根據(jù)元素周期律和周期表，下列各項敘述正確的組合是

①同一主族元素，原子半徑越大，非金屬單質(zhì)的熔點一定越高；

②同一周期元素的原子（除稀有氣體），半徑越大越容易失去電子；

③若R2－和M+ 的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)： R>M；

④原子半徑X小于Y的同一主族的兩種元素，若X（OH）n是強堿，則Y（OH）n也是強堿；

⑤除第一周期外，第n周期的最后一種金屬元素位于第n主族；

⑥元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素

A．①②④⑥ B．①③⑤⑥ C．②③④ D．②④⑤

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省邯鄲市高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在鹽類的水解過程中，下列說法正確的是

A．鹽的電離平衡被破壞 B．水的電離程度一定會增大

C．溶液的pH一定會增大 D．c(H＋)和c(OH－)的乘積一定會增大

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科目：高中化學 來源：2016屆甘肅省張掖市高三上學期第一次質(zhì)量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作一定能夠達到目的的是

A．向某溶液中滴加鹽酸酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，則該溶液中一定含有

B．用飽和NaHCO3溶液除去CO2氣體中混有的少量SO2

C．將產(chǎn)生的氣體依次通過足量的溴水和澄清石灰水，檢驗濃H2SO4與木炭反應生成的氣體產(chǎn)物

D．實驗室制取氫氣，為了加快反應速率，可向稀硫酸中滴加少量Cu（NO3）2

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南省三門峽市高二上學期入學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在某溫度下,將2 mol A和3 mol B充入一密閉容器中，發(fā)生反應:aA(g)+B(g) C(g)+D(g)，5 min后達平衡，已知各物質(zhì)的平衡濃度的關(guān)系為ca(A)·c(B)=c(C)·c(D)。若在溫度不變的情況下，將容器的體積擴大為原來的10倍，A 的轉(zhuǎn)化率沒有發(fā)生變化，則B的轉(zhuǎn)化率為

A．60% B．40% C．24% D．4%

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南省高二開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．使酚酞變紅色的溶液：NA＋、Cu2＋、HCO3－ 、NO3－

B．0．1 mol·L-1AgNO3 溶液：H＋、K＋、SO42－ 、I－

C．使紫色石蕊試液變紅色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－ 、NO3－

D．0．1 mol·L-1NAAlO2 溶液: H＋、NA＋、Cl－、SO42－

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于下圖所示的原電池，下列說法正確的是

A．電子沿著鹽橋從鋅電極流向銅電極

B．鹽橋中的陽離子向硫酸銅溶液中遷移

C．電流從鋅電極通過電流計流向銅電極

D．銅電極上發(fā)生的電極反應是2H＋＋2e－===H2↑

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科目：高中化學 來源：2016屆天津一中高三零月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列圖示與敘述正確的是

A．圖甲表示用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00ml，0.1000mol/L的醋酸溶液得到的滴定曲線

B．圖乙表示壓強對可逆反應2A (g)＋ B (g) 3C (g)+D (s)的影響且甲的比乙的壓強大

C．圖丙表示可逆反應Fe3+(aq)+SCN—(aq)Fe(SCN)2+(aq)平衡時，物質(zhì)的量濃度 [Fe(SCN) 2+]與溫度T的關(guān)系，反應處于D點時，一定有V（正）＞V（逆）

D．圖丁所示裝置可證明溴與苯發(fā)生取代反應

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年貴州省高二上第一半月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

25 ℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393．5 kJ·mol－1、285．8 kJ·mol－1、890．3 kJ·mol－1、2 800 kJ·mol－1，則下列熱化學方程式正確的是

A．C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－393．5 kJ·mol－1

B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋571．6 kJ·mol－1

C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890．3 kJ·mol－1

D．C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 400 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高一入學摸底化學試卷（解析版） 題型：計算題

（6分）將5．1g鎂鋁合金投入過量鹽酸中充分反應，得到500mL溶液和5．6L標準狀況下的H2。計算：

（1）合金中鎂和鋁的質(zhì)量之比；

（2）所得溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度。

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