮液中，反應(yīng)恰好完全，生成1種難溶鹽和16.2 g H2O。該難溶鹽的化學(xué)式可表示為____。
（3）白磷和氯、溴反應(yīng)，生成混合鹵化磷PCl5-xBrx（1≤x≤4，且x為整數(shù)）。如果某混合鹵化磷共有3種不同結(jié)構(gòu)（分子中溴原子位置不完全相同的結(jié)構(gòu)），該混合鹵化磷的相對(duì)分子質(zhì)量為____。
（4）磷腈化合物含有3種元素，且分子中原子總數(shù)小于20。0.10 mol PCl5和0.10mol NH4Cl恰好完全反應(yīng)，生成氯化氫和0.030 mol 磷腈化合物。推算磷腈化合物的相對(duì)分子質(zhì)量(提示：M> 300)。
（1）5.6；4.00
（2）Ca3(PO4)3(OH)
（3）297.5或342
（4）348和464
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：讀想用　高二化學(xué)(上) 題型：013

已知白磷(P4)是一個(gè)內(nèi)空的正四面體結(jié)構(gòu)，四個(gè)磷原子處于四個(gè)頂點(diǎn)(如圖所示)，白磷被氧化可生成六氧化四磷(P4O6)，六氧化四磷的分子中只有單鍵，且每個(gè)原子的最外層都滿足8個(gè)電子的結(jié)構(gòu)，則該分子中含有共價(jià)鍵的數(shù)目是

[　　]

A．

10

B．

12

C．

24

D．

28

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知白磷分子（P4）中每個(gè)磷原子位于正四面體的頂點(diǎn)，它與氧氣反應(yīng)的某種產(chǎn)物六氧化四磷的分子結(jié)構(gòu)中只含有單鍵，且每個(gè)原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，則該分子中含有的共價(jià)鍵的數(shù)目是?（    ）

A．10

B．12

C．24

D．28

   

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)熱化學(xué)方程式:P4(白磷)====4P(紅磷);ΔH=-29.2 kJ·mol-1，下列說法正確的是（    ）

A.白磷較氮?dú)庑再|(zhì)活潑,所以在一定條件下磷元素的非金屬性較氮元素強(qiáng)

B.白磷和紅磷間的相互轉(zhuǎn)化是物理變化

C.紅磷通常比白磷穩(wěn)定

D.白磷的分子空間構(gòu)型呈正四面體,而紅磷則是單原子分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知白磷分子（P4）中每個(gè)磷原子位于正四面體的頂點(diǎn)，它與氧氣反應(yīng)的某種產(chǎn)物六氧化四磷的分子結(jié)構(gòu)中只含有單鍵，且每個(gè)原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，則該分子中含有的共價(jià)鍵的數(shù)目是

A.10               B.12                  C.24               D.28

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)熱化學(xué)方程式:P4(白磷)====4P(紅磷);ΔH=-29.2 kJ·mol-1，下列說法正確的是（    ）

A.白磷較氮?dú)庑再|(zhì)活潑,所以在一定條件下磷元素的非金屬性較氮元素強(qiáng)

B.白磷和紅磷間的相互轉(zhuǎn)化是物理變化

C.紅磷通常比白磷穩(wěn)定

D.白磷的分子空間構(gòu)型呈正四面體,而紅磷則是單原子分子

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